Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Оксиды углерода

Содержание

Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств очень много есть.«Людям я совсем как брат.Много тысяч лет назадЯ уже пылал в костре, Освещая интерьерПервобытных их пещер.И украсить был я радДам и рыцарей
Углеродсоставьте названия к иллюстрациямВспомним изученное – Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV) Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы. Угарный газОксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С+6О+8s2 ПДК (СО) = 20 мг/м3Угарный газ - ядовитое вещество!2С + О2 = Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. В Углекислый газОксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС + Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Способы СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические свойстваСа(ОН)2 + СО2 = H2О Химический диктант Оксид углерода (IV)1 СO2 Окислитель3 Не имеет запаха4 Растворим в воде5 СO26 Восстановитель7 Сдайте, пожалуйста, листочки Домашнее задание§ 30§30 до стр. 175упр. 1 на стр.122 РТ Автор:Сыроваткина Юлия Владимировнаучитель химиивысшей категории МБОУ Красновской СОШ Тарасовского района Ростовской области
Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10 Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома

Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер

углерода!
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем

как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.

И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу,-
То в тетради я пишу.»
Такова, друзья, природа
Элемента углерода! 

Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…

Слайд 11 Оксиды углерода
Сформировать знания об оксиде углерода (II) и

Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

оксиде углерода (IV)

Слайд 12 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов

Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

углерода;
Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

Слайд 13 Угарный газ
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода

С=О
С
+6
О
+8
s
2

Угарный газОксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С+6О+8s2

Слайд 14 ПДК (СО) = 20 мг/м3

Угарный газ - ядовитое

ПДК (СО) = 20 мг/м3Угарный газ - ядовитое вещество!2С + О2

вещество!
2С + О2 = 2СО
СО2 + С = 2СО

Слайд 15 Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Физические свойства
Цвета,

Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет.

запаха не имеет. В воде нерастворим.
Химические свойства
СО – сильный
восстановитель!
~

Мr(возд.) = 29

Слайд 16 Углекислый газ
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода

О=С=О

Углекислый газОксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О

Слайд 17 ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Углекислый газ — условно

ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС +

ядовитое вещество
С + О2 = СО2
2СО + О2 =

2СО2

СаСО3 = СО2 + СаО

СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

Слайд 18 Мr(СО2) = 44
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется

Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде.

в воде.
Способы распознавания
Не поддерживает горение 2. Вызывает помутнение известковой воды
w
Мr(возд.)

= 29

Слайд 19 СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Химические свойства
Са(ОН)2

СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические свойстваСа(ОН)2 + СО2 =

+ СО2 = H2О + СаСО3
Магний горит в углекислом

газе!

2Мg + CO2 = 2MgO + C

Слайд 20 Химический диктант

Химический диктант

Слайд 21

Оксид углерода (IV)
1

Оксид углерода (IV)1

Слайд 22

СO
2

СO2

Слайд 23


Окислитель
3

Окислитель3

Слайд 24


Не имеет запаха
4

Не имеет запаха4

Слайд 25


Растворим в воде
5

Растворим в воде5

Слайд 26


СO2
6

СO26

Слайд 27


Восстановитель
7

Восстановитель7

Слайд 28 Сдайте, пожалуйста, листочки

Сдайте, пожалуйста, листочки

Слайд 29 Домашнее задание
§ 30

§30 до стр. 175
упр. 1 на

Домашнее задание§ 30§30 до стр. 175упр. 1 на стр.122 РТ

стр.122 РТ

  • Имя файла: oksidy-ugleroda.pptx
  • Количество просмотров: 116
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Кто такой потребитель
Следующая - Особенности формирования системы налогообложения финансовых транзакций

Похожие презентации

Презентация к уроку Натуральный каучук Презентация к уроку Натуральный каучук 169
Минерал турмалин Минерал турмалин 170
Интерактивные игры. Химия Интерактивные игры. Химия 134
Реологические свойства дисперсных систем Реологические свойства дисперсных систем 160
Кремний Кремний 163
Тепловой эффект химических реакций Тепловой эффект химических реакций 148
Основні характеристики атомних електростанцій (АЕС) та підприємств ядерного паливного циклу Основні характеристики атомних електростанцій (АЕС) та підприємств ядерного паливного циклу 116
Химия Соли Химия Соли 145
Теория атома водорода по Бору Теория атома водорода по Бору 170
Классификация кислот Классификация кислот 129
Заполните пропуски Заполните пропуски 144
Полезные ископаемые Полезные ископаемые 144
Генетическая связь между неорганическими соединениями Генетическая связь между неорганическими соединениями 145
Презентация Экологическое воспитание на уроках химии Презентация Экологическое воспитание на уроках химии 201
АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ 190
Основные свойства воды Основные свойства воды 132
Протолитическая теория кислот и оснований Протолитическая теория кислот и оснований 144
Сутек Сутек 193
Виробництво скла Виробництво скла 179
Классификация химических реакций 11 класс Классификация химических реакций 11 класс 147
Презентация по химии на тему Бинарные соединения: оксиды Презентация по химии на тему Бинарные соединения: оксиды 158
Амфотерные свойства воды Амфотерные свойства воды 135
Растворение. Растворы 8 класс Растворение. Растворы 8 класс 159
Химический элементы в нашей жизни Химический элементы в нашей жизни 144
Щавелевая кислота Щавелевая кислота 154
Предмет аналитической химии, ее структура Предмет аналитической химии, ее структура 130
Презентация по химии на тему Поваренная соль (9 класс) Презентация по химии на тему Поваренная соль (9 класс) 211
Нитраты и организм человека Нитраты и организм человека 128
Лекарственные препараты по химии Лекарственные препараты по химии 133
Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений 171