Презентация на тему к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции

I

– B:
K2O, B2O3, PbO2, SO3,Br2O7 , Mg3(PO4)2.
II В :
CaO, As2O5, SO3, KOH, H2CO3, AI2(SO4)3.

1.Реакции соединения:

2Cu +O2 = 2CuO
2.Реакции разложения:
C2H6 = 2C + 3H2
3.Реакции замещения:
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2

+2 +6 -2 0

+2 +6 -2
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

0 0 +2 -2
Ca+ O2 → CaO
2Ca+ O2 = 2 CaO

– 2e Mg+2 2

3 в-ль
НОК 6
N0 + 3e N-3 3 2 о-ль

электроны.

Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением.

принимают электроны.

Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется

восстановлением.

Восстановители:
металлы; водород; уголь;

оксид углерода (II) СО; сероводород Н2S; аммиак NH3,' соляная кислота HC1 и т. д.
Окислители:
галогены; азотная НNОз и серная Н2S04 кислоты; перманганат калия КМп04 и др.

Х.Э., которые поменяли С.О.
4.Составить электронный баланс, указать окислитель и

восстановитель.
5.Расставить коэффициенты в УХР.

Mg+2O-2

2.Электронный баланс:
Mg0 - 2e => Mg +2 2 1 В–ль, ок–ся.

НОК 4
O20 + 4e => O-2 4 2 О–ль, вос- ся.

4е
Итог: 2Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2

а) S + O2

SO2
б)Fe + HCI FeCI2 + H2
II –B:
а) AI + I2 AII3
б)Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

I.Тест:
1.Какие реакции являются ОВР:
а)замещения

б)обмена
2.Определить С.О. натрия в NaNO3.
а)-1 б) +2 в) +1 г) 0
3.Какие из реакций относятся к ОВР:
а)CaCO3 = CaO + CO2
б)CO2 + 2Mg =2MgO + C
в)Ba(NO3)2 + Na2SO4 =2NaNO3 + BaSO4
г) 2AI + Cr2O3 =AI2O3 + 2Cr

относиться все реакции ионного обмена;
б) все реакции ионного обмена

не будут являться ОВР
в) все реакции замещения являются ОВР;
г) только некоторые реакции замещения являются ОВР;
д) к ОВР реакциям относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;
е) все реакции разложения и соединения
не являются ОВР.

K+12O-2,B2+3O3-2,Pb+4O2-2 ,

S+6O3-2,Br2+7O7-2 ,

Mg+23(P+5O-24)2.

S0 + O20 S+4O2-2

Электронный баланс:
S0 – 4e => S+4 4 1 В - ль
НОК 4
02 + 4e => 2O-2 4 1 О - ль
б)Fe0 + 2H+CI- Fe+2CI2- + H20
Электронный баланс:
Fe0 – 2e Fe+2 2 1 В - ль
НОК 2
H+ +1e H0 1 2 О - ль

2AI+3I3-1

Электронный баланс:
AI0 – 3e => AI+3 3 2 В - ль
НОК 6
I2 + 2е => 2I-1 2 3 О -ль

б)Fe0 + Cu+2S+6O4-2 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0
Электронный баланс:
Fe0 - 2е => Fe +2 2 2 В - ль
НОК 2
Cu+2 + 2e=> Cu0 2 2 О - ль

1 –а
2 –в
3 –б, г
II.Выбери правильные утверждения
б, в,

д.

других металлов
Источники электрического тока