Презентация на тему по химии Практическая работа №3 Получение соляной кислоты и изучение её свойств (9 класс)

растворами.
Наливать или насыпать вещества можно только над столом или

специальным подносом. Для опыта брать только указанное количество вещества.
Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку или банку.
Все работы, связанные с выделением вредных газов или паров, проводить только в вытяжном шкафу при исправной вентиляции.
Твердые сыпучие реактивы можно брать только совочками, шпателями, но не руками. Измельчение твердых веществ разрешается проводить только в ступке с помощью пестика.
Обо всех случаях разлива жидкостей, а также о рассыпанных твердых реактивах нужно сообщить учителю. Место разлива следует обработать нейтрализующим раствором, а затем промыть водой.

необходимо проводить в вытяжном шкафу?

налейте соляную кислоту.


В первой пробирке определите среду раствора

(рН) универсальным индикатором. Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты. Отметьте окраску индикаторов и среду рН.

HCL?……+…..

Во вторую пробирку положить гранулу магния Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса.
HCL +Mg?……+…..

что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции.
…..+…..?Cu(OH)2 +……
HCL +

Cu(OH)2 ?……+…..

наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

HCL + CaCO3 ?……+…..

и сокращенные ионные уравнения реакций.
Что наблюдаете?

растворы NaCl, НCl, Н2О.
Определите каждое из предложенных веществ.
Выполните

практическую часть эксперимента.