Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Физические и химические свойства оснований

Содержание

Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 8 классПрезентация учителя химии МКОУ «СОШ №85»г. ТайшетНикитюк Л.Ф. Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:Ca(OH)2NaOHZn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ: литиябария железа (II) меди(I) алюминияКАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ? ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙГидроксид калияГидроксид натрияГидроксид алюминияГидроксид железа (III)Гидроксид свинца (II)Гидроксид никеля(II) Действие щелочей на индикаторы ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Реакция нейтрализации:NaOH + HCl = NaCl + H2Oгидроксид соляная ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАРеакция нейтрализации: Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2 +2 H2Oгидроксид Взаимодействие щелочи с раствором соли: 2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4гидроксид сульфат гидроксид 3.Щелочи взаимодействуют С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И ВОДУ: 2NaOH + CO2 4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯпри нагревании разлагаются:Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид оксид Домашнее задание:§ 31, упр. № 5 (п) стр.99 ИСТОЧНИКИ:1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс», Москва, Просвещение, 20112. Интернет
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Рассмотреть физические и химические свойства оснований

Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований

Слайд 3 НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:
Ca(OH)2
NaOH
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3

НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:Ca(OH)2NaOHZn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

Слайд 4 СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ:
лития
бария
железа (II)
меди(I)

СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ: литиябария железа (II) меди(I) алюминияКАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?

алюминия
КАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?

Слайд 5 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Гидроксид
калия
Гидроксид
натрия
Гидроксид алюминия
Гидроксид
железа (III)
Гидроксид

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙГидроксид калияГидроксид натрияГидроксид алюминияГидроксид железа (III)Гидроксид свинца (II)Гидроксид никеля(II)

свинца (II)
Гидроксид никеля(II)

Слайд 6 Действие щелочей на индикаторы

Действие щелочей на индикаторы

Слайд 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Реакция нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Реакция нейтрализации:NaOH + HCl = NaCl + H2Oгидроксид соляная

+ H2O
гидроксид соляная хлорид

вода
натрия кислота натрия
(соль)
Реакция нейтрализации относится к реакциям обмена

Слайд 8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Реакция нейтрализации:
Cu(OH)2 ↓ + 2HCl =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАРеакция нейтрализации: Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2 +2 H2Oгидроксид

CuCl2 +2 H2O
гидроксид

соляная хлорид вода
меди (II) кислота меди(II)
(соль)
тип реакции: обмен

Слайд 9 Взаимодействие щелочи с раствором соли:

Взаимодействие щелочи с раствором соли:

Слайд 10 2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
гидроксид

2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4гидроксид сульфат гидроксид

сульфат гидроксид сульфат
натрия

меди(II) меди(II) натрия
(щелочь) (соль) (основание) (соль)

Слайд 11 3.Щелочи взаимодействуют
С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И

3.Щелочи взаимодействуют С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И ВОДУ: 2NaOH +

ВОДУ:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
гидроксид

оксид карбонат вода
натрия углерода натрия
(IV) (соль)

Слайд 12 4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
при нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 = CuO + H2O

4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯпри нагревании разлагаются:Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид оксид водамеди(II) меди (II)


гидроксид оксид вода
меди(II)

меди (II)

Слайд 13 Домашнее задание:
§ 31, упр. № 5 (п) стр.99

Домашнее задание:§ 31, упр. № 5 (п) стр.99
  • Имя файла: fizicheskie-i-himicheskie-svoystva-osnovaniy.pptx
  • Количество просмотров: 156
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Электрическое сопротивление проводника. Удельное сопротивление
Следующая - Первая медицинская помощь при кровотечении

Похожие презентации

История развития химии История развития химии 140
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 139
Періодична система хімічних елементів Періодична система хімічних елементів 118
Пластмаса Пластмаса 136
Изготовление моделей веществ с водородной связью Изготовление моделей веществ с водородной связью 126
Презентация урока химии в 9 класс по теме Неорганическая химия Презентация урока химии в 9 класс по теме Неорганическая химия 237
Фотометрический анализ Фотометрический анализ 246
Inert metals Inert metals 124
Соли угольной кислоты Соли угольной кислоты 191
Плавление и кристаллизация твердых тел Плавление и кристаллизация твердых тел 154
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 137
Атмосфера. Химия стратосферы Атмосфера. Химия стратосферы 198
Презентация к химии 9 класс базовый уровень Сера. Презентация к химии 9 класс базовый уровень Сера. 161
Технология ферментных препаратов Технология ферментных препаратов 156
Урок Кислород Урок Кислород 149
Углекислый газ Углекислый газ 146
Д.И.Менделеевтің периодтық заңы – мектеп химия курсының ғылыми негізі Д.И.Менделеевтің периодтық заңы – мектеп химия курсының ғылыми негізі 181
Презентация по теме Металлы и их значение для живых организмов Презентация по теме Металлы и их значение для живых организмов 205
Комплексные соединения: строение, изомерия, использование в онкологии Комплексные соединения: строение, изомерия, использование в онкологии 149
Презентация Аминокислоты Модели молекул Презентация Аминокислоты Модели молекул 165
Коллоидная химия Коллоидная химия 167
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 166
Интерфаол методлар дарс жараёнида Интерфаол методлар дарс жараёнида 458
Выращивание и изучение физических свойств кристаллов медного купороса и перманганата Выращивание и изучение физических свойств кристаллов медного купороса и перманганата 159
Химическое равновесие Химическое равновесие 158
Сера и ее физико-химические свойства Сера и ее физико-химические свойства 165
История стекла в истории человечества История стекла в истории человечества 133
Кислоты: классификация, реакции, применение Кислоты: классификация, реакции, применение 146
Получение металлов. (9 класс) Получение металлов. (9 класс) 188
Аминокислоты Аминокислоты 123