- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Окислительно - восстановительные реакции (10 класс)
Содержание
- 3. Степень окисления простых веществ равна нулю: Н20;
- 4. Алгебраическая сумма всех степеней окисления равна нулю:
- 5. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются
- 6. Процессы окисления и восстановления происходят одновременно.∑ электронов
- 7. Алгоритм составления уравнения ОВР методом электронного баланса:Составить
- 8. 3. Составить электронные уравнения процессов окисления и
- 10. 6. Уравнять число атомов металла, число кислотных
- 11. Скачать презентацию
- 12. Похожие презентации
Степень окисления простых веществ равна нулю: Н20; О20; N20; Сl20; Nа0; К0; Са0;Мg0.В бинарном соединении степень окисления более электроотрицательного атома обозначают со знаком «–», а менее электроотрицательного – со знаком «+». Степень окисления атомов в сложных
Слайд 3 Степень окисления простых веществ равна нулю: Н20; О20;
N20; Сl20; Nа0; К0; Са0;Мg0.
более электроотрицательного атома обозначают со знаком «–», а менее электроотрицательного – со знаком «+». Степень окисления атомов в сложных веществах численно совпадает с валентностью: Н+1Сl-1; Н2+1О-2; N-3Н3+1 .
Слайд 4
Алгебраическая сумма всех степеней окисления равна нулю: Nа2+1Сr2ХО7-2
2(+1) + 2х + 7(-2) =0
2 + 2х – 14 = 0
2х = 12
х = 6
Nа2+1Сr2+6О7-2
Слайд 5
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.
Атомы,
молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями.
Окисление – процесс
отдачи электронов.Восстановление – процесс присоединения электронов.
Слайд 6
Процессы окисления и восстановления происходят одновременно.
∑ электронов отданных
=∑ электронов присоединенных.
- n е
-4 -2 0 +2 +4
+ n е
Слайд 7
Алгоритм составления уравнения ОВР методом электронного баланса:
Составить схему
реакции.
Определить степени окисления всех атомов и отметить атомы, изменившие
степени окисления.S0 + S0 + К+1О-2Н+1→ К2+1S+6О4-2 +К2+1S-2 +Н2+1О-2
Слайд 8
3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
4.
Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и присоединенных
электронов и определить коэффициенты перед электронными уравнениями.5. Перенести коэффициенты в схему реакции.
Слайд 9
-6е
1│ S0 →S+6 процесс окисления, восстановитель
+2е НОК 6е 3│ S0 →S-2процесс восстановления, окислитель
Слайд 10 6. Уравнять число атомов металла, число кислотных остатков,
атомов водорода.
7. Проверить правильность составления уравнения по числу атомов
кислорода в левой и правой его частях.S0 + 3S0 + 8К+1О-2Н+1→ К2+1S+6О4-2 +3К2+1S-2 +4Н2+1О-2
