учащихся по теме «Алканы»
Задачи :
Повторить теорию;
Выполнить упражнения в
режиме самопроверки;Выполнить контрольные разноуровневые задания
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему алканы 10 кл
Содержание
- 2. Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить
- 3. Содержание теорияконтрольсоставстроениеполучение1 уровень2 уровень3 уровеньответысвойства
- 4. АЛКАНЫСОСТАВСТРОЕНИЕСВОЙСТВАПРИМЕНЕНИЕЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯСИНТЕЗЫХИМИЧЕСКИЕПРЕВРАЩЕНИЯГЕНЕТИЧЕСКАЯСВЯЗЬ
- 5. СоставCH4C2H6C3H8 CnH2n+2Гомологический ряд: CH4,C2H6,…..C8H18….C10H22Метан, этан, ……..октан ……декан - ЭТО ВЕЩЕСТВА- ГОМОЛОГИ
- 6. Гомологи - вещества, сходные по строению и
- 7. Гомологами являются :а) C2H6 и C2H4
- 8. Определите формулы алканов: а) C5H10
- 9. Строение алкановПервое валентное состояние атома углерода Невозбужденный атом углеродаВозбужденный атом углерода
- 10. Гибридизация - «перемешивание» электронных облаков
- 11. Форма углеродных цепей зигзагообразна
- 13. Изображение молекул алканов на плоскости- формулы строенияДлина связи С-С равна 0,15 нм
- 14. ИЗОМЕРЫ ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ,СХОДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, НОРАЗНОЕ СТРОЕНИЕ И РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ
- 15. Сколько углеводородов изображено формулами?Ответ :а)один б)два в) три г) четыреОдин ; это бутан
- 16. Номенклатура алкановНазовем алкан - 1.Выбираем самую длинную
- 17. 2.В начале названия перечисляют радикалы и другие
- 18. CH3-CH - CH2 -CH3
- 19. Назовем алкан: 123452,4- диметилпентан
- 20. Название углеводорода с формулой: А)2,2,4-триметилгексанБ)5,5-диметил-3этилгексанВ)2-диметил-4 этилгексанГ)2,2-диметил-4 этилгексан
- 21. Свойства алкановФизические химическиеС1- С4 - газыС5- С17
- 22. Химические превращения алканов обусловлены: 1.
- 23. Галогенирование -радикальное замещение водорода на галоген (хлорирование
- 24. 2. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу
- 25. 3. Изомеризация Использование хлорида алюминия при нагревании
- 26. 4.Крекинг - разрыв связей С - С
- 27. 5. Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при
- 28. 6. Риформинг (ароматизация)Если алкан содержит шесть или
- 29. 7. Горение Cn H2n +2
- 30. 8.Конверсия метанаCH4 + H2O катализатор, температура→CO+3H2
- 31. 9.Каталитическое окисление бутана, метана
- 32. Синтезы алкановПриродными источниками алканов (предельных углеводородов) являются:нефть, газ и горный воск.Химики открыли способы синтеза алканов →
- 33. 1. Гидрирование непредельных углеводородов (промышленный способ) (гидрированием
- 34. 2. Реакция Фишера -Тропша (промышленный способ)Смесь предельных
- 35. 3. Реакция Вюрца (лабораторный способ)В 1855 г
- 36. 4. Реакция Дюма - декарбоксилирование солей карбоновых
- 37. 5. Реакция Кольбе- электролиз расплавов солей карбоновых
- 38. 6.Синтез метана из простых веществПри нагревании углерода
- 39. 7.Гидролиз карбида алюминияAl4 C3 + 12 H2O
- 41. Контроль1 Уровень. Воспроизведение знаний1).Для вещества, имеющего строениеCH3-CH
- 42. 2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации
- 43. 3). Решите задачу: Какая масса сажи образуется
- 44. 4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу
- 45. 2 уровень. Применение знаний по образцу, в
- 46. 2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4→CH3 Cl→C2H6→C2H5Br
- 47. 3) Решите задачу: При термическом разложении метана
- 48. 4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода,
- 49. 3 уровень. Умение применять полученные знания в
- 50. 2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в
- 51. 3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее
- 52. 4) Решите задачу: При сгорании вещества массой
- 53. Ответы I уровень№ 3 -17,28 г№ 4
- 54. Скачать презентацию
- 55. Похожие презентации
Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить отставание учащихся по теме «Алканы» Задачи :Повторить теорию;Выполнить упражнения в режиме самопроверки;Выполнить контрольные разноуровневые задания
Слайд 2 Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить отставание
учащихся по теме «Алканы»
режиме самопроверки;Выполнить контрольные разноуровневые задания
Слайд 4
АЛКАНЫ
СОСТАВ
СТРОЕНИЕ
СВОЙСТВА
ПРИМЕНЕНИЕ
ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ
ПОСЛЕДСТВИЯ
СИНТЕЗЫ
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ
СВЯЗЬ
Слайд 5
Состав
CH4
C2H6
C3H8
CnH2n+2
Гомологический ряд:
CH4,C2H6,…..C8H18….C10H22
Метан, этан, ……..октан ……декан -
ЭТО ВЕЩЕСТВА- ГОМОЛОГИ
Слайд 6 Гомологи - вещества, сходные по строению и свойствам, состав которых отличается
на одну или более групп CH2
Слайд 9
Строение алканов
Первое валентное состояние атома углерода
Невозбужденный атом
углерода
Возбужденный атом углерода
Слайд 14
ИЗОМЕРЫ
ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ
ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ,
СХОДНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, НО
РАЗНОЕ СТРОЕНИЕ И
РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ
Слайд 15
Сколько углеводородов изображено формулами?
Ответ :а)один б)два в)
три г) четыре
Один ; это бутан
Слайд 16
Номенклатура алканов
Назовем алкан -
1.Выбираем самую длинную цепь
атомов углерода и
нумеруем ,начиная с того конца, к
которому ближе разветвление :
Слайд 17 2.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители
с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны
CH3-метил,
C2H5-
этил,Cl - хлор;
Если их несколько, то цифрой указывают место каждого в главной цепи и перед названием ставят частицы : ди- (2),три - (3), тетра -(4).
3. Основа названия - наименование алкана в главной цепи
Слайд 20
Название углеводорода с формулой:
А)2,2,4-триметилгексан
Б)5,5-диметил-3этилгексан
В)2-диметил-4 этилгексан
Г)2,2-диметил-4 этилгексан
Слайд 21
Свойства алканов
Физические
химические
С1- С4 - газы
С5- С17 -
жидкости
с запахом бензина
начиная с С 18 -
твердые
вещества(парафины)
У алканов сигма-связи прочны,
насыщенны, поэтому при н.у.
предельные углеводороды
пассивны
2. Поэтому для них нехарактерны
реакции присоединения,
а характерны реакции
свободно-радикального
замещения
Слайд 22
Химические
превращения алканов обусловлены:
1. Разрывом цепи углеродных атомов.
2.
Отрывом атомов водорода с последующим замещением их в соединении
другими атомами или группами атомовСлайд 23 Галогенирование -радикальное замещение водорода на галоген (хлорирование и бромирование
происходит под действием солнечного света, УФ-излучения, при нагревании до
300-500градусов; фторирование и йодирование не призводят: фтор реагирует со взрывом, йод- слишком медленно)Эти реакции протекают по механизму
цепных радикальных реакции.
Николай Николаевич Семенов (Россия)
в 1956 получил Нобелевскую премию
за изучение механизма протекания таких реакций
Слайд 24
2. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу
(реакция Коновалова)
CH4 + HNO3→CH3 - NO2 + H2O
Коновалов
«оживил химических мертвецов», действуя раствором азотной кислоты на алканы при температуре +140 градусовЗамещение атома водорода у гомологов метана ,
так же как и при бромировании,
в первую очередь замещается атом водорода у
третичного атома углерода, затем - у вторичного, и в
последнюю очередь - у первичного
Слайд 25
3. Изомеризация
Использование хлорида алюминия при нагревании
вызывает
превращение алканов с нормальной
цепью в их изомеры с
разветвленной цепью.Этот процесс называют изомеризацией
Бутан
2-метилпропан, или изобутан
Слайд 26 4.Крекинг - разрыв связей С - С , происходит
при температуре свыше 400 градусов без доступа воздуха, в
присутствии катализаторов C8H18→ C4H8 + C4H10 алкен алканСлайд 27 5. Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при разных температурах
(от300 до 600град.),на разных катализаторах: Ni, Pd, Pt, Cr2O3 В
зависимости от этого образуются разные продукты
Слайд 28
6. Риформинг (ароматизация)
Если алкан содержит шесть или более
атомов углерода,
то дегидрирование может сопровождаться замыканием
цикла с образованием
бензола или его гомологов
Слайд 32
Синтезы алканов
Природными источниками
алканов (предельных
углеводородов) являются:
нефть,
газ и горный воск.
Химики открыли способы синтеза
алканов →
Слайд 33
1. Гидрирование непредельных углеводородов
(промышленный способ)
(гидрированием называют реакции
присоединения водорода по кратным связям); происходит в присутствии катализаторов
(Ni, Pd), повышенного давления и при нагреванииCH2 = CH2 + H2→ CH3 - CH3
Слайд 34
2. Реакция Фишера -Тропша
(промышленный способ)
Смесь предельных углеводородов
от С6
до С12 под названием
синтетический бензинполучают из синтез-газа при использовании катализаторов Co,Fe,Ni в интервале температур от170 до 330 градусов:
CO + H2 → Cn H2n + 2 + H2O
Слайд 35
3. Реакция Вюрца
(лабораторный способ)
В 1855 г французский химик
Ш.А.Вюрц разработал способ синтеза алканов путем нагревания галогеналканов с
металлами (натрием, цинковой пылью):2CH3CH2Br +2Na →
CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
Слайд 36
4. Реакция Дюма -
декарбоксилирование солей карбоновых кислот
Эта реакция
протекает при нагревании смеси порошков соли карбоновой кислоты и
гидроксида натрия и сопровождается отщеплением группы -COONa от молекулы соли. в молекуле образовавшегося алкана остается на один атом углерода меньше, чем в молекуле исходной соли:CH3CH2COONa + NaOH t→
CH3CH3 + Na2CO3
Слайд 37
5. Реакция Кольбе-
электролиз расплавов солей карбоновых кислот
В ходе
электролиза на аноде анионы CH3COO- окисляются до радикалов CH3COO•
, которые распадаются с образованием радикалов СН3∙ и углекислого газа СО2. Радикалы СН3∙ соединяются попарно, и образуется молекула симметричного алкана:2СН3СOONa +2H2O→эл-из
CH3CH3 + 2CO2 + 2NaOH + H2
Слайд 38
6.Синтез метана из простых веществ
При нагревании углерода в
атмосфере водорода при температуре 400-500 градусов и повышенном давлении
в присутствии катализатора образуется метан:C + 2 H2 → CH4
Слайд 39
7.Гидролиз карбида алюминия
Al4 C3 + 12 H2O →4Al(OH)3+3CH4
На
карбид можно действовать не только водой, но и раствором
кислотыAl4 C3 + 12 HCl→4AlCl3+3CH4
Другие алканы получить этим способом нельзя
Слайд 41
Контроль
1 Уровень. Воспроизведение знаний
1).Для вещества, имеющего строение
CH3-CH -
CH - CH3
⏐
⏐ CH3 CH3
составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте им названия по систематической номенклатуре.
Слайд 42 2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана; б)
горения пропана в кислороде; в) первой, второй и третьей
стадий хлорирования метана. Дайте названия всем продуктам реакцииСлайд 43 3). Решите задачу: Какая масса сажи образуется при разложении метана
массой 24 ? Массовая доля выхода продукта составляет 96%.
Слайд 44 4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, если
массовая доля углерода в нем равна 80%, плотность вещества
по водороду равна 15.Слайд 45 2 уровень. Применение знаний по образцу, в знакомой
ситуации
1) Дано вещество - 2 метилбутан. Составьте формулу по
названию, приведите по одному примеру гомолога и изомера и дайте им названия по систематической номенклатуреСлайд 46 2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
CH4→CH3 Cl→C2H6→C2H5Br
Слайд 47 3) Решите задачу: При термическом разложении метана количеством вещества
14 моль получен ацетилен (С2Н2) ,объем которого при н.у.
составляет 120,96 л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена.Слайд 48 4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по
массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества по
водороду равна 28. относится ли этот углеводород к предельным?Слайд 49 3 уровень. Умение применять полученные знания в новой
ситуации
1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие цепочки превращений:Al4C3→+HOH X1→ +Cl2,светX2 →+2K →X3
CH3COONa(безводн) +NaOH,тв,сплав→X1 →CH3Cl →C2H6
CH3COONa → CH4 → t=1500 X4
Назовите продукты Х1 - Х4.
Слайд 50 2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в жидкость,
которая при быстром испарении охлаждает кожу,что используют для местной
анестезии при легких операциях. Составьте уравнение реакции получения хлорэтана из этана.Слайд 51 3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее широко
используется дифтордихлорметан (фреон-1)- газ, легко переходящий в жидкое состояние.
Составьте структурную и электронную формулы дифтордихлорметанаСлайд 52 4) Решите задачу: При сгорании вещества массой 1,5 г
образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода
массой 2,7 г. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,03. Установите молекулярную формулу данного вещества.
Слайд 53
Ответы
I уровень
№ 3 -17,28 г
№ 4 -
C2H6
II уровень
№ 3 - 77,14%
№ 4 - C4H8
III уровень
№
1 - X1 - CH4 , X2- CH3Cl , X3 -CH4 ,X4-C2H2№ 2 - CH3Cl , №3 - CF2-CCl2 №4 -C2H6
