Презентация на тему по теме: Вода. Растворы

цвета, не имеющий запаха, формы, но ты оглянись –

Это главное таинство, главное чудо Планеты, это главный исток, из которого вылилась Жизнь.

.

дети с игрушкой играем, С этим главным сокровищем, таинством

Жизни, водой, Загрязняем её, отравляем её, убиваем… Ну, а если когда-то игра обернётся бедой?

MgCO3
2Са + О2 →2СаО
СаО + Н2О →Са(ОН)2
Са(ОН)2

+СО2 →СаСО3 + Н2О
2Mg +О2→ 2MgO
MgO +СО2 → MgCO3

о жесткости воды и способах ее устранения

жесткости.
Способы умягчения воды.
Анализ жесткости воды.

5% поликарбоксилаты, неионные ПАВ
Состав ARIEL:
5-15% анионные ПАВ; кислородсодержащие

отбеливатели;
< 5% катионные ПАВ, ЭДТА и ее соли, неионогенные ПАВ, фосфаты, фосфонаты, поликарбоксилаты, мыло, цеолиты, оптические отбеливатели, энзимы, ароматизатор

Состав Tide:
5-15% анионные ПАВ, <5% ЭДТА и её соли, неионогенные ПАВ, фосфаты, фосфонаты, цеолиты, поликарбоксилаты, энзимы, ароматизирующие добавки,
кислородосодержащий отбеливатель, оптические отбеливатели, альфаизометил ионон, бутилфенил,
метилпропиональ, лимонен, линалоол.

Состав обычного порошка:
ПАВ, Na2 SO4, полезные добавки для смягчения воды и антикоррозионной защиты, адсорбент грязи, оптический отбеливатель, ароматические добавки

и почвы, обогащается солями кальция и магния и становится

жесткой.

жесткая вода,
минеральная вода, дистиллированная вода…

большого количества солей кальция и магния.
Вода
Мягкая
Жесткая
1,5-3
мг-экв/л
Умеренно жесткая
3

- 6
мг-экв/л

6-9
мг-экв/л

гидрокарбонатов:
кальция Са(НСО3)2 и
магния Mg(НСО3)2,
устраняется простым кипячением.
Гидрокарбонаты разлагаются,

в осадок выпадают вещества, образующие накипь:
СаСО3 и Mg(ОН)2 .

извести Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ +2H2O
Mg(HCO3)2 +

Ca(OH)2 = CaCO3↓ + MgCO3↓+ 2H2O

магния(сульфаты, хлориды, нитраты и др.):


Такая жесткость не

устраняется кипячением воды, так как растворы этих солей устойчивы к нагреванию.

CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2

Na2CO3 = CaCO3↓ + 2Na Cl

MgSO4 + Na2CO3 =

MgCO3↓ + Na2SO4

, MgCl2
Са(НСО3)2
Mg(НСО3)2,

как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она

выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов.

почках, желчном и мочевом пузырях.
Образование накипи.
Ухудшение вкуса пищи, приготовленной

на жёсткой воде.
Плохо растворение мыла.

видео

Na2CO3
Добавление гашеной извести Ca(OH) 2

нагревании жесткой воды образуется накипь - нерастворимые соединения кальция,

магния.

Вымораживание снижает общую жесткость
на 70-80%.

фильтра содержится смесь из активированного угля. Уголь адсорбирует вредные

органические вещества и хлориды и снижает общую жесткость.

в стиральных машинах, но такую воду нельзя использовать для

приготовления пищи, нельзя пить.

жесткость можно гашеной известью Ca(OH) 2 .
Постоянную жесткость устраняют,

обрабатывая воду раствором соды Na2CO3 .

соды Na2CO3





видео

O + CO2 ↑
Накипь под сканирующим электронным микроскопом, поле

зрения 64 x 90 мкм

воды.
Виды жесткости




В чем заключается сущность эксперимента определения жесткости воды?
Таблица

№1

солей.
Вода дождевая почти не содержит солей Са 2+ и

Мg2+.
Вода водопроводная – жесткая.

Таблица № 2

Так как после кипячения уменьшился расход мыльного раствора, то

исследуемая вода обладала временной жесткостью, которая устраняется кипячением: Са(НСО3)2= СаСО3 + СО2+ Н2О

обусловлена наличием хлоридов Са 2+ и Mg2+.
СаСl2 + 2АgNO3

= Ca (NO3)2+2 AgCl ↓

Результаты данного анализа могут быть использованы для определения качества воды: питьевой, технической, минеральной.

не только ухудшает качество стираемых тканей, но и приводит

к повышенным затратам мыла.
2. В жесткой воде с трудом развариваются пищевые продукты, а сваренные в ней овощи теряют вкус.
3. Плохо заваривается чай.
4. Жесткая вода не пригодна для использования в паровых котлах: растворенные в ней соли при кипячении образуют на стенках котлах слой накипи, который плохо проводит тепло. Это приводит к перерасходу топлива, к преждевременному износу котлов, а иногда, в результате перегрева котла, и к аварии.
5.Образуется и накипь в чайниках, нагревателях стиральных машин, что выводит их из строя.
6. Жесткая вода вредна для металлических конструкций, трубопроводов, кожухов охлаждаемых машин.
7. Употребление жесткой воды в пищу приводит к образованию камней в почках.
8. В природе жесткая вода способствует образованию пещер, сталактитов и сталагмитов.

А надо ли избавляться от жесткости?

жесткость природной воды: «Святой источник», родниковая вода микрорайона «Матвеевское»,

минеральная вода «Нарзан» и водопроводная вода. Для устранения жесткости можно использовать раствор соды Na2CO3. Я прилил раствор в четыре пробирки и наблюдал за происходящим.

видео

вода
Минеральная вода

электрический ток
Полезна для здоровья в небольших количествах
Образует накипь при

кипячении
Плохо растворяет мыло (мыло плохо пенится)

воды?
Ca(OH)2 и Na 2 CO3
H2SO4 и CaSO4
NaHCO3 и

H2SO4
Na2CO3 и H2SO4

вода.
Для охлаждения двигателей внутреннего сгорания
Орошения полей
Для питания паровых двигателей
Стирки

белья

на внутренних стенках чайника?
Пищевую соду
Уксусную кислоту
Поваренную соль
Кальцинированную соду