Презентация на тему по теме Скорость химических реакций. Обратимость реакций.

Факторы, влияющие на скорость
Константа равновесия
Значение знаний о химическом равновесии

в производстве и в природе.

влияющих на скорость реакции.
3. Расчет константы равновесия реакции
4. Определение

значения знаний о химическом равновесии

необратимыми и обратимыми?
Какие условия необратимости реакции?

участвующих в реакции:
Концентрация реагирующих веществ уменьшается;
Концентрация продуктов увеличивается

А + В D + E

концентрации реагирующих или образующихся веществ)
t = t2 – t1

(момент времени)
Единица измерения скорости реакции - моль/ л∙с

Скорость химической реакции - ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени.

кислоты (2-3мл) различной концентрации. Для этого в одну из

них налить воды, а затем добавить столько же соляной кислоты. В каждую из пробирок поместите гранулу цинка.
- В какой из пробирок реакция началось быстрее?
- Как можно объяснить происходящие явления?

кислоты. Одновременно в одну пробирку поместите кусочек, а в

другую - порошок карбоната кальция.
- В какой из пробирок реакция пойдет быстрее?
- Как можно объяснить происходящие явления?

в них по грануле цинка. Одну из пробирок осторожно

нагрейте.
- В какой из пробирок выделение газа (какого?) протекает более бурно?
- Как можно объяснить происходящие явления?

Задание 3 группы

зависимости скорости реакции от различных факторов. Его исследования имели

большое значение для развития учения о химическом равновесии и для подготовки открытия закона действующих масс.

Математическое выражение закона было сформулировано норвежскими учеными К.Гульдбергом и П.Вааге в 1867г.

веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам в

уравнении реакции.

А + В D + E

Скорость прямой реакции: V1= k₁ [A] [B ]
Скорость обратной реакции: V2= k2 [D] [Е ]

[A] , [B ], [D], [Е ]– концентрации веществ (моль/л),
k₁ и k₂ – коэффициенты
пропорциональности

Закон действующих масс

]
k₁/ k2 = [D]∙[Е ]/ [A]∙[B ]
К=[D]∙[Е ]/ [A]∙[B

]

Какая единица измерения у константы?
Что показывает константа равновесия?

первым лауреатом Нобелевской премии по химии.
Она была присуждена

ему за открытие законов химической динамики. Вант-Гофф ввёл представления о пространственном строении химических веществ.
Разработав учение о скорости реакций, он создал химическую кинетику.

1852-1911

каждые 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза

Математическая

формула: V2/ V1 = ΥΔt/10

где V2 –скорость реакции при температуре t2,
V1 – скорость реакции при температуре t1,
Υ – температурный коэффициент

Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.

↔2NO2 . В момент равновесия установились следующие концентрации реагирующих

веществ (моль/л):
[ NO ]=0.12; [ O2]=0.6; [ NO2]=0.48.

Задание 1

Решение:
Определяем константу равновесия этой реакции:
K = [ NO2 ] 2 / [ NO ] 2 [ O2 ];
K = (0,48) 2 / (0,12) 2 0,6 = 26.67

Скорость прямой реакции увеличилась в 26,67 раз.

от 10° до 50°С; температурный коэффициент реакции равен 3.
Решение:
V2/

V1 = ΥΔt/10
подставим значения в формулу
V2/ V1 = 3⁵0 -10 /10 = 3⁴=81

Скорость реакции возрастет в 81 раз

«Давай-ка тебя я немного подвину!» Она отвечает: «Ты знаешь меня: Ни часа, ни дня не могу без огня!
И химик подумал: «Теперь мне все ясно.
Тепло поглощаешь – и это прекрасно! Как только под колбой зажгутся горелки, Ступай-ка, реакция, прямо по стрелке.
Побольше я выдам тебе вещества». Реакция стала работать послушно,
Продукт образуя полезный и нужный.
Такой вот привиделся химику сон.
Какие же выводы сделает он ?

температуре 40 С , затем их нагрели до 70

С. Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент ее равен 2?