Презентация на тему по химии 9 класс

положения в
Периодической системе Д.И.Менделеева.
§ 2.

§ 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.

§ 4. Химическая организация природы.

§ 5. Химические реакции. Скорость химической реакции.

§ 6. Катализаторы и катализ.

Периодической системе Д.И.Менделеева.

свойства
Восстановительные свойства
Кристаллическая металлическая решетка и металлическая химическая связь определяют

MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O
Гидроксид магния –

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Соли:

MgCI2 – хлорид магния
MgSO4 – сульфат магния
MgCO3 – карбонат магния

Летучие водородные соединения магний не образует

– H2SO4 (серная кислота)




Соли:



SO3 +

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O (реакция нейтрализации)
BaCI2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCI (реакция обмена)

Na2SO4 – сульфат натрия
Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III)

Летучее водородное соединение – H2S
(сероводород)

Характеристика элементов неметаллов

соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

и основные и кислотные свойства, называются амфотерными соединениями (от

Амфотерные соединения образуют элементы побочных подгрупп, их называют переходными элементами или переходными металлами.

+1, +2

Ме

+6, +7

Основания

Кислоты

Примеры амфотерных соединений: AI2O3 – AI(OH)3
Fe2O3 – Fe(OH)3

2HCI = ZnCI2 + H2O
Zn(OH)2↓ + 2HCI =

AI2O3 + 6HNO3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 
AI(OH)3 + 3HNO3 = AI(NO3)3 + 3H2O

Проявление кислотных свойств:

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

Zn(OH)2 – H2ZnO2

цинкат калия

основание

кислота

+ NaOH = NaAIO2 + H2O

Твердые вещества

Тетрагидроксоалюминат
натрия

Раствор

Химические свойства амфотерных соединений

He
2 элемента

Схема периодов

II период: Li Ne

8 элементов

III период: Na Ar

Малые периоды

8 элементов

IV период: K Kr

18 элементов

V период: Rb Xe

18 элементов

VI период: Сs Rn

32 элемента

VII период: Fr не завершен

Большие периоды

11
натрий
K 19
калий
Rb 37
рубидий
Cs 55
цезий
1
2
3
4
5
6
7
Fr 87
франций
Be 4
бериллий
Mg 12
магний
Ca 20
кальций
Sr

Ba 56
барий

Ra 88
радий

B 5
бор

Al 13
алюминий

Ga 31
галлий

In 49
индий

Tl 81
таллий

C 6
углерод

Si 14
кремний

Ge 32
германий

Sn 50
олово

Pb 82
свинец

N 7
азот

P 15
фосфор

As 33
мышьяк

Sb 51
сурьма

Bi 83
висмут

O 8
кислород

S 16
сера

Se 34
селен

Te 52
теллур

Po 84
полоний

F 9
фтор

Cl 17
хлор

Br 35
бром

I 53
иод

At 85
астат

He 2
гелий

Ne 10
неон

Ar 18
аргон

Kr 36
криптон

Xe 54
ксенон

Rn 86
радон

Побочная подгруппа

Cu 29
медь

Ag 47
серебро

Au 79
золото

Zn 30
цинк

Cd 48
кадмий

Hg 80 ртуть

Sc 21
скандий

Y 39
иттрий

La* 57
лантан

Ac **89
актиний

Ti 22
титан

Zr 40
цирконий

Hf 72
гафний

Ku 104
курчатовий

V 23
ванадий

Nb 41
ниобий

Ta 73
тантал

Ns 105
нильсборий

Cr 24
хром

Mo 42
молибден

W 74 вольфрам

Mn 25
марганец

Tc 43
технеций

Re 75
рений

Fe 26
железо

Co 27
кобальт

Ni 28
никель

Ru 44
рутений

Rh 45
родий

Pd 46
палладий

Os 76
осмий

Ir 77
иридий

Pt 78
платина

(H)

Sm

63
Eu

64
Gd

65
Tb

66
Dy

68

69
Tm

70
Yb

71
Lu

Актиноиды

90
Тh

91
Pa

92
U

93
Np

94
Pu

67
Но

95
Аm

96
Cm

97
Bk

98
Cf

99
Es

100
Fm

101
Md

102
No

103
Lr

Термины «лантаноиды» и «актиноиды»
были предложены в 1948 году профессором ЛГУ С.А.Щукаревым

формулировка периодического закона Д.И.Менделеева
Свойства химических элементов и

(благородные газы)
F
В пределах одного и того же периода металлические

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) растет число электронов на внешнем уровне;

в) число энергетических уровней постоянно;

г) радиус атома уменьшается.

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как:

а) увеличиваются заряды
атомных ядер;

б) число электронов на внешнем уровне постоянно;

в) растет число энергетических уровней;

г) увеличивается радиус
атома.

8:
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
II
III
Периоды
Группы
Li2O
BeO
B2O3
CO2
N2O5
Na2O
Al203
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
I
I
II
MgO
II
III
III
IV
IV
V
V
VI
VII
Валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

II

III

Периоды

Группы

CH4

NH3

H2O

HF

SiH4

РН3

H2S

HCl

IV

IV

III

III

II

II

I

I

BeО B2O3 CO2

LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3

Основные

Амфотерные

К и с л о т н ы е

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

Основные

Амфотерные

К и с л о т н ы е

ядро
Земная кора (литосфера)
Внешнее
ядро
Мантия
Литосфера
2250 км
Жидкое
состояние
вещества
2900 км
Кремний,
алюминий,

Около 35 км

Граниты и
базальты

в клетке
Fe, Mn, Cu,
Zn, Cr и др.
0,1% в клетке

медь, кобальт, иод, бром, фтор - 1,9%
Кислород
62,4%
Остальные элементы
0,1%

ферментативная, защитная, транспортная, энергетическая.
Функции:
строительная, защитная, энергетическая, терморегуляторная.
строительная,

Аминокислоты в крови и клетках

Жирные кислоты в крови и клетках

Глюкоза (сахар) в крови и клетках

в живых организмах. Содержатся в клетках организмов.
Органические вещества, поступающие

Биологически активные вещества, регулирующие работу органов и систем органов человека и животных. Вырабатываются железами внутренней секреции и поступают в кровь.

веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов

Очень быстрая реакция

Очень медленная реакция

Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени: Vp = C1– C2/t. Единица измерения скорости химической реакции – 1 моль/(л · с).

веществ
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
Очень быстро
4Fe +

Коррозия железа
очень медленно

веществ
Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость взаимодействия

реагирующих веществ
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше

температуры на каждые 10оС скорость химической реакции возрастает в

это:
1. Природа реагирующих веществ.
2. Концентрация реагирующих веществ.
3.

4. Температура.

путь, по которому она протекает, но остающиеся неизмененными качественно

Энергетическая схема реакции

+ O2 → 2SO3

NO
Катализатор и реагируемые вещества находятся в

Pt

Химические процессы в биологических системах, скорость которых регулируется веществами биологического происхождения (ферментами)