Презентация на тему Гидролиз

это реакция обменного разложения веществ водой

C2 H5 OH + HCl

хлорэтан этанол
H⁺ , t
CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 OH + CH3 COOH
этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота
С12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза
H2O H2O
Белки пищи Полипептиды Аминокислоты
АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + энергия

Ca(OH)2 +C2H2

Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4
Галогениды неметаллов:
SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl
Фосфиды, нитриды некоторых металлов:
Mg3P2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2PH3
Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3

значения pH и различные типы сред – кислую (pH

< 7), щелочную (pH > 7), нейтральную (pH = 7). Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов и анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов H⁺ или OH¯, и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно.

с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты

можно выделить 4 типа солей.

LiOH NaOH KOH
RbOH CsOH

Ca(OH)2 Sr(OH)2
Ba(OH)2

Cильные кислоты

HClO4 HNO3
H2SO4 HCl
HBr HI

кислотой)
KNO2 = K⁺ + NO2¯

NO2¯ + HOH HNO2 + OH ¯ сокращенное ионное уравнение
KNO2 +H2O HNO2 + KOH
молекулярное уравнение
Выводы:
По аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
Химическое равновесие смещено влево;
Реакция среды – щелочная (pH > 7);
При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.

кислотой)
Ni(NO3)2 = Ni²⁺ + 2 NO3¯
Ni²⁺

+ HOH NiOH⁺ + H⁺
сокращенное ионное уравнение
Ni(NO3)2 + H2O NiOHNO3 + HNO3
молекулярное уравнение
Выводы:
По катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
Химическое равновесие смещено влево;
Реакция среды – кислотная (pH < 7);
При гидролизе солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются основные соли.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3

+ 3H2S
NH4(CH3COO) + H2O NH3 ∙ H2O + CH3COOH
Выводы:
Если соли гидролизуются и по катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо;
Реакция среды при этом нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты;
Гидролиз необратим, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.

гидролиза в труднорастворимое соединение или в газовую фазу.
Подавление
Увеличить концентрацию

растворенного вещества;
Охладить раствор;
Ввести в раствор один из продуктов гидролиза (подкислять раствор, если его среда кислотная, или подщелачивать, если щелочная).

калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются.

С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH
2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ).
Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4.
В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды.
В составе слюны есть ионы HPO4¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).

с водой
а) катионов или анионов любой (по растворимости)

соли
б) катионов или анионов некоторых растворимых солей
в) молекул некоторых растворимых солей
г) только анионов некоторых растворимых солей
2. При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой
а) анион любой кислоты
б) анион любой слабой кислоты
в) анион любой сильной кислоты
г) не знаю

Rb2CO3 б)

RbCl в) AgCl г) CaCO3
4. При гидролизе соли по катиону взаимодействует с водой
а) катион щелочи
б) катион гидроксида любого металла
в) катион любого гидроксида металла, кроме щелочей
г) не знаю
5. Соль гидролизуемая по катиону
а) Сa(NO3)2 б) FeCl3 в) RbSO4 г) KBr
6. Гидролизу не подвергается
а) SnCl4 б) FeCl3 в) ZnCl2 г) RbCl