Презентация на тему по химии на тему Бериллий, магний и Щелочноземельные металлы (9 класс)

Содержание

2. Цели:Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлахУметь
3. Положение в периодической таблице. В периодической системе
4. Положение в периодической таблицеBe Mg
5. Строение атома+4 ) )+12 ) ) )+20
6. Физические свойства щелочноземельных металлов.
7. Физические свойства цвет пламени
8. Нахождение в природеБериллий: 3BeO • AlO3 •
9. Химические свойства1. С простыми веществами(неметаллами)2Me0 +O2
10. Соединения щелочноземельных металлов Оксиды
11. CaCO3 Карбонат кальция –
12. Ca3(PO4)2 Входит в состав
13. BaSO4 Благодаря нерастворимости
14. CaSO4∙ 2H2O Встречается в
15. MgCO3 Широко применяется в
17. Скачать презентацию
18. Похожие презентации

Цели:Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлахУметь характеризовать элементы по положению в периодической таблицеЗнать физические и химические свойства применение соединений щелочноземельных металлов

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Бериллий, магний и Щелочноземельные металлы (9 класс)

Бериллий, магний и Щелочноземельные металлыТема:Учитель химии и биологии Абовян Г.М.МБОУ Свердловская СОШ им. М.П. Марченко

Цели:Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлахУметь характеризовать элементы по положению в

Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II

Положение в периодической таблицеBe Mg Ca

Строение атома+4 ) )+12 ) ) )+20 ) ) ) )+38 )

Физические свойства щелочноземельных металлов.

Нахождение в природеБериллий: 3BeO • AlO3 • 6SiO2 – бериллМагний: MgCO3 –

Химические свойства1. С простыми веществами(неметаллами)2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксидMe0 +H2

Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный

CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на

Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также

BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи

CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса,

MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а

Презентация по химии на тему Бериллий, магний и Щелочноземельные металлы (9 класс)

Слайды презентации

Слайд 2 Цели:
Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
Уметь характеризовать

Цели:Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлахУметь характеризовать элементы по положению

элементы по положению в периодической таблице
Знать физические и химические

свойства
применение соединений щелочноземельных металлов

Слайд 3 Положение в периодической таблице.
В периодической системе находятся

Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе

в главной подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2

ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.
Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS²
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Слайд 4 Положение в периодической таблице
Be Mg

Ca Sr Ba

Восстановительные свойства усиливаются

Слайд 5 Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )
+20 )

) ) )
+38 ) ) ) ) )
+56 )

) ) ) ) )

Ве

Слайд 6 Физические свойства щелочноземельных металлов.

Слайд 7 Физические свойства
цвет пламени

þ

t плавления
1,74г/см3 651 С0

1,54г/см3 851С0

2,63г/см3 770С0

3,76г/см3 710С0

Слайд 8 Нахождение в природе
Бериллий: 3BeO • AlO3 • 6SiO2

– берилл
Магний: MgCO3 – магнезит
KCl • MgSO4 • 3H2O

– каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
CaCO3 – кабонат(известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфат кальция
CaSO4 • 2H2O – гипс
2CaSO4. H2O-алебастр
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит