Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Обобщение и систематизация знаний по теме Химические реакции

Содержание

1При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:А. H2 + Br2 ↔ 2HBr; Б. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2;В. C + CO2 ↔ 2CO; Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г).Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИОбобщение и систематизация знаний11 класс (базовый уровень)Кураксина Н.С., учитель химии МБОУ 1При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:А. H2 + Br2 ↔ 2Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:А. KCl; Б. ZnSO4; В. Na2CO3; Г. NaNO3.Ответ подтвердите уравнением реакции. Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)гидролиз покатиону ианиону слабой 3 Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:А. SO32-, K+, SO42-, 4Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe +6H2O +3O2 = 4Fe(OH)3А. Соединения, ОВР, обратимая.Б. 5Краткое ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 отображает взаимодействие серной кислоты 6Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 7Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2 = 8Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: А. AlCl3.Б. KNO3. В. K2CO3. Г. FeCl3. Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)гидролиз покатиону ианиону слабой 9 Установите соответствие. Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:Fe + 2HCl = 10Составьте уравнения реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной 11Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: СuСІ2 → Сu → CuSO4 → Сu(ОН)2. 12С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:А. Fe и H2SO4(р-р); Б. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р);В. Cu и O2; Г. C2H5OH и Na. 13К окислительно-восстановительным реакциям не относится:А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; Б. K2O + H2O = 2KOH;В. C2H2 + 2Br2 → 14Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3. 15К химическим процессам не относится:А. Крекинг углеводородов; Б. Ржавление железа;В. Плавление льда; Г. Образование накипи. 16 Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:А. Повышении давления; Б. Повышении температуры;В. Понижении температуры; Г. Использовании катализатора. 17Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:А. Сохраняется суммарная масса веществ;Б. Сохраняются молекулы 18К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:А. C2H4 + H2 = C2H6; Б. CaO + H2O = Ca(OH)2;В. NaCl https://doc4web.ru/himiya/kontrolnaya-rabota-po-himii-himicheskie-reakcii-klass.htmlhttps://kopilkaurokov.ru/himiya/prochee/kontrol_naia_rabota_po_tiemie_khimichieskiie_rieaktsii_11_klasshttps://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2013/09/05/kontrolnaya-rabota-khimicheskie-reaktsii http://pedsovet.pro/index.php?catid=58:chemistry&id=15516:2016-02-11-07-25-01&option=com_content&view=article
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 1
При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов

1При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае

реакции в случае системы:

А. H2 + Br2 ↔ 2HBr; Б. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2;
В. C + CO2 ↔ 2CO;


Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г).

Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот.


Слайд 4 2
Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

А. KCl; 
Б. ZnSO4; 
В. Na2CO3; 
Г. NaNO3.

Ответ подтвердите

2Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:А. KCl; Б. ZnSO4; В. Na2CO3; Г. NaNO3.Ответ подтвердите уравнением реакции.

уравнением реакции.


Слайд 5 Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.

Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH =

Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)гидролиз покатиону ианиону

7)
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым основанием

нейтральная среда (pH = 7)
не

подверга-ются гидро-лизу

сильная кислотой

Сильным основанием

кислотная (pH < 7)

гидролиз по катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

Щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием


Слайд 6 3
 Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в

3 Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:А. SO32-, K+,

растворе:

А. SO32-, K+, SO42-, H+;
Б. K+, Fe2+, OH-, SO42-;
В. Al3+,

Na+, OH-, Cl-;
Г. K+, Ba2+, OH-, NO3-.

Слайд 7 4
Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe +6H2O +3O2 =

4Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe +6H2O +3O2 = 4Fe(OH)3А. Соединения, ОВР,

4Fe(OH)3

А. Соединения, ОВР, обратимая.
Б. Замещения, ОВР, необратимая.
В. Соединения,

ОВР, необратимая.
Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

Слайд 8 5
Краткое ионное уравнение
Ba2+ + SO42- = BaSO4

5Краткое ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 отображает взаимодействие серной


отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

А. Бария.
Б. Гидроксида

бария.
В. Нитрата бария.
Г. Оксида бария.

Слайд 9 6
Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение

6Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С +

которой С + О2 = СО2 +402кДж, если при

этом выделяется 1608 кДж теплоты?

Слайд 10 7
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

7Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2


СаО + СО2 = СаСО3 + Q,
в сторону

образования продукта реакции:

А. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.

Слайд 11 8
Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

8Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: А. AlCl3.Б. KNO3. В. K2CO3. Г. FeCl3.



А. AlCl3.
Б. KNO3.
В. K2CO3.
Г. FeCl3.


Слайд 12 Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.

Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH =

Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)гидролиз покатиону ианиону

7)
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым основанием

нейтральная среда (pH = 7)
не

подверга-ются гидро-лизу

сильная кислотой

Сильным основанием

кислотная (pH < 7)

гидролиз по катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

Щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием


Слайд 13 9
 Установите соответствие. Левая часть уравнения реакции в молекулярном

9 Установите соответствие. Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:Fe + 2HCl

виде:

Fe + 2HCl =
2. FeO + 2HCl =


3. Fe(OH)2 + 2HCl =
4. Fe(OH)3 + 3HCl =

Правая часть краткого ионного уравнения:

А. = Fe3+ + 3H2O.
Б. =2Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. =Fe2+ + 2H2O.
Д. = Fe2+ + H2 .


Слайд 14 10
Составьте уравнения реакции взаимодействия магния с соляной кислотой.

10Составьте уравнения реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику

Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.


Слайд 15 11
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

11Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: СuСІ2 → Сu → CuSO4 → Сu(ОН)2.

следующие превращения:
 
СuСІ2 → Сu → CuSO4 → Сu(ОН)2.


Слайд 16 12
С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

12С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:А. Fe и H2SO4(р-р); Б. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р);В. Cu и O2; Г. C2H5OH и Na.

между:

А. Fe и H2SO4(р-р); 
Б. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р);
В. Cu и O2; 
Г. C2H5OH и Na.


Слайд 17 13
К окислительно-восстановительным реакциям 
не относится:

А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; 
Б. K2O +

13К окислительно-восстановительным реакциям не относится:А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; Б. K2O + H2O = 2KOH;В. C2H2 +

H2O = 2KOH;
В. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2;
Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.


Слайд 18 14
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом

14Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.

железа (III) и гидроксидом калия равна:

А. 6; 
Б. 5; 
В. 4; 
Г. 3.


Слайд 19 15
К химическим процессам не относится:

А. Крекинг углеводородов;
Б. Ржавление железа;
В. Плавление льда; 
Г. Образование

15К химическим процессам не относится:А. Крекинг углеводородов; Б. Ржавление железа;В. Плавление льда; Г. Образование накипи.

накипи.


Слайд 20 16
 Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q 
смещается в сторону продуктов реакции

16 Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:А. Повышении давления; Б. Повышении температуры;В. Понижении температуры; Г. Использовании катализатора.

при:

А. Повышении давления;
Б. Повышении температуры;
В. Понижении температуры; 
Г. Использовании катализатора.


Слайд 21 17
Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:

А. Сохраняется

17Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:А. Сохраняется суммарная масса веществ;Б. Сохраняются

суммарная масса веществ;
Б. Сохраняются молекулы веществ;
В. Сохраняются атомы веществ;
Г. Сохраняется суммарная энергия.


Слайд 22 18
К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

А. C2H4 + H2 = C2H6; 
Б. CaO

18К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:А. C2H4 + H2 = C2H6; Б. CaO + H2O =

+ H2O = Ca(OH)2;
В. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;


Г. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.

  • Имя файла: obobshchenie-i-sistematizatsiya-znaniy-po-teme-himicheskie-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 244
  • Количество скачиваний: 5