Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Исходная презентация Водородная связь для подготовки урока химии на повышенном уровне

Содержание

Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) > χ(Э)Эδ+··· Hδ–BeH2Эδ– ··· Hδ+H2Sχ(H) < χ(Э)
Водородная связь Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) > χ(Э)Эδ+··· Водородная связьНомер периодаТемпература кипения,ОСВодородная связь образуется между связанным водородом и наиболее электроотрицательными Водородная связьДлина связиПотенциальная энергия солеобразныеметаллическиеполимерныемолекулярныенеизвестныГидриды Гидриды1. Солеобразные гидриды2Li + H2 = 2LiH(т.пл. 680 оС)4LiH + AlCl3Li[AlH4] + Гидриды2. Металлические гидридыМеталлическая проводимость, нестехиометрияYb + H2 = YbH2 YbH2 + 0.86[H]YbH2.86PdLaNi5 + 3H2LaNi5H6(хранение водорода)PtZrHxLaNi5H6 Гидриды3. Полимерные гидридыУстойчивы к действию воды и разбавленных кислотEt2O2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2 + BeH21s – 2pz + 1s1s + 2pz + 1s1s – 2s + Водаd(H-O) = 96 pmsp3 – гибридизация АВ2Е2 по ГиллеспиOHH2O3a1 2b21b11b2 2a1 1a1EМО (H2O)Определяет донорные свойства Структура водыЛед-1Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O) Свойства воды1. ΔfG0298= –237.1 кДж/мольε = 78.39298μ = 1.84 Ddж = 1 г/см3dтв Пероксид водородаН2О2бледно-голубая жидкостьТпл. = -0.4 оСТкип = 152 оС (с разложением)ΔfG0298= -120.5 Red/OX свойства Н2О2Сильный окислитель в кислой среде2NaI + H2O2 + H2SO4 =
Слайды презентации

Слайд 2 Образование химической связи
Энергия связи, кДж/моль
χp(H) = 2.1
E(H-H) =

Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) >

435 кДж/моль
χ(H) > χ(Э)
Эδ+··· Hδ–

BeH2

Эδ– ··· Hδ+

H2S
χ(H) < χ(Э)

Слайд 3 Водородная связь
Номер периода
Температура кипения,
ОС
Водородная связь образуется между связанным

Водородная связьНомер периодаТемпература кипения,ОСВодородная связь образуется между связанным водородом и наиболее

водородом и наиболее электроотрицательными элементами, имеющими неподеленную электронную пару
H

··· SH

2

7

Слайд 4 Водородная связь
Длина связи
Потенциальная энергия

Водородная связьДлина связиПотенциальная энергия

Слайд 5 солеобразные
металлические
полимерные
молекулярные
неизвестны
Гидриды

солеобразныеметаллическиеполимерныемолекулярныенеизвестныГидриды

Слайд 6 Гидриды
1. Солеобразные гидриды
2Li + H2 = 2LiH
(т.пл. 680

Гидриды1. Солеобразные гидриды2Li + H2 = 2LiH(т.пл. 680 оС)4LiH + AlCl3Li[AlH4]

оС)
4LiH + AlCl3
Li[AlH4] + 3LiCl↓
4NaH + BCl3 Na[BH4] + 3NaCl↓
NaH

+ H2O = NaOH + H2


MgH2

Et2O

ТГФ

Солеобразные гидриды обладают структурами галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов:

Ионные соединения!

NaH

Слайд 7 Гидриды
2. Металлические гидриды

Металлическая проводимость, нестехиометрия
Yb + H2 =

Гидриды2. Металлические гидридыМеталлическая проводимость, нестехиометрияYb + H2 = YbH2 YbH2 + 0.86[H]YbH2.86PdLaNi5 + 3H2LaNi5H6(хранение водорода)PtZrHxLaNi5H6

YbH2 YbH2 + 0.86[H]
YbH2.86
Pd
LaNi5 + 3H2
LaNi5H6
(хранение водорода)
P

t
ZrHx
LaNi5H6

Слайд 8 Гидриды
3. Полимерные гидриды


Устойчивы к действию воды и разбавленных

Гидриды3. Полимерные гидридыУстойчивы к действию воды и разбавленных кислотEt2O2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2

кислот



Et2O
2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2 + LiI + AlI3

4CuSO4 + 3H3PO2

+ 6H2O = 4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4


μ2 - лиганд

Слайд 9 BeH2
1s – 2pz + 1s
1s + 2pz +

BeH21s – 2pz + 1s1s + 2pz + 1s1s – 2s

1s
1s – 2s + 1s
1s + 2s + 1s
Be
BeH2
2H
E
1s

(x2)

2s

2p

2σ

u

1πu

1σ

u

2σg

1σg

МО трехатомной молекулы

z

Слайд 10 Вода
d(H-O) = 96 pm
sp3 – гибридизация АВ2Е2 по

Водаd(H-O) = 96 pmsp3 – гибридизация АВ2Е2 по ГиллеспиOHH2O3a1 2b21b11b2 2a1 1a1EМО (H2O)Определяет донорные свойства

Гиллеспи
O
H
H2O
3a1 2b2
1b1


1b2 2a1 1a1
E
МО (H2O)
Определяет донорные свойства

Слайд 11 Структура воды
Лед-1
Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O)

Структура водыЛед-1Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O)

Слайд 12 Свойства воды
1. ΔfG0
298
= –237.1 кДж/моль
ε = 78.39
298
μ = 1.84

Свойства воды1. ΔfG0298= –237.1 кДж/мольε = 78.39298μ = 1.84 Ddж = 1

D
dж = 1 г/см3
dтв = 0.92 г/см3
2. 2H2O ⇔

H3O+ + OH–

kW = 1·1014

H2O + HCl ⇔ H3O+ + Cl–

основание кислота

3. Окислитель

NH3 + H2O ⇔ NH + + OH–
4

2H2O(ж) + 2Al(тв) = 2Al(OH)3 + H2 H2O(г) + 3FeO(тв) ⇔ Fe3O4 + H2

4. Восстановитель

2H2O + 4CoF3(р-р) = 4CoF2 + O2 + 4HF

Слайд 13 Пероксид водорода
Н2О2
бледно-голубая жидкость
Тпл. = -0.4 оС

Ткип = 152

Пероксид водородаН2О2бледно-голубая жидкостьТпл. = -0.4 оСТкип = 152 оС (с разложением)ΔfG0298=

оС (с разложением)
ΔfG0
298
= -120.5 кДж/моль
μ = 1.57 D

Получение:

BaO2 +

H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2

95 пм

149 пм

95

о

Разложение:

Н2О2 (ж) = Н2О (ж) + 1/2 О2 (г)

ΔrH0

298

= -98 кДж/моль

Кислота:

Н2О2 + Н2О ⇔ Н3О+ + НО2

−

pKa = 11.65

H2O2 + 2NaOH ⇔ Na2O2 + 2H2O

  • Имя файла: ishodnaya-prezentatsiya-vodorodnaya-svyaz-dlya-podgotovki-uroka-himii-na-povyshennom-urovne.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по английскому языку на тему Фрукты и овощи ( 2 класс)
Следующая - Презентация к уроку истории в 5 классе Афинский порт Пирей

Похожие презентации

ХИМИЧЕСКИЙ АЛФАВИТ ХИМИЧЕСКИЙ АЛФАВИТ 180
скорость химических реакции скорость химических реакции 184
Описание получения апатита Описание получения апатита 154
Каучуки, резина. Понятие о терпенах Каучуки, резина. Понятие о терпенах 176
Интерфаол методлар дарс жараёнида Интерфаол методлар дарс жараёнида 458
Кислоты и соли Кислоты и соли 139
Презентация по химии на тему Хитин Презентация по химии на тему Хитин 296
Бензен Бензен 122
История развития химии История развития химии 145
Феромагнетики Феромагнетики 133
Классификация и номенклатура неорганических соединений Классификация и номенклатура неорганических соединений 273
Чистые вещества и смеси.Способы разделения смесей. Чистые вещества и смеси.Способы разделения смесей. 152
Презентация Исследование состава и свойств стекла Презентация Исследование состава и свойств стекла 198
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 123
Обобщение: Алюминий Обобщение: Алюминий 179
Количество вещества. Молярная масса Количество вещества. Молярная масса 145
Соль в организме человека Соль в организме человека 167
Свойства бензола Свойства бензола 132
18. Неметаллы атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух 18. Неметаллы атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух 163
УГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ УГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ 164
Висмут Висмут 216
Железо20031 Железо20031 181
Синтез метилового эфира цинкофорина Синтез метилового эфира цинкофорина 159
Презентация по химии на тему Типы химических реакций (8 класс) Презентация по химии на тему Типы химических реакций (8 класс) 187
Безопасность на уроке химии Безопасность на уроке химии 121
Витамин C Витамин C 149
Железо как химический элемент Железо как химический элемент 139
Урок химии Алюминий и его соединения Урок химии Алюминий и его соединения 154
Урок химии Тема урока: Кислоты Урок химии Тема урока: Кислоты 213
Задачи на электролиз. Задачи на электролиз. 153