Презентация на тему по химии на тему Соли в свете теории электролитической диссоциации (8 класс)

Содержание

2. Цели урокаДать понятие о солях;Рассмотреть классификацию солей;Ознакомить с общими свойствами солей в свете ионных представлений.
3. 1.Определите ряд формул, состоящих только из 1 вариант
4. Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют
5. СОЛИСРЕДНИЕКИСЛЫЕОСНОВНЫЕПродукты полного замещения атомов водорода в кислоте
6. CO32- + 2H+ → CO2
7. Cu2+ + SO42- + 2Na+
8. 3.СОЛЬ (Р)1 + СОЛЬ(Р)2 → СОЛЬ3 +
9. Cu2+ + SO42- +
10. Ряд напряжений металлов:K, Ca, Na, Mg, Al,
11. вступают в химическое взаимодействие СОЛИc кислотами,щелочами,солями,металлами
12. Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних,
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

Цели урокаДать понятие о солях;Рассмотреть классификацию солей;Ознакомить с общими свойствами солей в свете ионных представлений.

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Соли в свете теории электролитической диссоциации (8 класс)

СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИПрезентация к уроку химиидля 8 классаУчитель химии

Цели урокаДать понятие о солях;Рассмотреть классификацию солей;Ознакомить с общими свойствами солей в свете ионных представлений.

1.Определите ряд формул, состоящих только из 1 вариант КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+)

СОЛИСРЕДНИЕКИСЛЫЕОСНОВНЫЕПродукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металлПродукты неполного замещения атомов

3.СОЛЬ (Р)1 + СОЛЬ(Р)2 → СОЛЬ3 + СОЛЬ4 (↓) р обмена Ag+

Ряд напряжений металлов:K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb,

вступают в химическое взаимодействие СОЛИc кислотами,щелочами,солями,металлами

Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте

Напишите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения

Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока

Дать понятие о солях;

Рассмотреть классификацию солей;

Ознакомить с

общими свойствами солей в свете ионных представлений.

Слайд 3 1.Определите ряд формул, состоящих только из
1 вариант КИСЛОТНЫХ

1.Определите ряд формул, состоящих только из 1 вариант КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 2

ОКСИДОВ 2 вариант- ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
а)

Na2O, N2O, CuO б) CO2, P2O5, Cl2O7 в) MgO, BaO, Na2O г) Li2O, CaO, CO

2.Выберите из списка веществ формулы только
1 вариант КИСЛОТ 2 вариант- ОСНОВАНИЙ
а) НСl, AlCl3, CO2, H2SO4 б) H2SO4, HCl, HNO3, HF
в) NaOH, BaCl2, CO, Ca(OH)2 г) Al(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу
1 вариант ОКСИДА СЕРЫ (IV) 2 вариант- ОКСИДА УГЛЕРОДА (II)
а)H2S б) CO в) HNO3 г) ZnO д) SO2

4.Выберите формулу
1 вариант СЕРНОЙ КИСЛОТЫ 2 вариант- ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ
а) KOH б) H2SO4 в) H2 SO3 г) Ca(OH)2

5.Закончите молекулярное уравнение реакций и запишите соответствующее
ионное уравнение
1 вариант: Fe(OH)2 + HNO3 → 2 вариант: NaOH + H2SO4 →

ТЕСТ