Презентация на тему Химические свойства металлов. Получение металлов.

тысячелетия
до н.э.)
Бронзовый век (конец IV – начало I

тысячелетия до н.э.)
Железный век (I тысячелетие до н.э.)

в виде соединений
только в виде соединений
Au, Pt
Pb,Cu,Hg,Ag

Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Co,Sn

в свободном (самородном) состоянии.
Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов

между оловом и золотом, встречаются как в свободном состоянии, так и в виде соединений.
Большинство же металлов находятся в природе в виде соединений (оксиды, сульфиды, карбонаты и т.д.)

или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов.

производство железа и его сплавов (чугуна и стали)
Цветная металлургия

– производство остальных металлов и их сплавов.

металлургический процесс является процессом восстановления ионов металла различными восстановителями.

Me+n +nē = Me0
В зависимости от метода проведения процесса восстановления различают несколько способов получения металлов.

Восстановители:
углерод и оксид углерода (II) (карботермия);
алюминий, магний

и др.
металлы (металлотермия);
водород (водородотермия).

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Если

руда является сульфидом металла, её предварительно переводят в оксид путём окислительного обжига (обжиг с доступом воздуха). Например: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Затем оксид металла восстанавливают углём.
Например: ZnO + C = Zn + 2CO↑

Так получают: Fe, Cu, Pb, Sn, Cd, Zn

Al, Mg, Ca, Na.
Например: Cr2O3

+ 3Al =2Cr + Al2O3
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

Обычно получают те металлы (и их сплавы), которые при восстановлении их углём образуют карбиды.
Так получают: Mn, Cr, Ti, Mo, W, V и др.

MoO3 + 3H2 = Mo +

3H2O

Оксиды активных металлов (MgO, CaO, Al2O3 и др.) водородом не восстанавливаются.
Получают металлы большей чистоты: Cu, Ni, W, Fe, Mo, Cd, Pb

электрическим током.

Получают главным образом лёгкие металлы – Al, Na и др. – из их расплавленных оксидов или хлоридов.

Используют также для очистки некоторых металлов.
Cu, Ag, Fe, Ni, Pb и многие другие.

NaCl = Na+ + Cl-
расплав
K Na+ + ē = Na0 │2
A 2Cl- - 2ē = Cl2↑ │1
2NaСl эл-лиз → 2Na + Cl2↑

Получаемые металлы: Be, Mg, Ca (из расплавленных хлоридов), Al (из расплавленного оксида)

NiSO4 = Ni2+ + SO42-
раствор
K Ni2+ +2ē = Ni0 │ 2
A 2H2O - 4ē = O2↑ + 4H+ │1
2NiSO4 + 2H2O эл-лиз→ 2Ni + O2↑ + 2H2SO4

Получаемые металлы: Zn, Cd, Co, Mn, Fe

Металлы, входящие в состав руды, переводят в раствор,

а затем восстанавливают более активным металлом.
Руда → р-р соли → Ме
CuO → CuSO4 → Cu

серной кислоты – один из основных процессов гидрометаллургии.
Например:

CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Получаемые металлы: Cd, Ag, Au, Cu, Zn, Mo и др.

->

CuO + H2 ->

TiO2 + Al ->

Cr2O3 + Ca ->

Допишите реакции, уравняйте и покажите переход электронов

+ O2 ->

ZnO + C ->

FeS2 + O2

->
Fe2O3 + CO ->

Sc2O3 + HF ->

ScF3 + Ca ->

либо Sc2O3

+ Ca ->

Допишите реакции, уравняйте и покажите переход электронов