Презентация на тему к уроку по химии на тему: Алкены (10 класс)

молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную углерод – углеродную

связь. Состав их отражает общая формула

у алканов. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в

органических растворителях.

механизму электрофильного присоединения:
Гидрогалогенирование – взаимодействие алкенов с галогенводородами

(HCl, HBr), протекающее по правилу Марковникова (при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород присоединяется к менее гидрированному атому углерода при двойной связи)
CH3-CH = CH2 + HCl = CH3-CHCl-CH3

минеральных кислот (серной, фосфорной) с образованием спиртов, протекающее по

правилу Марковникова
CH3-C(CH3) = CH2 + H2O = CH3-C(CH3)OH-CH3

бромом, при котором происходит обесцвечивание бромной воды
CH2 =

CH2 + Br2 = BrCH2-CH2Br

возможно замещение атома водорода алкена по радикальному механизму:
CH3-CH

= CH2 + Cl2 = Cl-CH2-CH = CH2 + HCl
По радикальному механизму протекает реакция гидрирования алкенов. Условием протекания реакции является наличие катализаторов (Ni, Pd, Pt), а также нагревание реакционной смеси:
CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3

которых зависит от условий проведения реакции окисления. Так, при

окислении в мягких условиях (окислитель – перманганат калия) происходит разрыв π-связи и образование двухатомных спиртов:
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH
При жестком окислении алкенов кипящим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв связи (σ-связи) с образованием кетоны, карбоновых кислот или углекислого газа:
Окисление этилена кислородом при 200С в присутствии CuCl2 и PdCl2 приводит к образованию ацетальдегида:
CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O

в своей структуре одну двойную связь. К ним относятся

этилен, пропилен, бутилен, изобутилен, пентен, гексен, гептен и другие. Применение алкенов характерно для многих областей промышленности, а также для народного хозяйства.
Ввиду высокой химической активности соединений с двойной связью, они широко применяются в качестве сырья для химической промышленности.

для получения этиленгликоля,который, в свою очередь, используется для производства

синтетического волокна лавсана, антифризов, взрывчатых веществ. Важное место в применении играет полимеризация этилена. Она проходит при высокой температуре и давлении.

многих других промышленно важных химических соединений также является этилен.

Химические свойства его определяют область его применения как основы для получения всех этих веществ. Высокая реакционная способность обусловлена наличием двойной связи. Реакции присоединения в алкенах происходят по двойной связи. В результате идет расщепление π-связи и образование на ее месте двух σ-связей.
Применение алкенов не ограничивается их использованием в качестве сырья для получения огромного числа соединений. Например, этилен применяют в овощехранилищах и в теплицах для ускорения созревания фруктов и овощей, а также как регулятор роста растений.