Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Исходная презентация Водородная связь для подготовки урока химии на повышенном уровне

Содержание

Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) > χ(Э)Эδ+··· Hδ–BeH2Эδ– ··· Hδ+H2Sχ(H) < χ(Э)
Водородная связь Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) > χ(Э)Эδ+··· Водородная связьНомер периодаТемпература кипения,ОСВодородная связь образуется между связанным водородом и наиболее электроотрицательными Водородная связьДлина связиПотенциальная энергия солеобразныеметаллическиеполимерныемолекулярныенеизвестныГидриды Гидриды1. Солеобразные гидриды2Li + H2 = 2LiH(т.пл. 680 оС)4LiH + AlCl3Li[AlH4] + Гидриды2. Металлические гидридыМеталлическая проводимость, нестехиометрияYb + H2 = YbH2 YbH2 + 0.86[H]YbH2.86PdLaNi5 + 3H2LaNi5H6(хранение водорода)PtZrHxLaNi5H6 Гидриды3. Полимерные гидридыУстойчивы к действию воды и разбавленных кислотEt2O2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2 + BeH21s – 2pz + 1s1s + 2pz + 1s1s – 2s + Водаd(H-O) = 96 pmsp3 – гибридизация АВ2Е2 по ГиллеспиOHH2O3a1 2b21b11b2 2a1 1a1EМО (H2O)Определяет донорные свойства Структура водыЛед-1Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O) Свойства воды1. ΔfG0298= –237.1 кДж/мольε = 78.39298μ = 1.84 Ddж = 1 г/см3dтв Пероксид водородаН2О2бледно-голубая жидкостьТпл. = -0.4 оСТкип = 152 оС (с разложением)ΔfG0298= -120.5 Red/OX свойства Н2О2Сильный окислитель в кислой среде2NaI + H2O2 + H2SO4 =
Слайды презентации

Слайд 2 Образование химической связи
Энергия связи, кДж/моль
χp(H) = 2.1
E(H-H) =

Образование химической связиЭнергия связи, кДж/мольχp(H) = 2.1E(H-H) = 435 кДж/мольχ(H) >

435 кДж/моль
χ(H) > χ(Э)
Эδ+··· Hδ–

BeH2

Эδ– ··· Hδ+

H2S
χ(H) < χ(Э)

Слайд 3 Водородная связь
Номер периода
Температура кипения,
ОС
Водородная связь образуется между связанным

Водородная связьНомер периодаТемпература кипения,ОСВодородная связь образуется между связанным водородом и наиболее

водородом и наиболее электроотрицательными элементами, имеющими неподеленную электронную пару
H

··· SH

2

7

Слайд 4 Водородная связь
Длина связи
Потенциальная энергия

Водородная связьДлина связиПотенциальная энергия

Слайд 5 солеобразные
металлические
полимерные
молекулярные
неизвестны
Гидриды

солеобразныеметаллическиеполимерныемолекулярныенеизвестныГидриды

Слайд 6 Гидриды
1. Солеобразные гидриды
2Li + H2 = 2LiH
(т.пл. 680

Гидриды1. Солеобразные гидриды2Li + H2 = 2LiH(т.пл. 680 оС)4LiH + AlCl3Li[AlH4]

оС)
4LiH + AlCl3
Li[AlH4] + 3LiCl↓
4NaH + BCl3 Na[BH4] + 3NaCl↓
NaH

+ H2O = NaOH + H2


MgH2

Et2O

ТГФ

Солеобразные гидриды обладают структурами галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов:

Ионные соединения!

NaH

Слайд 7 Гидриды
2. Металлические гидриды

Металлическая проводимость, нестехиометрия
Yb + H2 =

Гидриды2. Металлические гидридыМеталлическая проводимость, нестехиометрияYb + H2 = YbH2 YbH2 + 0.86[H]YbH2.86PdLaNi5 + 3H2LaNi5H6(хранение водорода)PtZrHxLaNi5H6

YbH2 YbH2 + 0.86[H]
YbH2.86
Pd
LaNi5 + 3H2
LaNi5H6
(хранение водорода)
P

t
ZrHx
LaNi5H6

Слайд 8 Гидриды
3. Полимерные гидриды


Устойчивы к действию воды и разбавленных

Гидриды3. Полимерные гидридыУстойчивы к действию воды и разбавленных кислотEt2O2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2

кислот



Et2O
2ZnI2 + LiAlH4 2ZnH2 + LiI + AlI3

4CuSO4 + 3H3PO2

+ 6H2O = 4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4


μ2 - лиганд

Слайд 9 BeH2
1s – 2pz + 1s
1s + 2pz +

BeH21s – 2pz + 1s1s + 2pz + 1s1s – 2s

1s
1s – 2s + 1s
1s + 2s + 1s
Be
BeH2
2H
E
1s

(x2)

2s

2p

2σ

u

1πu

1σ

u

2σg

1σg

МО трехатомной молекулы

z

Слайд 10 Вода
d(H-O) = 96 pm
sp3 – гибридизация АВ2Е2 по

Водаd(H-O) = 96 pmsp3 – гибридизация АВ2Е2 по ГиллеспиOHH2O3a1 2b21b11b2 2a1 1a1EМО (H2O)Определяет донорные свойства

Гиллеспи
O
H
H2O
3a1 2b2
1b1


1b2 2a1 1a1
E
МО (H2O)
Определяет донорные свойства

Слайд 11 Структура воды
Лед-1
Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O)

Структура водыЛед-1Клатрат (Xe)2(CCl4)6· 46(H2O)

Слайд 12 Свойства воды
1. ΔfG0
298
= –237.1 кДж/моль
ε = 78.39
298
μ = 1.84

Свойства воды1. ΔfG0298= –237.1 кДж/мольε = 78.39298μ = 1.84 Ddж = 1

D
dж = 1 г/см3
dтв = 0.92 г/см3
2. 2H2O ⇔

H3O+ + OH–

kW = 1·1014

H2O + HCl ⇔ H3O+ + Cl–

основание кислота

3. Окислитель

NH3 + H2O ⇔ NH + + OH–
4

2H2O(ж) + 2Al(тв) = 2Al(OH)3 + H2 H2O(г) + 3FeO(тв) ⇔ Fe3O4 + H2

4. Восстановитель

2H2O + 4CoF3(р-р) = 4CoF2 + O2 + 4HF

Слайд 13 Пероксид водорода
Н2О2
бледно-голубая жидкость
Тпл. = -0.4 оС

Ткип = 152

Пероксид водородаН2О2бледно-голубая жидкостьТпл. = -0.4 оСТкип = 152 оС (с разложением)ΔfG0298=

оС (с разложением)
ΔfG0
298
= -120.5 кДж/моль
μ = 1.57 D

Получение:

BaO2 +

H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2

95 пм

149 пм

95

о

Разложение:

Н2О2 (ж) = Н2О (ж) + 1/2 О2 (г)

ΔrH0

298

= -98 кДж/моль

Кислота:

Н2О2 + Н2О ⇔ Н3О+ + НО2

−

pKa = 11.65

H2O2 + 2NaOH ⇔ Na2O2 + 2H2O

  • Имя файла: ishodnaya-prezentatsiya-vodorodnaya-svyaz-dlya-podgotovki-uroka-himii-na-povyshennom-urovne.pptx
  • Количество просмотров: 152
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по английскому языку на тему Фрукты и овощи ( 2 класс)
Следующая - Презентация к уроку истории в 5 классе Афинский порт Пирей

Похожие презентации

Окислительно-восстановитительные реакции Окислительно-восстановитительные реакции 137
Проекты на уроках химии Проекты на уроках химии 178
Классификация органических соединений по происхождению Классификация органических соединений по происхождению 127
Викторина основные классы неорганических соединенний Викторина основные классы неорганических соединенний 176
Из чего состоит вода ? Из чего состоит вода ? 148
Презентация по химии на тему Алканы Презентация по химии на тему Алканы 161
Сплавы металлов Сплавы металлов 117
Презентация по химии на тему Синтетические высокомолекулярные соединения Презентация по химии на тему Синтетические высокомолекулярные соединения 150
Проблемы загрязнения воды Проблемы загрязнения воды 144
Молекулярная концентрация. Расчетные задачи Молекулярная концентрация. Расчетные задачи 136
Презентация по химии на тему Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия (9 класс) Презентация по химии на тему Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия (9 класс) 240
Спирты: строение, свойства, применение Спирты: строение, свойства, применение 129
Глюкозоксидаза Глюкозоксидаза 143
Презентация по химии: Удивительные свойства воды Презентация по химии: Удивительные свойства воды 139
Белки и их свойства Белки и их свойства 129
Свинец и цинк в природе Свинец и цинк в природе 139
Кальций (Ca) Кальций (Ca) 177
Презентация по химии 10 класс Бутерброд с маслом или вся правда о жирах Презентация по химии 10 класс Бутерброд с маслом или вся правда о жирах 183
Структура материала. Лекция 5 Структура материала. Лекция 5 182
Углерод и его свойства Углерод и его свойства 151
Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах 134
Презентация по химии на тему Строение атома Презентация по химии на тему Строение атома 151
Презентация по химии Модель строения атом Презентация по химии Модель строения атом 165
Алкины. Ацетилен Алкины. Ацетилен 113
Карбонатна кислота. Карбонатна кислота. 128
Пища, с точки зрения химика Пища, с точки зрения химика 223
Бром Бром 206
Парниковий ефект Парниковий ефект 129
Термическая и химико-термическая обработка металлов Термическая и химико-термическая обработка металлов 164
Исследовательская работа Тема: Анализ молочных продуктов (молоко) реализуемых в торговой сети города.. Исследовательская работа Тема: Анализ молочных продуктов (молоко) реализуемых в торговой сети города.. 145