Презентация на тему Идеальный газ. Основное уравнение мкт

Содержание

2. Идеальный газ Известно, что частицы
3. Основные отличия идеального газа от реального газа:1.
4. 5. Молекулы распределены по всему объему равномерно.6.
5. Реальные разреженные газы действительно ведут себя подобно
6. Понятно, что чем больше частиц содержится в
7. Сила, с которой молекулы действуют на стенку
8. Скачать презентацию
9. Похожие презентации

Идеальный газ Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и

Главная
Химия
Идеальный газ. Основное уравнение мкт

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ. Подготовили : Куспакова Бигайша , Абдрахманов Ернар (ТПП-12)

Идеальный газ Известно, что частицы в газах, в отличие от

Основные отличия идеального газа от реального газа:1. Размеры молекул малы по сравнению

5. Молекулы распределены по всему объему равномерно.6. Молекулы движутся хаотично,то есть все

Реальные разреженные газы действительно ведут себя подобно идеальному газу. Вследствие теплового движения,

Понятно, что чем больше частиц содержится в сосуде, тем чаще они будут

Сила, с которой молекулы действуют на стенку сосуда, прямо пропорциональна числу молекул,

Итоги Одним из первых и важных успехов МКТ было качественное и количественное

Слайды презентации

Слайд 2 Идеальный газ
Известно, что частицы в

газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются

друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше энергии межмолекулярного взаимодействия. Для выяснения наиболее общих свойств, присущих всем газам, используют упрощенную модель реальных газов - идеальный газ.

Слайд 3 Основные отличия идеального газа от реального газа:
1. Размеры

Основные отличия идеального газа от реального газа:1. Размеры молекул малы по

молекул малы по сравнению с расстояниями между ними.
2. Молекулы

взаимодействуют друг с другом и со стенкой сосуда лишь в моментальных соударениях.
3. Соударения частиц являются абсолютно упругими.
4. Рассматриваются любые газы, в которых число молекул очень велико.

Слайд 4 5. Молекулы распределены по всему объему равномерно.
6. Молекулы

5. Молекулы распределены по всему объему равномерно.6. Молекулы движутся хаотично,то есть

движутся хаотично,то есть все направления движений равноправны.
7. Скорости молекул

могут принимать любые значения.
8. К движению отдельной молекулы применимы законы классической механики.

Слайд 5 Реальные разреженные газы действительно ведут себя подобно идеальному

Реальные разреженные газы действительно ведут себя подобно идеальному газу. Вследствие теплового

газу. Вследствие теплового движения, частицы газа время от времени

ударяются о стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу давления, постоянно действующую на стенку.

Слайд 6 Понятно, что чем больше частиц содержится в сосуде,

Понятно, что чем больше частиц содержится в сосуде, тем чаще они

тем чаще они будут ударяться о стенку сосуда, и

тем большей будет сила давления, а значит и давление. Чем больше масса частицы, тем больше сила удара. Чем быстрее движутся частицы, тем чаще они ударяются о стенки сосуда.

Слайд 7 Сила, с которой молекулы действуют на стенку сосуда,

Сила, с которой молекулы действуют на стенку сосуда, прямо пропорциональна числу

прямо пропорциональна числу молекул, содержащихся в единице объема (это

число называется концентрацией молекул и обозначается n), массе молекулы mo, среднему квадрату их скоростей и площади стенки сосуда. Зависимость давления идеального газа от концентрации и от средней кинетической энергии частиц выражается основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа.