= H+ + NO3 –
H2 SO 4 = 2
H+ + SO42-Кислоты – это…
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Диссоциация кислот их свойства ( 8класс)
Содержание
- 2. H Cl = H+ + Cl
- 3. Нахождение кислот в природеЛимонная кислота содержится в
- 4. Физические свойства Жидкости, неограниченно
- 5. Классификация кислот по количеству атомов водородаодноосновныеHF, H
- 6. Классификация кислот по строению кислотного остаткакислотыбескислородныеHF, H
- 7. Классификация кислот по степени электролитической диссоциациициикислотыСильные электролиты:
- 8. Правила техники безопасности при работе с кислотами
- 9. Действие кислот на растворы индикаторов
- 10. Взаимодействие кислот с металлами металл
- 11. Н+ + OH - =
- 12. основный оксид + кислота = соль + водаВзаимодействие кислот с основными оксидамиCu OH2SO4?
- 13. Взаимодействие растворов кислот с растворами
- 14. H2CO3 H2O + CO2H2SO3
- 15. Проверьте свои знания С какими из перечисленных
- 16. Скачать презентацию
- 17. Похожие презентации
H Cl = H+ + Cl –HNO3 = H+ + NO3 –H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-Кислоты – это…
Слайд 3
Нахождение кислот в природе
Лимонная кислота содержится в лимонах,
яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в
листьях щавеля.В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.
Слайд 4
Физические свойства
Жидкости, неограниченно
смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и
др.Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3
Нерастворимая в воде
H2SiO3
Слайд 5
Классификация кислот по количеству атомов водорода
одноосновные
HF, H Cl,
H Br, HI
HNO3, HNO2
кислоты
двухосновные
H2SO4 , H2SO3
H2CO3 , H2SiO3
H2S
многоосновные
H4P2O7
H3PO4
Слайд 6
Классификация кислот по строению кислотного остатка
кислоты
бескислородные
HF, H Cl,
H Br, HI
H2S
кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3
H2CO3, H2SiO3
H3PO4
Слайд 7
Классификация кислот по степени
электролитической диссоциацииции
кислоты
Сильные электролиты: HNO3,
H2SO4, HClO4,
HI, HBr, HCl
Слабые
электролиты : H2S, H2SO3, HNO2 , H2CO3
Слайд 8
Правила техники безопасности при работе с кислотами
При растворении серной кислоты нужно вливать ее
тонкой струей в воду и перемешивать !!! H2SO4
Н2О
С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды
Слайд 9
Действие кислот на растворы индикаторов
лакмус
метилоранж
обусловлено наличием
в них ионов Н +
Слайд 11
Н+ + OH - = H2O
Na
OH
Фенол-
фталеин
HCl
+
?
Взаимодействие кислот с основаниями
кислота + основание = соль
+ вода
Слайд 13
Взаимодействие растворов кислот
с растворами солей
+
BaCI 2
H 2SO 4
соль + кислота = новая
соль + новая кислота?
Слайд 14
H2CO3 H2O + CO2
H2SO3
H2O + SO2
H2SiO3 = H2O + SiO2
CO2
H 2CO
3Разложение кислот
Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:
Слайд 15
Проверьте свои знания
С какими из перечисленных
веществ
