Презентация на тему Изучаем практическую химию: Челябвторцветмет. Алюминий. Платина. Медь

и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с

классическими окислителями: с H2O ;O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.
Легко реагирует с простыми веществами:
с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl2 (бишофит), натрия NaCl

и калия KCl. В расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:
MgCl2 (электролиз) = Mg + Cl2.
Раскаленный магний реагирует с водой: Mg (раск.) + Н2О = MgO + H2↑; Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется легко с выделением водорода: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2; При нагревании на воздухе магний сгорает, с образованием оксида, также с азотом может образовываться небольшое количество нитрида: 2Mg + О2 = 2MgO; 3Mg + N2 = Mg3N2

при ведении технологических процессов
1. При проектировании и строительстве

корпусов электролиза должна быть предусмотрена электроизоляция их внутренних стен на высоту не менее 3 м, колонн - на высоту не менее 3,5 м от уровня рабочих площадок, электролизеров и опорных конструкций электролизеров, подземных каналов и междуэтажных перекрытий.
2. Оконные переплеты электролизных корпусов, расположенные на высоте менее 3 м от пола, и перекрытия второго этажа должны быть изготовлены из неэлектропроводных материалов.
3. Конструкция фрамуг, створок и фонарей электролизных корпусов должна исключать попадание внутрь атмосферных осадков. Механизмы управления фрамугами должны быть работоспособными и покрыты электроизоляционным материалом. Течи воды в корпуса должны немедленно устраняться.

влаги и диоксида углерода.
Является слабым восстановителем, не реагирует

с водой, разбавленной соляной
кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом
аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия. Окисляется
концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой»,
кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует
при нагревании с галогеноводородами.
На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди(II)
Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

С концентрированной горячей серной кислотой:

С безводной серной кислотой при 200 °C:

проявляет большую химическую устойчивость. Реагирует только с горячей царской

водкой:
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
Платина медленно растворяется в горячей серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов):
Pt + 2Cl2 + 2NaCl = Na2[PtCl6].
При нагревании платина реагирует с серой, селеном, теллуром, углеродом и кремнием. Как и палладий, платина может растворять молекулярный водород, но объем поглощаемого водорода меньше и способность его отдавать при нагревании у платины меньше.