Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Скорость химических реакций

Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:V = ± ((С2 - С1) / (t2 - t1)) = ± (DС / Dt) С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и
Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит. Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:V = ± Реакции происходят при столкновении молекул реагирующих веществ Факторы, влияющие на скорость химических реакций.1. Природа реагирующих веществ. Большую роль играет . Концентрация. С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят 3. Температура. При повышении температуры на каждые 10°C скорость реакции возрастает в 4. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Для гетерогенных систем , чем больше поверхность 5. Катализ. Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь
Слайды презентации

Слайд 2
Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из

Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:V =

реагирующих веществ:
V = ± ((С2 - С1) / (t2

- t1)) = ± (DС / Dt)
С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и t2 соответственно (знак (+) - если скорость определяется по продукту реакции, знак (-) - по исходному веществу).

Слайд 3 Реакции происходят при столкновении молекул реагирующих веществ

Реакции происходят при столкновении молекул реагирующих веществ

Слайд 4 Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
1. Природа реагирующих

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.1. Природа реагирующих веществ. Большую роль

веществ. Большую роль играет характер химических связей и строение

молекул реагентов.

Слайд 5 . Концентрация. С увеличением концентрации (числа частиц в

. Концентрация. С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще

единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ -

скорость реакции возрастает.
Закон действующих масс (К. Гульдберг, П.Вааге, 1867г.)

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.


Слайд 6 3. Температура. При повышении температуры на каждые 10°C

3. Температура. При повышении температуры на каждые 10°C скорость реакции возрастает

скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа).


(t2 -

t1) / 10
Vt2 / Vt1 = g
k = A
e -Ea/RT



Слайд 7 4. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Для гетерогенных систем

4. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Для гетерогенных систем , чем больше

, чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция.


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-skorost-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 147
  • Количество скачиваний: 0