Презентация на тему по теме Железо 9 класс

побочной

подгруппы периодической системы.
2. АТОМНЫЙ НОМЕР 26.
3. АТОМНАЯ МАССА 55,847.
4. КОНФИГУРАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЁВ 2, 8, 14, 2.
5. ОБЫЧНО ОБРАЗУЕТ СОЕДИНЕНИЯ В СТЕПЕНЯХ ОКИСЛЕНИЯ +3 И +2.

занимает второе место среди металлов (на первом алюминий).
Оно

энергично мигрирует в земной коре, образуя около 300 минералов: оксиды(бурый железняк, магнитный железняк, красный железняк), сульфиды(пирит), силикаты, карбонаты, титанаты, фосфаты и т.д.

во многих морских и континентальных осадках, образуя осадочные руды.

заметил , что после горения костра в некоторых случаях

наблюдается образование железа из тех кусков руды , которые случайно оказались в костре. Возможность получения железа из руд существенно облегчила обнаружение того факта , что при нагревании руды с углём возникает металл , который далее можно дополнительно очистить при ковке. Способы получения железа из руд были значительно усовершенствованны , и в настоящее время для этого используют специальные устройства – домны , кислородные конвертеры , электродуговые печи.

3 + 3CO →2Fe + 3CO 2 ↑

2 O 3 + 3С → 2Fe + 3СО↑

в 1868 году Д. К. Чернов. Углерод образует с

железом твердые растворы внедрения, в которых атомы углерода, имеющие небольшой атомный радиус (0,77Å), размещаются в междоузлиях кристаллической решетки металла, состоящей из более крупных атомов

промышленных железных материалах железу, как правило, сопутствуют примеси углерода,

азота, кислорода, водорода, серы, фосфора. Даже при очень малых концентрациях эти примеси сильно изменяют свойства металла.

10-2%) - хладноломкость; углерод и азот уменьшают пластичность, а

водород увеличивает хрупкость железа (т. н. водородная хрупкость). Снижение содержания примесей до 10-7 - 10-9% приводит к существенным изменениям свойств металла, в частности к повышению пластичности.

с общим содержанием примесей менее 0,01% по массе:
Атомный

радиус 1,26Å
Ионные радиусы Fe+2 0,80Å, Fe +3 0.67Å
Плотность (20°C) 7 ,874 г/см3
t 0 пл = 1539°С
t 0 кип около 3200°С
Средняя удельная теплоемкость (0-1000°С) 640,57 дж/(кг·К) [0,153 кал/(г·град)].
Температурный коэффициент электрического сопротивления (0-100°С) 6,51·10-3

с общим содержанием примесей менее 0,01% по массе:
Атомный

радиус 1,26Å
Ионные радиусы Fe+2 0,80Å, Fe +3 0.67Å
Плотность (20°C) 7 ,874 г/см3
t 0 пл = 1539°С
t 0 кип около 3200°С
Средняя удельная теплоемкость (0-1000°С) 640,57 дж/(кг·К) [0,153 кал/(г·град)].
Температурный коэффициент электрического сопротивления (0-100°С) 6,51·10-3

2Fe 0 +3Cl

2 0 =2FeCl 3 3Fe+2O 2 =Fe 3 O 4

Fe 0 +S 0 =Fe +2

S-2

O=Fe 3 O 4 +4H 2 Б.С растворами

солей: Fe 0 + Cu +2 SO 4 = Fe +2 SO 4 +Cu

Fe 0 +2HCL=Fe +2 CL 2 +H 2

Fe0 +H2 SO4 =Fe+2 SO4 +H2

чугуна и стали – важнейших конструкционных материалов.
Магнитный оксид

железа – важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти, жёстких дисков, дискет и т.п.
В электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

– никелевых и железо – воздушных аккумуляторах.
При изготовлении

сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов.

организме человека и животных (в организме взрослого человека содержится

в виде соединений около 4 г Fe).
2. Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
3. Железо стимулирует функцию кроветворных органов.
4. Недостаток железа в организме приводит к заболеванию, называемое анемией.
5. Участвует в клеточном дыхании, обеспечивающем нормальное функционирование тканей и организма человека.

3. Овсяная каша
4. Гречневая каша
5. Фрукты, особенно

яблоки антоновка
6. Грибы
7. Креветки
8. Печень говяжья
9. Орехи грецкие