Презентация на тему Исходная презентация Водород для подготовки урока химии на повышенном уровне

– аналогия с щелочными металлами
17 группа Требуется 1
валентный электрон

Простейший атом: 1 протон, 1 электрон

1s1


Двойственное положение в ПС

Самый распространенный элемент во Вселенной – 90% атомов, 75% массы

= 7.76 кДж/моль
D2O

“тяжелая”
вода
В.И. Горшков
(1930-2008)

растворим во всех растворителях

Т.пл. = –259.3 оС (13.7 К);

298 = 435 кДж/моль

Н2 Н

Н

σсв

σ*

Е

d(H-H) = 74 pm

Молекулярные ионы:

Н2 : (σсв) к.с. = 1/2

+ 1

Н -: (σ )2(σ*)1 к.с. = 1/2
2 св

Н +

3

МО (Н2)

a1'

e'

Е

3с-2e– связь

2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ Zn + H2SO4(р) =

CH4 + H2O(газ)

CO + 3H2 (риформинг)

C(тв) + H2O(газ)

CO + H2 (генераторный газ)
ΔrH0298 = 131 кДж/моль


CO2 + H2 ΔrH0298 = –41 кДж/моль

СO + H2O(газ)

Ni 1250 K

Fe3O4 675 K

1300 K

Низкая реакционная способность
Тат = 2000 К.

H2 + F2 =

На холоду в темноте реагирует только с F2

(очень бурно)

5. Активация гетеролитической диссоциации

CO + 2H2

CH3OH

ZnO, 5 атм
500 К

δ+ δ–
H H


Zn –O – Zn –O – Zn –O – Zn –O

CuO + H2 MoO3 + H2

Cu + H2O MoO2 + H2O

N2 + 3H2

2NH3

Al2O3, Fe2O3

H2 = 2NaH
Na – Na – Na – Na

δ–
H H

δ–

H2

H2 + O2

H• + O2
O•• + H2 OH• + H2

2H•

2OH•

OH• + O•• OH• + H• H2O + H•

инициирование

разветвление

развитие

to

hν

/

2H2 + O2 = 2H2O