Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Исходная презентация Водородная связь для подготовки урока химии на повышенном уровне

Содержание

Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) > χ(Э)Эδ+··· Hδ–BeH2Эδ– ··· Hδ+H2Sχ(H) < χ(Э)
Водородная связь Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) > χ(Э)Эδ+··· Водородная связьНомер периодаТемпература кипения,ОСВодородная связь образуется между связанным водородом и наиболее электроотрицательными Водородная связьДлина связиПотенциальная энергия солеобразныеметаллическиеполимерныемолекулярныенеизвестныГидриды Гидриды1. Солеобразные гидриды2Li + H2 = 2LiH(т.пл. 680 оС)4LiH + AlCl3Li[AlH4] + Гидриды2. Металлические гидридыМеталлическая проводимость, нестехиометрияYb + H2 = YbH2 YbH2 + 0.86[H]YbH2.86PdLaNi5 + 3H2LaNi5H6(хранение водорода)PtZrHxLaNi5H6 Гидриды3. Полимерные гидридыУстойчивы к действию воды и разбавленных кислотEt2O2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2 + BeH21s – 2pz + 1s1s + 2pz + 1s1s – 2s + Водаd(H-O) = 96 pmsp3 – гибридизация АВ2Е2 по ГиллеспиOHH2O3a1 2b21b11b2 2a1 1a1EМО (H2O)Определяет донорные свойства Структура водыЛед-1Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O) Свойства воды1. ΔfG0298= –237.1 кДж/мольε = 78.39298μ = 1.84 Ddж = 1 г/см3dтв Пероксид водородаН2О2бледно-голубая жидкостьТпл. = -0.4 оСТкип = 152 оС (с разложением)ΔfG0298= -120.5 Red/OX свойства Н2О2Сильный окислитель в кислой среде2NaI + H2O2 + H2SO4 =
Слайды презентации

Слайд 2 Образование химической связи
Энергия связи, кДж/моль
χp(H) = 2.1
E(H-H) =

Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) >

435 кДж/моль
χ(H) > χ(Э)
Эδ+··· Hδ–

BeH2

Эδ– ··· Hδ+

H2S
χ(H) < χ(Э)

Слайд 3 Водородная связь
Номер периода
Температура кипения,
ОС
Водородная связь образуется между связанным

Водородная связьНомер периодаТемпература кипения,ОСВодородная связь образуется между связанным водородом и наиболее

водородом и наиболее электроотрицательными элементами, имеющими неподеленную электронную пару
H

··· SH

2

7

Слайд 4 Водородная связь
Длина связи
Потенциальная энергия

Водородная связьДлина связиПотенциальная энергия

Слайд 5 солеобразные
металлические
полимерные
молекулярные
неизвестны
Гидриды

солеобразныеметаллическиеполимерныемолекулярныенеизвестныГидриды

Слайд 6 Гидриды
1. Солеобразные гидриды
2Li + H2 = 2LiH
(т.пл. 680

Гидриды1. Солеобразные гидриды2Li + H2 = 2LiH(т.пл. 680 оС)4LiH + AlCl3Li[AlH4]

оС)
4LiH + AlCl3
Li[AlH4] + 3LiCl↓
4NaH + BCl3 Na[BH4] + 3NaCl↓
NaH

+ H2O = NaOH + H2


MgH2

Et2O

ТГФ

Солеобразные гидриды обладают структурами галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов:

Ионные соединения!

NaH

Слайд 7 Гидриды
2. Металлические гидриды

Металлическая проводимость, нестехиометрия
Yb + H2 =

Гидриды2. Металлические гидридыМеталлическая проводимость, нестехиометрияYb + H2 = YbH2 YbH2 + 0.86[H]YbH2.86PdLaNi5 + 3H2LaNi5H6(хранение водорода)PtZrHxLaNi5H6

YbH2 YbH2 + 0.86[H]
YbH2.86
Pd
LaNi5 + 3H2
LaNi5H6
(хранение водорода)
P

t
ZrHx
LaNi5H6

Слайд 8 Гидриды
3. Полимерные гидриды


Устойчивы к действию воды и разбавленных

Гидриды3. Полимерные гидридыУстойчивы к действию воды и разбавленных кислотEt2O2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2

кислот



Et2O
2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2 + LiI + AlI3

4CuSO4 + 3H3PO2

+ 6H2O = 4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4


μ2 - лиганд

Слайд 9 BeH2
1s – 2pz + 1s
1s + 2pz +

BeH21s – 2pz + 1s1s + 2pz + 1s1s – 2s

1s
1s – 2s + 1s
1s + 2s + 1s
Be
BeH2
2H
E
1s

(x2)

2s

2p

2σ

u

1πu

1σ

u

2σg

1σg

МО трехатомной молекулы

z

Слайд 10 Вода
d(H-O) = 96 pm
sp3 – гибридизация АВ2Е2 по

Водаd(H-O) = 96 pmsp3 – гибридизация АВ2Е2 по ГиллеспиOHH2O3a1 2b21b11b2 2a1 1a1EМО (H2O)Определяет донорные свойства

Гиллеспи
O
H
H2O
3a1 2b2
1b1


1b2 2a1 1a1
E
МО (H2O)
Определяет донорные свойства

Слайд 11 Структура воды
Лед-1
Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O)

Структура водыЛед-1Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O)

Слайд 12 Свойства воды
1. ΔfG0
298
= –237.1 кДж/моль
ε = 78.39
298
μ = 1.84

Свойства воды1. ΔfG0298= –237.1 кДж/мольε = 78.39298μ = 1.84 Ddж = 1

D
dж = 1 г/см3
dтв = 0.92 г/см3
2. 2H2O ⇔

H3O+ + OH–

kW = 1·1014

H2O + HCl ⇔ H3O+ + Cl–

основание кислота

3. Окислитель

NH3 + H2O ⇔ NH + + OH–
4

2H2O(ж) + 2Al(тв) = 2Al(OH)3 + H2 H2O(г) + 3FeO(тв) ⇔ Fe3O4 + H2

4. Восстановитель

2H2O + 4CoF3(р-р) = 4CoF2 + O2 + 4HF

Слайд 13 Пероксид водорода
Н2О2
бледно-голубая жидкость
Тпл. = -0.4 оС

Ткип = 152

Пероксид водородаН2О2бледно-голубая жидкостьТпл. = -0.4 оСТкип = 152 оС (с разложением)ΔfG0298=

оС (с разложением)
ΔfG0
298
= -120.5 кДж/моль
μ = 1.57 D

Получение:

BaO2 +

H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2

95 пм

149 пм

95

о

Разложение:

Н2О2 (ж) = Н2О (ж) + 1/2 О2 (г)

ΔrH0

298

= -98 кДж/моль

Кислота:

Н2О2 + Н2О ⇔ Н3О+ + НО2

−

pKa = 11.65

H2O2 + 2NaOH ⇔ Na2O2 + 2H2O

  • Имя файла: ishodnaya-prezentatsiya-vodorodnaya-svyaz-dlya-podgotovki-uroka-himii-na-povyshennom-urovne.pptx
  • Количество просмотров: 157
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по английскому языку на тему Фрукты и овощи ( 2 класс)
Следующая - Презентация к уроку истории в 5 классе Афинский порт Пирей

Похожие презентации

Медь и ее соединения Медь и ее соединения 168
Магний (Mg) Магний (Mg) 167
Катиондық синтетикалық флокулянттар Катиондық синтетикалық флокулянттар 126
Презентация к уроку в 8 классе.Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Презентация к уроку в 8 классе.Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. 151
Аллотропия углерода Аллотропия углерода 193
Презентация по химии на тему Химия в продуктах питания (2-ой курс ГБПОУ РО ШПТК. Профессия Повар, кондитер Презентация по химии на тему Химия в продуктах питания (2-ой курс ГБПОУ РО ШПТК. Профессия Повар, кондитер 75
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 133
Сера как химический элемент и простое вещество Сера как химический элемент и простое вещество 144
Презентация по химии 9 класс Органическая химия Презентация по химии 9 класс Органическая химия 186
Презентация по химии по теме: Вода (8 класс) Презентация по химии по теме: Вода (8 класс) 196
Основания 8 класс Основания 8 класс 131
Диффузия Диффузия 146
Области применения спиртов. Области применения спиртов. 143
Характеристика органических соединений Характеристика органических соединений 144
Генетические цепочки Генетические цепочки 163
Картофельные очистки: отходы или польза? Картофельные очистки: отходы или польза? 144
Химия Алкины Химия Алкины 163
Отстаивание воды Отстаивание воды 148
Нефть. Состав. Свойства. Переработка Нефть. Состав. Свойства. Переработка 150
Реакция соединения Реакция соединения 184
Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь 148
Воздушные вяжущие вещества. Технология производства гипсовых вяжущих. Свойства и их хранение. Ангидритовые вяжущие. (Лекция 2) Воздушные вяжущие вещества. Технология производства гипсовых вяжущих. Свойства и их хранение. Ангидритовые вяжущие. (Лекция 2) 127
Витамин В2 Витамин В2 145
Презентация к неделе химии, посвящённая войне 1812 года Презентация к неделе химии, посвящённая войне 1812 года 167
Кислород и способы его получения Кислород и способы его получения 143
Сера Сера 151
Презентация по химии на тему Отгадай элемент Презентация по химии на тему Отгадай элемент 185
Сплавы Сплавы 112
Дефицит йода Дефицит йода 138
Крахмал (10 класс) Крахмал (10 класс) 139