Презентация на тему по химии Уран (9 класс)

92 в периодической таблице Менделеева. Атомная же масса его

составляет 238,029. Обозначается он символом U. В нормальных условиях является плотным, тяжелым металлом серебристого цвета. Если говорить о его радиоактивности, то сам по себе уран – элемент, обладающий слабой радиоактивностью. Также он не имеет в своем составе полностью стабильных изотопов. А самым стабильным из существующих изотопов считается уран-238.

чистом виде он немного мягче стали, ковкий, гибкий, обладает небольшими парамагнитными

свойствами. Уран имеет три кристаллические модификации:
α-U, (стабильна до 667,7 °C), ромбическая сингония, пространственная группа;
β-U, (стабильна от 667,7 °C до 774,8 °C), тетрагональная сингония, пространственная группа;
γ-U, (существующей от 774,8 °C до точки плавления), кубическая сингония, пространственная группа.

окисляется на воздухе и покрывается радужной пленкой оксида. Мелкий

порошок урана самовоспламеняется на воздухе, он зажигается при температуре 150—175 °C, образуя U3O8.
Вода способна разъедать металл, медленно при низкой температуре, и быстро при высокой, а также при мелком измельчении порошка урана:
U + H2O →UO2 + 2H2

U4+ (при этом выделяется водород). С кислотами-окислителями (азотной, концентрированной серной)

уран образует соответствующие соли уранила UO22+ С растворами щелочей уран не взаимодействует.
При сильном встряхивании металлические частицы урана начинают светиться.

воздухе при комнатной температуре они обычно устойчивы, однако при

нагревании окисляются до смеси продуктов. Хлор окисляет их до UCl4. Образуют неустойчивые растворы красного цвета, в которых проявляют сильные восстановительные свойства:
4UCl3 + 2H2O → 3UCl4 + UO2 + 2H2
Галогениды урана III образуются при восстановлении галогенидов урана (IV) водородом:
2UCl4+H2 → 2UCl3 +2HCl (550—590оC).

воде соли зелёного цвета. Они легко окисляются до урана

(+6)
Соединения урана V
Соединения урана (+5) неустойчивы и легко диспропорционируют в водном растворе:

2UO2Cl → UO2Cl2 +UO2
Хлорид урана V при стоянии частично диспропорционирует:
2UCl5 → UCl4 +UCl6

В кислотах он растворяется с образованием соединений катиона уранила

UO22+:
UO3 + 2CH3COOH → UO2(CH3COO)2 + H2O
C основаниями UO3 (аналогично CrO3, MoO3 и WO3) образует различные уранат-анионы (в первую очередь, диуранат U2O72-). Последние, однако, чаще получают действием оснований на соли уранила:
UO2(CH3COO)2 + 6NaOH → Na2U2O7 +4CH3COONa + 3H2O
Из соединений урана (+6), не содержащих кислород, известны только гексахлорид UCl6 и фторид UF6. Последний играет важнейшую роль в разделении изотопов урана.
Соединения урана (+6) наиболее устойчивы на воздухе и в водных растворах.

примерно в 1000 раз превосходит количество золота, в 30

раз — серебра, при этом данный показатель приблизительно равен аналогичному показателю у свинца и цинка. Немалая часть урана рассеяна в почвах, горных породах и морской воде. Только относительно небольшая часть концентрируется в месторождениях, где содержание данного элемента в сотни раз превышает его среднее содержание в земной коре. Разведанные мировые запасы урана в месторождениях составляют 5,4 млн тонн.
Странами лидерами по запасам урана являются Казахстан, Канада и Россия.

ядерная реакция. Поэтому этот изотоп используется как топливо в ядерных

реакторах, а также в ядерном оружии. Выделение изотопа 235U из природного урана — сложная технологическая проблема.
Тепловыделяющая способность урана
1 тонна обогащённого урана по тепловыделяющей способности равна 1350 тыс. тонн нефти или природного газа.

и горных пород с целью выяснения последовательности протекания геологических

процессов. Этим занимается геохронология. Существенное значение имеет также решение задачи о смешении и источниках вещества.
В основе решения задачи лежат уравнения радиоактивного распада.
В связи с тем, что горные породы содержат различные концентрации урана, они обладают различной радиоактивностью. Это свойство используется при выделении горных пород геофизическими методами.

натрия  Na2U2O7 использовался как жёлтый пигмент в живописи.
Соединения урана применялись как краски для

живописи по фарфору и для керамических глазурей и эмалей (окрашивают в цвета: жёлтый, бурый, зелёный и чёрный, в зависимости от степени окисления).
Некоторые соединения урана светочувствительны.
В начале XX века уранилнитрат широко применялся для усиления негативов и окрашивания (тонирования) позитивов (фотографических отпечатков) в бурый цвет.
Карбид урана-235 в сплаве с карбидом ниобия  и карбидом циркония применяется в качестве топлива для ядерных реактивных двигателей (рабочее тело — водород+ гексан).
Сплавы железа и обеднённого урана (уран-238) применяются как мощные магнитострикционные материалы.
Соль цинкуранилацетат урана Zn[(UO2)3(CH3COO)8] применяется в аналитической химии при проведении качественного анализа катионов натрия.