Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Характеристика железа

Содержание

2. Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?
3. Сегодня рассматриваем очень важный металл –
4. Ответь на загадку:Пахать и строить, все он может, если ему уголек в том поможет
5. Урок на тему:Железо, его строение, физические и химические свойства.
6. Цель урока:1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ,
7. Железо Железо не только основа всего мира,
8. Строение атома железа Задание: прочитайте текст учебника
9. Степени окисления железаFe0 +2
10. Нахождение в природеХалькопирит(CuFeS2) с включениями кварцаПирит
11. Нахождение в природеFeМагнитный железнякмагнетит Fe3O4 Красный железнякгематит Fe2O3 Бурый железнякЛимонит2 Fe2O3•3H2O Железный или серныйколчедан (пирит)FeS2
12. ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной
13. Физические свойстваЖелезо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый
14. Химические свойства железа1. Железо реагирует с неметаллами:Fe
15. Химические свойства железа 2. Железо реагирует с
16. Химические свойства железа3. Реагирует с растворами солей
17. Химические свойстваПрочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
18. Биологическая роль железаЖелезо играет важную роль в
19. Если интересно…www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов,
20. Домашнее задание§14, страница 76 – 78, до
21. Давайте с вами вспомним, какие степени окисления характерны для железа?
22. На основании этого можно сказать, что
23. Урок на тему:Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа
24. Цель урока:1. Повторить строение атома железа, его
25. Задание Записать в тетрадь генетический ряд соединений
26. Вывод: Соединения железа (II) проявляют основные свойства. FeO и Fe(OH)2 – сильные восстановители
27. ЗаданиеЗаписать в тетрадь генетический ряд соединений железа
28. Вывод: Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства Fe2O3 и Fe(OH)3 – слабые восстановители и слабые окислители
29. Качественные реакции на ионы железаНа ион Fe+2
30. Качественные реакции на ионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]–
31. Скачать презентацию
32. Похожие презентации

Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?

Главная
Химия
Характеристика железа

Ответьте на предложенные вам вопросы на тему «Алюминий»

Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?

Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу современной техники и сельскохозяйственного

Ответь на загадку:Пахать и строить, все он может, если ему уголек в том поможет

Урок на тему:Железо, его строение, физические и химические свойства.

Цель урока:1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его строение атома. 2. Узнать,

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас

Строение атома железа Задание: прочитайте текст учебника (стр. 76) и охарактеризуйте положение

Нахождение в природеХалькопирит(CuFeS2) с включениями кварцаПирит

Нахождение в природеFeМагнитный железнякмагнетит Fe3O4 Красный железнякгематит Fe2O3 Бурый железнякЛимонит2 Fe2O3•3H2O Железный или серныйколчедан (пирит)FeS2

ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали).Железный колчедан

Физические свойстваЖелезо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература

Химические свойства железа1. Железо реагирует с неметаллами:Fe + S = FeSПри нагревании

Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ В концентрированных азотной

Химические свойства железа3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений

Химические свойстваПрочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4

Биологическая роль железаЖелезо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.Оно входит в

Если интересно…www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание

Домашнее задание§14, страница 76 – 78, до соединений железа (II) и железа

Давайте с вами вспомним, какие степени окисления характерны для железа?

На основании этого можно сказать, что для железа характерны соединения со

Урок на тему:Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа

Цель урока:1. Повторить строение атома железа, его основные соединения, встречающиеся в природе,

Задание Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа (II) – страница 79,

Вывод: Соединения железа (II) проявляют основные свойства. FeO и Fe(OH)2 – сильные восстановители

ЗаданиеЗаписать в тетрадь генетический ряд соединений железа (III) – страница 79, §14

Вывод: Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства Fe2O3 и Fe(OH)3 – слабые восстановители и слабые окислители

Качественные реакции на ионы железаНа ион Fe+2 – красная кровяная соль:

Качественные реакции на ионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]– желтая кровяная сольFeCl2+ K3[Fe(CN)6 =

Домашнее задание§14, записи в тетрадиПодготовиться к практической работе №1: Задания на страницах

Слайды презентации

Слайд 2 Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать

металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?

Слайд 3 Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу

Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу современной техники и

современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи,

космических кораблей и, вообще, всей современной цивилизации

Слайд 4 Ответь на загадку:
Пахать и строить, все он может,

если ему уголек в том поможет

Слайд 5 Урок на тему:
Железо, его строение, физические и химические

свойства.

Слайд 6 Цель урока:
1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его

Цель урока:1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его строение атома. 2.

строение атома.
2. Узнать, в каких соединениях железо встречается

в природе.
3. Познакомиться с физическими и химическими свойствами железа.
4. Вспомнить, какое значение имеет железо для человека.

Слайд 7 Железо
Железо не только основа всего мира, самый

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей

главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры

и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.

Слайд 8 Строение атома железа
Задание: прочитайте текст учебника (стр.

Строение атома железа Задание: прочитайте текст учебника (стр. 76) и охарактеризуйте

76) и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ

Д. И. Менделеева, особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Fe (железо)
Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

Слайд 9 Степени окисления железа
Fe0

+2

+2; +3; +3
S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3
H2SO4(раз)

Слайд 10 Нахождение в природе
Халькопирит
(CuFeS2)
с включениями кварца

Пирит

Слайд 11 Нахождение в природе
Fe
Магнитный железняк
магнетит Fe3O4
Красный железняк
гематит Fe2O3

Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O
Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS2

Слайд 12 Применение
Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии

ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали).Железный

(чугуна и стали).
Железный колчедан – для производства серной кислоты.
Железный

купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины.
Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
Чугун и сталь в технике и в быту.
Хлорид железа(lll) – при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Сульфат железа(lll) - при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

Слайд 13 Физические свойства
Железо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл.
Температура

Физические свойстваЖелезо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535

плавления – 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре

ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 14 Химические свойства железа
1. Железо реагирует с неметаллами:
Fe +

Химические свойства железа1. Железо реагирует с неметаллами:Fe + S = FeSПри

S = FeS
При нагревании до 200-250 0С реагирует с

хлором
Fe+Cl2=FeCl3

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Fe0 - 3e = Fe+3
Cl02+2e=2Cl-1

2 – восстановитель, процесс окисления
3 – окислитель, процесс восстановления

Проверь себя !

Слайд 15 Химические свойства железа
2. Железо реагирует с кислотами:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется,

так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Fe + HCl FeCl2 + H2↑ методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Слайд 16 Химические свойства железа
3. Реагирует с растворами солей металла

Химические свойства железа3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду

согласно электрохимическому ряду напряжений металлов:
Fe + CuSO4 =

Fe SO4 + Cu
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Слайд 17 Химические свойства
Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций

Химические свойстваПрочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2Сделайте

Fe+H2О
Fe+CuSO4
Fe+O2
Сделайте вывод о химической

активности простого вещества – железа.
Вывод:

Железо – средний по химической активности металл.

Слайд 18 Биологическая роль железа
Железо играет важную роль в жизнедеятельности

Биологическая роль железаЖелезо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.Оно входит

живых организмов.
Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа

применяют
для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много
в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Слайд 19 Если интересно…
www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую

Если интересно…www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и

коллекцию фотографий и описание минералов.
http://.elementy.ru – сайт « Элементы

большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.