Презентация на тему по химии на тему Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (11 класс)

- метод электронного баланса и метод полуреакций.
В методе

электронного баланса сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, при этом руководствуются правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем. Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции.

= Cl2 + MnCl2 + H2O
Алгоритм расстановки коэффициентов
1.Указываем

степени окисления химических элементов.


2 Подчёркиваем химические элементы, в которых изменились степени окисления.

и принятых электронов.





За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших

при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1. Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение: