Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, повторить основные закономерности
изменения свойств элементов по вертикали (в группе), металлическую связь и кристаллическую решетку, физические свойства металловЦЕЛЬ УРОКА:
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по теме Щелочные металлы
Содержание
- 2. Дать общую характеристику элементов I группы главной
- 3. РАЗМИНКАСамый распространенный металл в земной коре -A
- 5. СТРОЕНИЕ АТОМА+31+11+19+37+55+8711111ГРУППАУвеличивается заряд ядраУвеличивается радиус атомаУвеличиваются металлические и восстановительные свойстваРастет число энергетических уровней
- 6. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ+31+11+19+37+55+8711111- 1 е- 1 е- 1 е- 1 е- 1 е- 1 е Li+1Na+1K+1Rb+1Cs+1Fr+1
- 7. ЗАПОМНИ!Степень окисления металлов I группы главной подгруппы
- 8. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВАСеребристо-белые, с характерным металлическим блеском, но
- 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Металлы I группы главной подгруппы
- 10. ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С НЕМЕТАЛЛАМИ Li + S2 eВосстановительОкислительСУЛЬФИД ЛИТИЯ Na + P3 eВосстановительОкислительФОСФИД НАТРИЯ+100+1Li2S2Na3 P3
- 11. ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С КИСЛОРОДОМ Li + О24 eВосстановительОкислительОКСИД ЛИТИЯ Na + O22 eВосстановительОкислительПЕРОКСИД НАТРИЯ+100+12Li2O4Na2 O22
- 12. ВНИМАНИЕ!При взаимодействии с кислородом только литий образует
- 13. A ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?При взаимодействии пероксида натрия
- 14. ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙМеталлы I группы главной подгруппы
- 15. ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ 2Li + 2H2О
- 16. ХРАНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВТак как щелочные металлы легко
- 17. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕЩелочные металлы в природе встречаются
- 18. ПОЛУЧЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ2NaCl (расплав)
- 19. ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВВ металлургии в качестве восстановителя
- 20. ИЗ ИСТОРИИ
- 21. ВЫБЕРИ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ1. Щелочной металл a) Mg
- 22. НАЙДИ СООТВЕТСТВИЕ1. Li 2. Na 3. K
- 23. Скачать презентацию
- 24. Похожие презентации
Дать общую характеристику элементов I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, повторить основные закономерности изменения свойств элементов по вертикали (в группе), металлическую связь и кристаллическую решетку, физические свойства металловЦЕЛЬ УРОКА:
Слайд 3
РАЗМИНКА
Самый распространенный металл в земной коре -
A l
Самый
твердый металл -
Самый тяжелый металл -
Основной компонент
чугуна и стали - При обычных условиях этот металл жидкий -
C r
O s
F e
H g
Самый тугоплавкий металл -
W
Слайд 5
СТРОЕНИЕ АТОМА
+3
1
+11
+19
+37
+55
+87
1
1
1
1
1
ГРУППА
Увеличивается заряд ядра
Увеличивается радиус атома
Увеличиваются металлические и
восстановительные свойства
Растет число энергетических уровней
Слайд 6
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
+3
1
+11
+19
+37
+55
+87
1
1
1
1
1
- 1 е
- 1 е
- 1 е
-
1 е
- 1 е
- 1 е
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Fr+1
Слайд 7
ЗАПОМНИ!
Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в
соединениях постоянная и равна +1
NaOH, K2O, Li3PO4,
K2CO3, NaCl,
Na2O2+1
+1
+1
+1
+1
+1
Слайд 8
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро
тускнеют (окисляются) на воздухе;
Мягкие, легко режутся ножом;
Хорошо проводят тепло
и электрический ток;Легкие (Li, Na, K – легче воды);
Легкоплавкие
температуры плавления и кипения понижаются
плотность металлов увеличивается
Слайд 9
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Металлы I группы главной подгруппы –
наиболее активные металлы,
обладают высокой восстановительной способностью
В ряду
Li - Na - K - Rb - Cs- Fr химическая активность увеличивается
Образуют соединения с ионной связью и ионной кристаллической решеткой
Слайд 10
ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С НЕМЕТАЛЛАМИ
Li + S
2 e
Восстановитель
Окислитель
СУЛЬФИД ЛИТИЯ
Na + P
3 e
Восстановитель
Окислитель
ФОСФИД НАТРИЯ
+1
0
0
+1
Li2S
2
Na3 P
3
Слайд 11
ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С КИСЛОРОДОМ
Li + О2
4 e
Восстановитель
Окислитель
ОКСИД ЛИТИЯ
Na + O2
2 e
Восстановитель
Окислитель
ПЕРОКСИД НАТРИЯ
+1
0
0
+1
2Li2O
4
Na2 O2
2
Слайд 12
ВНИМАНИЕ!
При взаимодействии с кислородом
только литий образует оксид.
Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с
кислородом образуют пероксиды и надпероксиды. ПЕРОКСИД НАТРИЯ
Na O O Na
+1
-1
-1
+1
Слайд 13
A ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
При взаимодействии пероксида натрия с
углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию - углекислый газ
связывается, а кислород выделяется:2Na2О2 + 2СО2 → 2Na2CО3 + О2
На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.
Слайд 14
ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ
Металлы I группы главной подгруппы реагируют
с водой бурно, с выделением теплоты. В результате взаимодействия
образуется щелочь и выделяется водородТак как гидроксиды металлов I группы главной подгруппы образуют щелочи, то их групповое название – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Слайд 15
ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ
2Li + 2H2О
2LiOH + H2
2 e
Восстановитель
Окислитель
ГИДРОКСИД ЛИТИЯ
Восстановитель
Окислитель
ГИДРОКСИД
НАТРИЯ+1
0
Na + H2О
2 NaOH + H2
2
2
0
+1
2 e
Слайд 16
ХРАНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Так как щелочные металлы легко окисляются
и обладают высокой химической активностью, их хранят под слоем
керосинаБеречь от воды
Слайд 17
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Щелочные металлы в природе встречаются только
в виде соединений. Почему?
Na Cl
Галит, поваренная соль
Na Cl •
K ClСильвинит
K Cl• Mg Cl2• 6H2O
Карналлит
Na2SO4 • 10H2O
Мирабилит, глауберова соль
В океанических
водах
В минералах и горных породах
В живых организмах
Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к другим щелочным металлам
Франций содержится в урановых рудах
Слайд 18
ПОЛУЧЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
2NaCl (расплав)
2Na + Cl2
Щелочные металлы получают электролизом расплавов хлористых солей
электрический ток
Слайд 19
ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
В металлургии в качестве восстановителя при
получении титана, урана, циркония
и других металлов
В химической промышленности
для получения пероксида натрия, гидрида натрия, моющих средств и др.
В качестве добавок к сплавам,
для улучшения их свойств
В атомной промышленности, ядерной энергетике
Практического значения не имеет, в связи с высокой радиоактивностью
В качестве катализаторов
В электронике, радио-электротехнике
Na
Rb
Fr
K
Li
Cs
Слайд 21
ВЫБЕРИ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1. Щелочной металл
a) Mg
a)
Ba
a) Al
a) Rb
2. Наиболее ярко выражены
металлические свойства a) Cs
a) Li
a) Fr
a) K
3. При взаимодействии с кислородом образует пероксид
a) Ca
a) Na
a) Li
a) Mg
4. Степень окисления щелочных металлов
a) +2
a) +1
a) +3
a) +4
Слайд 22
НАЙДИ СООТВЕТСТВИЕ
1. Li
2. Na
3. K
4.
Rb
5. Cs
А) В атоме 6 энергетических уровней
Б) Заряд ядра + 37
В) Самый легкий металл
Г) Общее число электронов в атоме 19
Д) Входит в состав поваренной соли
