Презентация на тему Аммиак

Содержание

2. Аммиак (в европейских языках его название звучит
3. Строение молекулы
4. Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака
5. Производство аммиакаКолонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки
6. В лабораторииДля получения аммиака в лаборатории используют
7. Химические свойства1. Горение аммиака (при нагревании)4NH3 +
8. с оксидами металлов2 NH3 + 3CuO =
9. Образование иона аммонияВлажная лакмусовая бумажка синеет
10. Получение1 способ- Аммиак + кислота: NH3 +
11. Соли аммонияNH4Cl – хлорид аммония(NH4)2SO4 - сульфат
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним

Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода

Производство аммиакаКолонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус; 4-люк

В лабораторииДля получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли

Химические свойства1. Горение аммиака (при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H202.

с оксидами металлов2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3

Образование иона аммонияВлажная лакмусовая бумажка синеет

Получение1 способ- Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2 способ-

Соли аммонияNH4Cl – хлорид аммония(NH4)2SO4 - сульфат аммонияNH4NO3 – нитрат аммония(NH4)3PO4 –

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. Разложение при нагревании.a) если кислота летучаяNH4Cl → NH3 + HCl

Слайды презентации

Слайд 2 Аммиак (в европейских языках его название звучит как

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием

«аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке,

расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 3 Строение молекулы

Слайд 4 Получение промышленный способ
Промышленный способ получения аммиака основан

Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии

на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔

2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Слайд 5 Производство аммиака
Колонна синтеза аммиака:
1-люк для выгрузки катализатора;

Производство аммиакаКолонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус;

2-центр, труба;
3-корпус;
4-люк для загрузки катализатора;
5 -теплообменник;

6-трубы для ввода холодного газа;
7 - катализатор.

Слайд 6 В лаборатории
Для получения аммиака в лаборатории используют действие

В лабораторииДля получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на

сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑

+ NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха: