Презентация на тему по химии на тему Кислород и водород

ведут себя степени окисления в процессе реакции.
HCl + NaOH

+ 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2

+ 1 - 1 0 + 2 - 1 0

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются
окислительно-восстановительными

Окислительно-восстановительная реакция

+ H20
Zn0
2 H+
Zn+2
H20
+ 2 е-
окисление
восстановление
H+
Zn0
- окислитель
- восстановитель

электронов.
Окислитель – элемент, принимающий электроны.
Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

протонов равно числу электронов
-
-
-
-
-
-
-
Э0

Отдает электроны (- е-)
-
-

Принимает электроны (+

S+6
S-2 ? S+4
Cu0 ? Cu+2
C+4 ? C- 4
C- 4

+ 6 e-

+ 8 e-

- 2 e-

- 6 e-

- 2 e-

+ 8 e-

- 6 e-

- 4 e-

восстановление

восстановление

окисление

окисление

окисление

окисление

окисление

восстановление

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4

отдает е-

принимает е-

сложных уравнениях – метод электронного баланса
HCl +

+1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2

Mn+7 +5 e- Mn+2

2Cl-1 - 2 e- Cl20

10

2

5

2

2

5

2

16

8

Восст-ие

окисление

Mn+7 – окислитель
Сl -1 – восстановитель