Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Оксиды углерода

Содержание

Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств очень много есть.«Людям я совсем как брат.Много тысяч лет назадЯ уже пылал в костре, Освещая интерьерПервобытных их пещер.И украсить был я радДам и рыцарей
Углеродсоставьте названия к иллюстрациямВспомним изученное – Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV) Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы. Угарный газОксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С+6О+8s2 ПДК (СО) = 20 мг/м3Угарный газ - ядовитое вещество!2С + О2 = Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. В Углекислый газОксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС + Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Способы СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические свойстваСа(ОН)2 + СО2 = H2О Химический диктант Оксид углерода (IV)1 СO2 Окислитель3 Не имеет запаха4 Растворим в воде5 СO26 Восстановитель7 Сдайте, пожалуйста, листочки Домашнее задание§ 30§30 до стр. 175упр. 1 на стр.122 РТ Автор:Сыроваткина Юлия Владимировнаучитель химиивысшей категории МБОУ Красновской СОШ Тарасовского района Ростовской области
Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10 Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома

Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер

углерода!
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем

как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.

И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу,-
То в тетради я пишу.»
Такова, друзья, природа
Элемента углерода! 

Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…

Слайд 11 Оксиды углерода
Сформировать знания об оксиде углерода (II) и

Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

оксиде углерода (IV)

Слайд 12 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов

Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

углерода;
Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

Слайд 13 Угарный газ
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода

С=О
С
+6
О
+8
s
2

Угарный газОксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С+6О+8s2

Слайд 14 ПДК (СО) = 20 мг/м3

Угарный газ - ядовитое

ПДК (СО) = 20 мг/м3Угарный газ - ядовитое вещество!2С + О2

вещество!
2С + О2 = 2СО
СО2 + С = 2СО

Слайд 15 Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Физические свойства
Цвета,

Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет.

запаха не имеет. В воде нерастворим.
Химические свойства
СО – сильный
восстановитель!
~

Мr(возд.) = 29

Слайд 16 Углекислый газ
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода

О=С=О

Углекислый газОксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О

Слайд 17 ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Углекислый газ — условно

ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС +

ядовитое вещество
С + О2 = СО2
2СО + О2 =

2СО2

СаСО3 = СО2 + СаО

СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

Слайд 18 Мr(СО2) = 44
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется

Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде.

в воде.
Способы распознавания
Не поддерживает горение 2. Вызывает помутнение известковой воды
w
Мr(возд.)

= 29

Слайд 19 СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Химические свойства
Са(ОН)2

СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические свойстваСа(ОН)2 + СО2 =

+ СО2 = H2О + СаСО3
Магний горит в углекислом

газе!

2Мg + CO2 = 2MgO + C

Слайд 20 Химический диктант

Химический диктант

Слайд 21

Оксид углерода (IV)
1

Оксид углерода (IV)1

Слайд 22

СO
2

СO2

Слайд 23


Окислитель
3

Окислитель3

Слайд 24


Не имеет запаха
4

Не имеет запаха4

Слайд 25


Растворим в воде
5

Растворим в воде5

Слайд 26


СO2
6

СO26

Слайд 27


Восстановитель
7

Восстановитель7

Слайд 28 Сдайте, пожалуйста, листочки

Сдайте, пожалуйста, листочки

Слайд 29 Домашнее задание
§ 30

§30 до стр. 175
упр. 1 на

Домашнее задание§ 30§30 до стр. 175упр. 1 на стр.122 РТ

стр.122 РТ

  • Имя файла: oksidy-ugleroda.pptx
  • Количество просмотров: 118
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Кто такой потребитель
Следующая - Особенности формирования системы налогообложения финансовых транзакций

Похожие презентации

Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия 134
Сера 2 Сера 2 181
Водорастворимый упаковочный материал Водорастворимый упаковочный материал 133
Презентация по химии на тему Кальций Презентация по химии на тему Кальций 192
Слайдовые презентации по химии в 10 классе на тему Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы1 Слайдовые презентации по химии в 10 классе на тему Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы1 133
Творческий отчет о работе МО химиков Пригородного района РСО-Алания Творческий отчет о работе МО химиков Пригородного района РСО-Алания 157
Урок – игра: Генетическая связь между классами веществ Урок – игра: Генетическая связь между классами веществ 140
Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов 135
Презентация по химии на тему Сплавы Презентация по химии на тему Сплавы 145
А не химик ли ты. А не химик ли ты. 134
Соединения галогенов Соединения галогенов 149
Признаки реакций Признаки реакций 147
Загальна характеристика добрив Загальна характеристика добрив 157
ОКАХИМ ОКАХИМ 117
Метали Метали 214
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 55
Пластмасса Пластмасса 155
Электролиты Электролиты 149
Изомерия. Классификация органических веществ Изомерия. Классификация органических веществ 210
Презентация Основные положения МКТ Презентация Основные положения МКТ 159
Химия и пища Химия и пища 161
Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Види самозаймання Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Види самозаймання 207
Химические реакции. Классификация и свойства веществ Химические реакции. Классификация и свойства веществ 161
Растворы ВМС Растворы ВМС 183
Алкины. Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства Алкины. Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства 143
Лабораторные занятия по теме: Методы защиты электрооборудования от коррозии Лабораторные занятия по теме: Методы защиты электрооборудования от коррозии 168
Строение газообразных, жидких и твердых тел Строение газообразных, жидких и твердых тел 204
Химия и производство Химия и производство 156
Металлы Металлы 155
Оптические и сцинтилляционные характеристики монокристаллов BaBri активированных редкоземельными ионами Оптические и сцинтилляционные характеристики монокристаллов BaBri активированных редкоземельными ионами 129