Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Алкены - непредельные углеводороды

Содержание

Основное содержание лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. Основное содержание лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов. Понятие об алкенахАлкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи Схема образования sp2-гибридных орбиталей Схема образования sp2-гибридных орбиталей Этен ПропенБутенПентенГексенГептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14Общая формула СnН2n Гомологи-ческий ряд алкенов Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8Цис-изомерТранс-изомер Примеры:4- этилоктен -2 СН3- СН2- Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических ПРОМЫШЛЕННЫЕСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВЛАБОРАТОРНЫЕКРЕКИНГ АЛКАНОВДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯАЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР: ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯПРИМЕР: ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ Механизм реакций присоедине-ния алкеновЭлектрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИЭто процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.ПРИМЕР: n CH2=CH2 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + Применение этилена 1 а) СН3-СН=СН2 + НСl  ?б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ?В) СН3-СН2-СН=СН2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕОценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: СПАСИБОЗА РАБОТУ!
Слайды презентации

Слайд 2 Основное содержание лекции:
Понятие о непредельных углеводородах.
Характеристика двойной связи.
Изомерия

Основное содержание лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.

и номенклатура алкенов.
Физические свойства.
Получение алкенов.
Свойства алкенов.
Применение алкенов.

Слайд 3 Понятие об алкенах
Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле

Понятие об алкенахАлкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь

одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и

количественный состав выражается общей формулой

СnН2n, где n ≥ 2.

Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 4 Вид гибридизации –

Валентный угол –

Длина связи

Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С


С = С –
Строение

─

Вид связи –

По типу перекрывания –

Характерис-тика двойной связи (С=С)

Слайд 5 Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Слайд 6 Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Слайд 7 Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен
Гептен
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12
C7H14
Общая формула СnН2n
Гомологи-ческий ряд

Этен ПропенБутенПентенГексенГептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14Общая формула СnН2n Гомологи-ческий ряд алкенов

алкенов

Слайд 8 Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип

Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия:

– структурная изомерия:
углеродного скелета
положения двойной связи
межклассовая

2-ой тип –

пространственная изомерия:
геометрическая

Слайд 9 Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)
1

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1

2 3 4 1 2

3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3

СН3 СН3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН3 – С = СН – СН3

СН3 2-метилбутен-2

Слайд 10 Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1

1

2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3
пентен-1
1 2 3 4 5
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
пентен-2

Слайд 11 Межклас-совая изомерия

Н2С – СН2

Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 СН – СН3

СН – СН3

Н2С

– СН2 Н2С СН2
Циклобутан Метилциклопропан

СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1

Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

С4Н8

АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ

Слайд 12 Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8
Цис-изомер
Транс-изомер

Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8Цис-изомерТранс-изомер

Слайд 13 Примеры:
4- этилоктен -2


Примеры:4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН -


СН3- СН2- СН - СН=СН2

СН3

СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3
СН2- СН2- СН2- СН3

1

2

3

4

5

6

7

8

1

2

3

4

5

3- метилпентен -1

Слайд 14 Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но

Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в

хорошо растворяются в органических растворителях.
С увеличением молекулярной массы алкенов,

в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

С2– С4 - газы
С5– С16 - жидкости
С17… - твёрдые вещества

Слайд 15 ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ДЕГИДРО-
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ПРОМЫШЛЕННЫЕСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВЛАБОРАТОРНЫЕКРЕКИНГ АЛКАНОВДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Слайд 16
КРЕКИНГ АЛКАНОВ







КРЕКИНГ АЛКАНОВ



ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен



ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН

С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

Слайд 17 ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ



АЛКАН → АЛКЕН + Н2



ПРИМЕР:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯАЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР:

Ni, t=500C
Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)


ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ

Слайд 18 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА

ПРИМЕР:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)

условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)

Н Н

Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О

Н ОН этен
(этилен)

ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ

Слайд 19 ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ


ПРИМЕР:

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯПРИМЕР:

t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2

Br Br этен
1,2-дибромэтан (этилен)






ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Слайд 20 ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ


УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ

ПРИМЕР:
условие: спиртовой раствор
H H

Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O

Н Cl этен
хлорэтан (этилен)

Слайд 21 Механизм реакций присоедине-ния алкенов

Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает

Механизм реакций присоедине-ния алкеновЭлектрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму,

по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.

Свободно-радикальное присоединение:

разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.

π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.

Слайд 22 СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Слайд 23 РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИЭто процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.ПРИМЕР: n CH2=CH2

крупные.
ПРИМЕР:
n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n


этилен полиэтилен
(мономер) (полимер)

n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено

Слайд 24 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ

ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ

ПРИМЕР:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О


2С2Н6 + 7О2

4СО2 + 6Н2О

Слайд 25 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2

ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ

Н2С=СН2 + [O] + H2O

H2C - CH2

OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода
– на кратную связь.

Реакция Е.Е.Вагнера

Слайд 26 Применение этилена

Применение этилена

Слайд 27

Слайд 28 1

1 2 3

2 3

4 5 6
а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3

СН3 СН3
1 4 5 6
б) Н3С СН2─СН2─СН3
2 3
С ═ С

Н Н
2 1
в) СН3─СН2─С═СН2
3 4 5
СН3─СН─СН2─СН3


Ответы:
а) 2,5-диметилгексен-2
б) цис-изомер-гексен-2
в) 3-метил-2-этилпентен-1

Назовите следующие алкены

Слайд 29 а) СН3-СН=СН2 + НСl  ?
б) СН2=СН-СН2-СН3 +

а) СН3-СН=СН2 + НСl  ?б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ?В)

НBr  ?
В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ?

Ответы: а)

СН3-СН=СН2 + НСl  СН3-СНCl-СН3
б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  СН3-СНBr-СН2-СН3
в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  СН3-СН2-СН-СН3
ОН

Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:

Слайд 30 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25,

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕОценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка

№ 5-7

Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21

Оценка «5»: Составить

цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»
  • Имя файла: alkeny-nepredelnye-uglevodorody.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Секрет литературного творчества по Карамзину
Следующая - British traditions and customs

Похожие презентации

Початкові хімічні поняття Початкові хімічні поняття 132
Углеводы. Строение и функции Углеводы. Строение и функции 142
Альдегиды Альдегиды 153
Презентация по химии Молярный объём газов (8 класс) Презентация по химии Молярный объём газов (8 класс) 269
Омега Омега 152
Железнодорожный музей Южно-Уральской железной дороги Железнодорожный музей Южно-Уральской железной дороги 192
Презентация по химии (10 класс) Презентация по химии (10 класс) 166
Б Е Л К И Б Е Л К И 153
Урок-презентация на тему Белки Урок-презентация на тему Белки 141
Газы - идем на урок химии Газы - идем на урок химии 154
Кислотные дожди Кислотные дожди 150
Презентация по химии Пластиковая посуда и упаковка Презентация по химии Пластиковая посуда и упаковка 214
Уксусная кислота (эта́новая кислота) Уксусная кислота (эта́новая кислота) 168
Аллотропия углерода Аллотропия углерода 192
Презентация по химии на тему Гидролиз Презентация по химии на тему Гидролиз 150
Системы Системы 134
Поліаміди Поліаміди 131
Флокуляційне очищення питної води за допомогою катіонних та аніонних флокулянтів Флокуляційне очищення питної води за допомогою катіонних та аніонних флокулянтів 106
Простые вещества Простые вещества 136
Кислоты и их свойства Кислоты и их свойства 150
Презентация по химии на тему Сланцевый газ (10 кл) Презентация по химии на тему Сланцевый газ (10 кл) 160
Презентация по химии на тему: Кислоты..(8 класс) Презентация по химии на тему: Кислоты..(8 класс) 166
Метал Метал 151
Многоатомные спирты 10 класс Многоатомные спирты 10 класс 92
Оксиды. Основания. Кислоты Оксиды. Основания. Кислоты 182
Скандий Скандий 119
Термодинамическое равновесие Термодинамическое равновесие 135
Высокоэффективная жидкостная препаративная хроиматография Высокоэффективная жидкостная препаративная хроиматография 139
Презентация химия пәнінен Металдар тарауын қорытындылау 9класс Презентация химия пәнінен Металдар тарауын қорытындылау 9класс 204
Чистая вода Чистая вода 111