Презентация на тему Идеальный газ. Основное уравнение мкт

газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются

друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше энергии межмолекулярного взаимодействия. Для выяснения наиболее общих свойств, присущих всем газам, используют упрощенную модель реальных газов - идеальный газ.

молекул малы по сравнению с расстояниями между ними.
2. Молекулы

взаимодействуют друг с другом и со стенкой сосуда лишь в моментальных соударениях.
3. Соударения частиц являются абсолютно упругими.
4. Рассматриваются любые газы, в которых число молекул очень велико.

движутся хаотично,то есть все направления движений равноправны.
7. Скорости молекул

могут принимать любые значения.
8. К движению отдельной молекулы применимы законы классической механики.

газу. Вследствие теплового движения, частицы газа время от времени

ударяются о стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу давления, постоянно действующую на стенку.

тем чаще они будут ударяться о стенку сосуда, и

тем большей будет сила давления, а значит и давление. Чем больше масса частицы, тем больше сила удара. Чем быстрее движутся частицы, тем чаще они ударяются о стенки сосуда.

прямо пропорциональна числу молекул, содержащихся в единице объема (это

число называется концентрацией молекул и обозначается n), массе молекулы mo, среднему квадрату их скоростей и площади стенки сосуда. Зависимость давления идеального газа от концентрации и от средней кинетической энергии частиц выражается основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа.