Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Углерод

Содержание

Цель урока: повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть химические свойства углерода.
УГЛЕРОД Цель урока: повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть химические свойства углерода. Строение атома углеродаРасположение электронов в атоме углерода в нормальном состоянииПроцесс распаривания электронов Некоторые характеристики элементов подгруппы углерода. Физические свойстваАлмазПрозрачное вещество, сильно лучепреломляемоеХимически устойчивое вещество. Очень твердыйВ атмосфере кислорода сгорает Алмазный фонд ФуллеренФуллерен АдсорбцияАбсорбция — поглощение газов или растворенных веществ из смесей поглотителями, называемыми абсорбентами. Окислительно-восстановительные свойства углерода0С- 4СH4Na4СMg2Скарбиды+2СO+4СO2H2СO3K2СO3карбонатыЗадание: проанализируйте химические свойства углерода с позиции ОВР и Окислительно-восстановительные свойства углерода0С- 4СH4Na4СMg2Скарбиды+2СO+4СO2H2СO3K2СO3карбонатыЗадание: проанализируйте химические свойства кремния с позиции ОВР и Окислительно-восстановительные свойства углерода0-4+2+4Окислительные свойстваС+4eСH4Na4С Взаимодействие с простыми веществамиУглерод окислитель1.С металлами: а) Ca0+ C0 = Ca+2C-12 карбид Окислительно-восстановительные свойства углерода0-2+2+4Восстановительные свойства ССOСO2H2СO3СCl4- 2e- 4e Взаимодействие с простыми веществамиУглерод восстановительС кислородом а) C0 + O02 CaCO3- мел, известняк, мраморCaCO3* MgCO3 – доломит.В свободном виде: алмаз, графит, УГЛЕРОД Домашнее заданиеП. 29, конспект урока.Работа с виртуальной лабораторией «Знакомство с образцами природных соединений неметаллов: карбонаты».http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=260:2009-11-14-22-37-18&catid=57:2009-11-14-21-25-00&Itemid=108
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока: повторить строение атома и аллотропию на

Цель урока: повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть химические свойства углерода.

примере углерода. Рассмотреть химические свойства углерода.

Слайд 3 Строение атома углерода
Расположение электронов в атоме углерода в

Строение атома углеродаРасположение электронов в атоме углерода в нормальном состоянииПроцесс распаривания

нормальном состоянии
Процесс распаривания электронов при притоке энергии
1s2
2s1
2p3
+6С
Расположение электронов в

атоме углерода в результате распаривания электронов

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08fb1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Слайд 4 Некоторые характеристики элементов подгруппы углерода.

Некоторые характеристики элементов подгруппы углерода.

Слайд 5 Физические свойства
Алмаз
Прозрачное вещество, сильно лучепреломляемое
Химически устойчивое вещество. Очень

Физические свойстваАлмазПрозрачное вещество, сильно лучепреломляемоеХимически устойчивое вещество. Очень твердыйВ атмосфере кислорода

твердый
В атмосфере кислорода сгорает при температуре 700-800 градусов

Графит
Вещество

серо-стального цвета
Химически инертен
Кристаллы имеют слоистую структуру
Плотность 2,22-2,26 г/см3

Углерод

Аморфный
углерод

Мелкокристаллический
Графит: сажа, кокс,
древесный уголь

Слайд 6 Алмазный фонд

Алмазный фонд

Слайд 7 Фуллерен
Фуллерен

ФуллеренФуллерен

Слайд 8 Адсорбция
Абсорбция — поглощение газов или растворенных веществ из

АдсорбцияАбсорбция — поглощение газов или растворенных веществ из смесей поглотителями, называемыми

смесей поглотителями, называемыми абсорбентами.
Товий Егорович Ловиц
Николай Дмитриевич
Зелинский


Слайд 9 Окислительно-восстановительные свойства углерода
0
С
- 4
СH4
Na4С
Mg2С
карбиды
+2
СO
+4
СO2
H2СO3
K2СO3
карбонаты
Задание: проанализируйте химические свойства углерода

Окислительно-восстановительные свойства углерода0С- 4СH4Na4СMg2Скарбиды+2СO+4СO2H2СO3K2СO3карбонатыЗадание: проанализируйте химические свойства углерода с позиции ОВР

с позиции ОВР и сделайте вывод о роли углерода

при взаимодействии с различными веществами.

Слайд 10 Окислительно-восстановительные свойства углерода
0
С
- 4
СH4
Na4С
Mg2С
карбиды
+2
СO
+4
СO2
H2СO3
K2СO3
карбонаты
Задание: проанализируйте химические свойства кремния

Окислительно-восстановительные свойства углерода0С- 4СH4Na4СMg2Скарбиды+2СO+4СO2H2СO3K2СO3карбонатыЗадание: проанализируйте химические свойства кремния с позиции ОВР

с позиции ОВР и сделайте вывод о роли кремния

при взаимодействии с различными веществами.

Слайд 11 Окислительно-восстановительные свойства углерода
0
-4
+2
+4
Окислительные свойства
С
+4e
СH4
Na4С

Окислительно-восстановительные свойства углерода0-4+2+4Окислительные свойстваС+4eСH4Na4С

Слайд 12 Взаимодействие с простыми веществами
Углерод окислитель
1.С металлами:
а) Ca0+

Взаимодействие с простыми веществамиУглерод окислитель1.С металлами: а) Ca0+ C0 = Ca+2C-12

C0 = Ca+2C-12 карбид кальция
б) 4Al0 + 3С0

= Al+34С-43 карбид алюминия

2. С водородом
2H02 + С0 = СH+14 метан

Слайд 13 Окислительно-восстановительные свойства углерода
0
-2
+2
+4
Восстановительные свойства
С
СO
СO2
H2СO3
СCl4
- 2e
- 4e

Окислительно-восстановительные свойства углерода0-2+2+4Восстановительные свойства ССOСO2H2СO3СCl4- 2e- 4e

Слайд 14 Взаимодействие с простыми веществами
Углерод восстановитель
С кислородом

Взаимодействие с простыми веществамиУглерод восстановительС кислородом а) C0 + O02

а) C0 + O02 = C+4O-22 оксид углерода (IV)

б) 2C0 + O02 = 2 C+2O-2 оксид углерода (II)

2. С галогенами
C0 + 2Cl02 = C+4Cl-14 четыреххлористый углерод

3. С серой
С0 + 2S0 = C+4S-22 сульфид углерода (IV)

Слайд 15 CaCO3- мел, известняк, мрамор
CaCO3* MgCO3 – доломит.
В свободном

CaCO3- мел, известняк, мраморCaCO3* MgCO3 – доломит.В свободном виде: алмаз, графит,

виде:
алмаз, графит,
УГЛЕРОД В ПРИРОДЕ
Является составной частью каменного

угля, нефти и природного газа.

Калачеевская меловая пещера –
исторический памятник

Органогенный элемент

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-uglerod.pptx
  • Количество просмотров: 175
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация профессиональная ориентация и мотивация инвалидов и лиц с ОВЗ
Следующая - Презентация по русскому языку на тему Знакомьтесь, фразеологизмы

Похожие презентации

Презентация кружка Юный редактор Презентация кружка Юный редактор 188
Изучаем практическую химию: Челябвторцветмет. Алюминий. Платина. Медь Изучаем практическую химию: Челябвторцветмет. Алюминий. Платина. Медь 145
Химический элемент алюминий Химический элемент алюминий 125
Аммиак Аммиак 125
Все о предельных одноатомных спиртах Все о предельных одноатомных спиртах 126
Азот Азот 182
Класс Алкены Класс Алкены 251
Характеристика алюминия Характеристика алюминия 139
Электролитическая диссоциация и ее свойства Электролитическая диссоциация и ее свойства 128
Кадмий (Cadmium) Кадмий (Cadmium) 150
Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы 145
Тепловой эффект химических реакций Тепловой эффект химических реакций 122
Презентация по химии на тему Чистые вещества и смеси (8 класс) Презентация по химии на тему Чистые вещества и смеси (8 класс) 147
Презентация к уроку по химии в 8 классе Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Презентация к уроку по химии в 8 классе Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений. 153
Макет установки получения слитков Макет установки получения слитков 125
Углерод и его соединения Углерод и его соединения 197
Презентация по химии на тему Драгоценные камни Презентация по химии на тему Драгоценные камни 242
Презентация по химии на тему: Анализ качества шампуней для волос. Презентация по химии на тему: Анализ качества шампуней для волос. 265
Презентация по химии Строение атома. Состав атомных ядер (8 класс) Презентация по химии Строение атома. Состав атомных ядер (8 класс) 302
Кислоты органические и неорганические Кислоты органические и неорганические 153
Бриллианты Бриллианты 124
Презентация по химии на тему каучуки Презентация по химии на тему каучуки 170
Глюкоза. Загальна схема виробництва цукру. Глюкоза. Загальна схема виробництва цукру. 146
Организация проведения Государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования в 2016 году Организация проведения Государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования в 2016 году 130
Алюминий! Алюминий! 134
Типы химических реакций Типы химических реакций 153
Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-3 Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-3 129
Вещества и их свойства Вещества и их свойства 151
Реологические свойства дисперсных систем Реологические свойства дисперсных систем 160
Загальні відомості про хімічну зброю. Кодування засобів застосування хімічних боєприпасів Загальні відомості про хімічну зброю. Кодування засобів застосування хімічних боєприпасів 133