Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии по теме Кислоты ( 8 класс)

Содержание

2. Что такое кислоты? ЦЕЛИ УРОКА: дать определение
3. Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим
4. Девиз урока “Учение с увлечением!”ОКСИДЫCaOAI2O3K2OОСНОВАНИЯNaOHCu(OH)2AI(OH)3 HCI H2SO4 H2CO3
5. “Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.
6. 1 остановка - Информационная Слово « кислота»
7. 1 остановка - ИнформационнаяУКСУСНАЯ КИСЛОТАОбразуется при скисании
8. 1 остановка - ИнформационнаяСЕРНАЯ КИСЛОТАСерная кислота –
9. 1 остановка - ИнформационнаяАЗОТНАЯ КИСЛОТААзотная кислота (HNO3
10. 2 остановка - Определительная ?
11. Состав кислот:
12. – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.КИСЛОТЫ
13. 1) по числу атомов водорода ( т.е.
14. 2) по наличию кислорода в кислотном остатке
15. Классификация кислот 3) по растворимости:КИСЛОТЫрастворимыеHCIH2SO4нерастворимыеН2SiO3
16. ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классификация кислот4) по происхождению:
17. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
18. Определение степени окисления атомов химических элементов.Суммарная степень
19. Выполнить задание:Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислотам:
20. По формулам кислот можно определить и общий
21. Физические свойства кислот.При обычных условиях могут быть
22. 3 остановка - ДегустационнаяЗнакомство с ПТБ при
23. 3 остановка - ДегустационнаяЗнакомство с ПТБ при
24. 4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1:
25. 4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2:
26. «Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислотNaOHCaCO3MgOHNO3H2SiO3HClH2OP2O5Ca(OH)2В начало
27. Задания на закрепление:1) Дать характеристику кислот по
28. Скачать презентацию
29. Похожие презентации

Что такое кислоты? ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кислот физические свойства кислот научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.

Главная
Химия
Презентация по химии по теме Кислоты ( 8 класс)

Что такое кислоты? ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию

Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию:С какими классами

Девиз урока “Учение с увлечением!”ОКСИДЫCaOAI2O3K2OОСНОВАНИЯNaOHCu(OH)2AI(OH)3 HCI H2SO4 H2CO3

“Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.

1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один

1 остановка - ИнформационнаяУКСУСНАЯ КИСЛОТАОбразуется при скисании вин “винный уксус”, для изготовления

1 остановка - ИнформационнаяСЕРНАЯ КИСЛОТАСерная кислота – бесцветнаяжидкость, вязкая, как масло, не

1 остановка - ИнформационнаяАЗОТНАЯ КИСЛОТААзотная кислота (HNO3 ) - бесцветная дымящаяся жидкость

2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных

– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.КИСЛОТЫ

1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности):Классификация кислотКИСЛОТЫодноосновные

2) по наличию кислорода в кислотном остатке :Классификация кислотКИСЛОТЫбескислородные

Классификация кислот 3) по растворимости:КИСЛОТЫрастворимыеHCIH2SO4нерастворимыеН2SiO3

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классификация кислот4) по происхождению:

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

Определение степени окисления атомов химических элементов.Суммарная степень окисления атомов всех элементов в

Выполнить задание:Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислотам: H2SiO3

По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки:

Физические свойства кислот.При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами ( фосфорная H3PO4

3 остановка - ДегустационнаяЗнакомство с ПТБ при работе с кислотами1) Серная кислота

3 остановка - ДегустационнаяЗнакомство с ПТБ при работе с кислотамиСерная кислота обугливает

4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на индикаторы”. Пробирки:№

4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на кусочек яблока”.

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислотNaOHCaCO3MgOHNO3H2SiO3HClH2OP2O5Ca(OH)2В начало

Задания на закрепление:1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кремниевой) Формула

Домашнее задание:§ 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химическому диктанту.

Слайды презентации

Слайд 2 Что такое кислоты?
ЦЕЛИ УРОКА:
дать определение кислотам

Что такое кислоты? ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и

рассмотреть состав и классификацию кислот
физические свойства

кислот
научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот
ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.

Слайд 3 Девиз урока “Учение с увлечением!”
Проверим готовность

Девиз урока “Учение с увлечением!” Проверим готовность к путешествию:С какими

к путешествию:

С какими классами неорганических веществ вы знакомы?
Как

можно определить степени окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях?
SO2 , Na2О
3) Каков тип химической связи в молекулах оксидов и в молекулах оснований?
4) CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O,
H2CO3 , AI(OH)3 – выбрать формулы оксидов и оснований

Слайд 4 Девиз урока “Учение с увлечением!”
ОКСИДЫ
CaO
AI2O3
K2O
ОСНОВАНИЯ
NaOH
Cu(OH)2
AI(OH)3
HCI
H2SO4

H2CO3

Слайд 5 “Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор”.

Слайд 6 1 остановка - Информационная
Слово « кислота» и

« кислый» имеют один корень.
В природе встречается много

кислот:

Щавелевая

Яблочная

Лимонная

Уксусная ( уксус)

Муравьиная

Молочная

Слайд 7 1 остановка - Информационная
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
Образуется при скисании вин

1 остановка - ИнформационнаяУКСУСНАЯ КИСЛОТАОбразуется при скисании вин “винный уксус”, для

“винный уксус”, для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, в кожевенной

и текстильной промышленности, а также в кулинарии и для консервирования продуктов

Слайд 8 1 остановка - Информационная
СЕРНАЯ КИСЛОТА
Серная кислота – бесцветная
жидкость,

1 остановка - ИнформационнаяСЕРНАЯ КИСЛОТАСерная кислота – бесцветнаяжидкость, вязкая, как масло,

вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее

воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство
серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

H2SO4

Слайд 9 1 остановка - Информационная
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Азотная кислота (HNO3 )

1 остановка - ИнформационнаяАЗОТНАЯ КИСЛОТААзотная кислота (HNO3 ) - бесцветная дымящаяся

- бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом, хорошо

растворяется в воде. Это очень сильная кислота, вызывает сильную коррозию металлов, используется для получения удобрений и взрывчатых веществ.

Слайд 10 2 остановка - Определительная
? Что

2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот?

общего в составе названных кислот?
HCI
H2SO4

H2CO3

Входит водород (Н)
Вся остальная часть – кислотный остаток

Слайд 11 Состав кислот:

Слайд 12 – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ

ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
КИСЛОТЫ

Слайд 13 1) по числу атомов водорода ( т.е. по

основности):
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
одноосновные
HCl

HNO3

двухосновные
H2S
H2SO4

трехосновные
H3PO4

Слайд 14 2) по наличию кислорода в кислотном остатке :
Классификация

кислот
КИСЛОТЫ
бескислородные

HF
HCl
HBr
H2S

кислородсодержащие
HNO3
H2SO4
H2CO3
H3PO4

Слайд 15 Классификация кислот
3) по растворимости:
КИСЛОТЫ
растворимые
HCI
H2SO4
нерастворимые
Н2SiO3

Слайд 16 ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
Классификация

кислот
4) по происхождению:

Слайд 17 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-
СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

Слайд 18 Определение степени окисления атомов химических элементов.
Суммарная степень окисления

Определение степени окисления атомов химических элементов.Суммарная степень окисления атомов всех элементов

атомов всех
элементов в соединении равна нулю,
а степень

окисления (H )+ 1 и (О) – 2

H2+1S x O4-2

ПРИМЕР: H2SO4

+1 2 = +2

- 2 4 = - 8

Т.к. сумма степеней окисления равна нулю, значит степень окисления серы S+6

кислота

H2+1S +6 O4-2

оксид

S+6O3-2

Слайд 19 Выполнить задание:
Составить формулы оксидов,
соответстующие следующим кислотам:

H2SiO3

HNO2

H3PO4

H2SO3

SiO2

N2O5

P2O5

SO2

Слайд 20 По формулам кислот можно определить и общий заряд,

По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные

который имеют кислотные остатки:
Заряд кислотного остатка всегда отрицателен

и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называется основностью.

Например:

HCl1-, HNO31-

H2SO42-, H2S2-

H3PO4, ион PO43-

Слайд 21 Физические свойства кислот.
При обычных условиях могут быть твёрдыми

Физические свойства кислот.При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами ( фосфорная

веществами
( фосфорная H3PO4 , кремниевая H2SiO3 ) и

жидкими (H2SO4 , HCI)
Все кислоты кислые на вкус
Газы HCI, HBr , H2S в водных растворах образуют соответствующие кислоты
Угольная H2CO3 и сернистая H2CO3 кислоты существуют только в водных растворах
H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
Тип химической связи – ковалентная полярная

Слайд 22 3 остановка - Дегустационная
Знакомство с ПТБ при работе

3 остановка - ДегустационнаяЗнакомство с ПТБ при работе с кислотами1) Серная

с кислотами
1) Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани.

ОПЫТ:
Что произойдет,

если к сахару
добавить концентрированную
серную кислоту?

Концентрированная серная
кислота обугливает органические
вещества.

Слайд 23 3 остановка - Дегустационная
Знакомство с ПТБ при работе

3 остановка - ДегустационнаяЗнакомство с ПТБ при работе с кислотамиСерная кислота

с кислотами
Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани.

2) Обугливание лучинки

– химическая реакция.

3) При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой
в воду и перемешивать

Слайд 24 4 остановка - Экспериментальная.
Лабораторная работа 1:

4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 1: “Действие кислоты на индикаторы”.

“Действие кислоты на индикаторы”.
Пробирки:
№ 1 ( кислота) +

№

2 ( кислота) +

№ 3 ( кислота) +

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды:

красная

Красно-
розовая

бесцветная

лакмус

метилоранж

фенолфталеин

Слайд 25 4 остановка - Экспериментальная.
Лабораторная работа 2:

4 остановка - Экспериментальная. Лабораторная работа 2: “Действие лакмуса на кусочек

“Действие лакмуса на кусочек яблока”.
Изменение окраски индикаторов в

зависимости от среды:

лакмус

краснеет

Слайд 26 «Крестики -

нолики».
Выигрышный путь – формулы кислот
NaOH
CaCO3
MgO
HNO3
H2SiO3
HCl
H2O
P2O5
Ca(OH)2
В начало

Слайд 27 Задания на закрепление:
1) Дать характеристику кислот по плану:

Задания на закрепление:1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кремниевой)

(соляной, кремниевой)
Формула
Наличие кислорода

Основность
Растворимость
Степень окисления элементов, образующих кислот
Заряд иона

2) Выписать отдельно формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот: HBr, H2S , HNO3 , H2SO4 , H2CO3 , HNO2 , H3PO4
3) Вычислить Mr азотной кислоты и определит массовые доли элементов в соединении