Презентация на тему окислительно-восстановительные реакции

Содержание

2. Важнейшие окислителиСильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3Царская водкаNO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+
3. СильныеЩелочные и щелочно-земельные металлыMg, Al, H2HI и
4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакцийМетод электронного баланса применяется при
5. Ионно-электронный методДостоинства методаВ нем применяются не гипотетические
6. Ионно-электронный методИзбыток ионов О2- связывается:в кислой среде
7. Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень
8. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
9. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
10. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
11. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Важнейшие окислителиСильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3Царская водкаNO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+

Главная
Химия
окислительно-восстановительные реакции

Яковлева Татьяна Алексеевна Ярославль, 2009 г. Окислительно-восстановительные реакции

Важнейшие окислителиСильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3Царская водкаNO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+

СильныеЩелочные и щелочно-земельные металлыMg, Al, H2HI и йодидыHBr и бромидыH2S и сульфидыNH3,

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакцийМетод электронного баланса применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при: сплавлении

Ионно-электронный методДостоинства методаВ нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие (

Ионно-электронный методИзбыток ионов О2- связывается:в кислой среде – ионами Н+О2- +

Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления элемента в продуктах реакции

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

ЛитератураВолодина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по

Слайды презентации

Слайд 2 Важнейшие окислители
Сильные

F2, O2, O3, H2O2, Cl2
HClO, HClO3, H2SO4,

HNO3
Царская водка
NO2
KMnO4, MnO2
K2Cr2O7, CrO3
PbO2

Слабые

I2, Br2,
SO2
HNO2
Соединения Fe3+

Слайд 3 Сильные
Щелочные и щелочно-земельные металлы
Mg, Al, H2
HI и йодиды
HBr

СильныеЩелочные и щелочно-земельные металлыMg, Al, H2HI и йодидыHBr и бромидыH2S и

и бромиды
H2S и сульфиды
NH3, PH3, H3PO3
C, CO
Соединения Fe2+, Cr2+

Слабые
Малоактивные

металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
HCl
SO2
HNO2
Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза

Важнейшие восстановители

Слайд 4 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса

применяется при рассмотрении

ОВР, протекающих при:
сплавлении веществ,
термическом разложении,
взаимодействии твердого

вещества с газообразным (обжиг),
при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами

Метод ионно-электронного баланса
(метод полуреакций)

применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах

Слайд 5 Ионно-электронный метод
Достоинства метода

В нем применяются не гипотетические ионы,

а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)

Видна роль

среды как активного участника всего процесса

Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его