Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Алюминий. Химические свойства

Содержание

2. СодержаниеВведение…………………………………………………3Химические свойства…………………………………..5Применение…………………………............................11Нахождение в природе…………………………………14Получение Алюминия………………...........................16Это важно и интересно…………………………………19Главные выводы…………………………………………20Ссылки на источники информации…………………..21
3. Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический
4. Алюминий–это серебристо-белый металл, его плотность –
5. Х И М И Ч Е
6. Он химически активен. Легко окисляется кислородом
7. При обычной температуре реагирует с хлором
8. с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al +
9. Алюминий растворяется в соляной и серной
10. Алюминий является сильным восстановителем других металлов
11. Применение алюминия В чистом виде
12. Сплавы алюминия используют в строительстве, т.
13. Алюминий очень технологичный металл: его можно
14. Он входит в состав глин, полевых
15. Алюминий – самый распространенный в природе
16. Получение алюминия Впервые получен восстановлением хлорида
19. Гель из гидроксида алюминия входит
20. Главные выводыАлюминий обладает высокой химической активностью, но
21. Скачать презентацию
22. Похожие презентации

СодержаниеВведение…………………………………………………3Химические свойства…………………………………..5Применение…………………………............................11Нахождение в природе…………………………………14Получение Алюминия………………...........................16Это важно и интересно…………………………………19Главные выводы…………………………………………20Ссылки на источники информации…………………..21

Главная
Химия
Алюминий. Химические свойства

ГУО СШ№ 151 г. МинскАлюминийРаботу выполнили: ученики 10 класса - Лабунович Екатерина

СодержаниеВведение…………………………………………………3Химические свойства…………………………………..5Применение…………………………............................11Нахождение в природе…………………………………14Получение Алюминия………………...........................16Это важно и интересно…………………………………19Главные выводы…………………………………………20Ссылки на источники информации…………………..21

Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы

Алюминий–это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл =

Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой

При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом,

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных

Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):Алюминий без

Применение алюминия В чистом виде алюминий находит применение из-за своей

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить

Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия

Алюминий – самый распространенный в природе металлАлюминий - третий по распространённости

Получение алюминия Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием

Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения

Главные выводыАлюминий обладает высокой химической активностью, но его поверхность покрыта тонкой оксидной

Ссылки на источники информацииУчебник для 10 класса – И.Е. ШимановичЭлектронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯhttps://www.youtube.com/watch?v=IN0NlyvqZE0https://www.youtube.com/watch?v=gng74NT26Sk

Слайды презентации

Слайд 2 Содержание
Введение…………………………………………………3

Химические свойства…………………………………..5

Применение…………………………............................11

Нахождение в природе…………………………………14

Получение Алюминия………………...........................16

Это важно и интересно…………………………………19

Главные

выводы…………………………………………20

Ссылки на источники информации…………………..21

Слайд 3 Алюминий
( от лат. Aluminium )- химический элемент

Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной

третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы

Д.И.Менделеева

Введение

Слайд 4
Алюминий–это
серебристо-белый металл,
его плотность – 2,7

г/ см3,
tпл = 660 0C,
tкип = 2350

0C

Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью,
высокой
отражающей способностью

Слайд 5
Х И М И Ч Е С

К И Е
С В О Й С

Т В А А Л Ю М И Н И Я

Слайд 6 Он химически активен.
Легко окисляется кислородом воздуха,

Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается

при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего

взаимодействия с кислородом.

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.

Слайд 7
При обычной температуре реагирует с хлором и

При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с

бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании.
2Al

+ 3Hal2 = 2AlHal3
(Hal = Cl2 , Br2, I2)

Слайд 8
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с

= Al2S3

с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al +

N2 = 2AlN

с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3

Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:

Слайд 9 Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах,

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в

а также в водных растворах щелочей

2Al + 6HCl =

2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Слайд 10 Алюминий является сильным восстановителем других металлов из

Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):Алюминий

их оксидов (алюминотермия):
Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с

водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Слайд 11 Применение алюминия
В чистом виде алюминий

находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки

для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности.

Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов.
Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её.
Его используют в авиации и космической технике

Слайд 12
Сплавы алюминия используют в строительстве,
т. к.

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко

из них легко изготовить различные профили балок и разные

конструкции.

Производство
алюминиевых труб

Слайд 13 Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать

Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных

давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из

него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки

Слайд 14 Он входит в состав глин, полевых шпатов,

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал

слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма

- оксида алюминия Al2O3 .

боксит

нефелин

В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г.

Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке.

В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.

Нахождение в природе

Слайд 15 Алюминий – самый распространенный в природе металл
Алюминий

Алюминий – самый распространенный в природе металлАлюминий - третий по

- третий по распространённости химический элемент в земной коре(после

кислорода и кремния)

Слайд 16 Получение алюминия
Впервые получен восстановлением хлорида алюминия

металлическим калием или натрием без доступа воздуха:

AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl

2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С.

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19 Гель из гидроксида алюминия входит в

состав лекарств для лечения болезней желудка.
Гидроксид алюминия

используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий.
Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!