Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Оксиды углерода

Содержание

Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств очень много есть.«Людям я совсем как брат.Много тысяч лет назадЯ уже пылал в костре, Освещая интерьерПервобытных их пещер.И украсить был я радДам и рыцарей
Углеродсоставьте названия к иллюстрациямВспомним изученное – Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV) Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы. Угарный газОксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С+6О+8s2 ПДК (СО) = 20 мг/м3Угарный газ - ядовитое вещество!2С + О2 = Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. В Углекислый газОксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС + Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Способы СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические свойстваСа(ОН)2 + СО2 = H2О Химический диктант Оксид углерода (IV)1 СO2 Окислитель3 Не имеет запаха4 Растворим в воде5 СO26 Восстановитель7 Сдайте, пожалуйста, листочки Домашнее задание§ 30§30 до стр. 175упр. 1 на стр.122 РТ Автор:Сыроваткина Юлия Владимировнаучитель химиивысшей категории МБОУ Красновской СОШ Тарасовского района Ростовской области
Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10 Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома

Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер

углерода!
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем

как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.

И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу,-
То в тетради я пишу.»
Такова, друзья, природа
Элемента углерода! 

Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…

Слайд 11 Оксиды углерода
Сформировать знания об оксиде углерода (II) и

Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

оксиде углерода (IV)

Слайд 12 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов

Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

углерода;
Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

Слайд 13 Угарный газ
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода

С=О
С
+6
О
+8
s
2

Угарный газОксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С+6О+8s2

Слайд 14 ПДК (СО) = 20 мг/м3

Угарный газ - ядовитое

ПДК (СО) = 20 мг/м3Угарный газ - ядовитое вещество!2С + О2

вещество!
2С + О2 = 2СО
СО2 + С = 2СО

Слайд 15 Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Физические свойства
Цвета,

Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет.

запаха не имеет. В воде нерастворим.
Химические свойства
СО – сильный
восстановитель!
~

Мr(возд.) = 29

Слайд 16 Углекислый газ
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода

О=С=О

Углекислый газОксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О

Слайд 17 ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Углекислый газ — условно

ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС +

ядовитое вещество
С + О2 = СО2
2СО + О2 =

2СО2

СаСО3 = СО2 + СаО

СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

Слайд 18 Мr(СО2) = 44
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется

Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде.

в воде.
Способы распознавания
Не поддерживает горение 2. Вызывает помутнение известковой воды
w
Мr(возд.)

= 29

Слайд 19 СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Химические свойства
Са(ОН)2

СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические свойстваСа(ОН)2 + СО2 =

+ СО2 = H2О + СаСО3
Магний горит в углекислом

газе!

2Мg + CO2 = 2MgO + C

Слайд 20 Химический диктант

Химический диктант

Слайд 21

Оксид углерода (IV)
1

Оксид углерода (IV)1

Слайд 22

СO
2

СO2

Слайд 23


Окислитель
3

Окислитель3

Слайд 24


Не имеет запаха
4

Не имеет запаха4

Слайд 25


Растворим в воде
5

Растворим в воде5

Слайд 26


СO2
6

СO26

Слайд 27


Восстановитель
7

Восстановитель7

Слайд 28 Сдайте, пожалуйста, листочки

Сдайте, пожалуйста, листочки

Слайд 29 Домашнее задание
§ 30

§30 до стр. 175
упр. 1 на

Домашнее задание§ 30§30 до стр. 175упр. 1 на стр.122 РТ

стр.122 РТ

  • Имя файла: oksidy-ugleroda.pptx
  • Количество просмотров: 114
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Кто такой потребитель
Следующая - Особенности формирования системы налогообложения финансовых транзакций

Похожие презентации

География химической промышленности География химической промышленности 128
Профессии связанные с химией Профессии связанные с химией 144
Роль органической химии в жизни человека Роль органической химии в жизни человека 139
тест на тему углеводы тест на тему углеводы 187
Биоорганическая химия Биоорганическая химия 133
Алкены Алкены 160
Жири Жири 210
Фенол 10 класс Фенол 10 класс 156
Пищевые жиры Пищевые жиры 103
Діопсид силікати Діопсид силікати 116
Аминокислоты и белки химия Аминокислоты и белки химия 179
Неорганические полимеры Неорганические полимеры 158
Золото Золото 131
медный медный 154
Презентация по химии Щелочные металлы Презентация по химии Щелочные металлы 175
Предмет химии. Вещества Предмет химии. Вещества 160
Химическое загрязнение среды промышленностью. Химическое загрязнение среды промышленностью. 161
биогеохимические циклы биогеохимические циклы 121
Химическая взрывчатка Химическая взрывчатка 148
Железо Железо 112
Нафта Нафта 102
Кислородные соединения углерода Кислородные соединения углерода 166
Подгруппа азота. История открытия элементов Подгруппа азота. История открытия элементов 162
Презентация по химии Расчетные формулы Презентация по химии Расчетные формулы 172
Физические свойства фосфора Физические свойства фосфора 338
рН среды и здоровье человека рН среды и здоровье человека 158
Биологически важные классы поли- и гетерофункциональных соединений Биологически важные классы поли- и гетерофункциональных соединений 211
Свинец и цинк в природе Свинец и цинк в природе 140
Органические растворители Органические растворители 182
Термодинамические характеристики поверхности Термодинамические характеристики поверхности 120