в главной подгруппе 3 группы.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Алюминий и его соединения
Содержание
- 2. Положение в Периодической системеАлюминий располагается в 3
- 3. Строение атома алюминияЗаряд ядра атома алюминия +13
- 4. Нахождение в природеПо распространенности в земной коре
- 5. Получение алюминияВпервые алюминий был получен датским физиком
- 6. Физические свойстваПлотность 2698,9 кг/м3;tпл 660,24°С; tкип около
- 7. Химические свойстваОкисляется на воздухе: 4Al + 3O2 =
- 8. Химические свойстваВзаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl =
- 9. Химические свойстваВытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия):8Al
- 10. Соединения алюминия. ОксидОчень твердый порошок белого цвета.Образуется:а)
- 11. Химические свойства оксида алюминияAl2O3 по характеру амфотерный
- 12. Гидроксид алюминияБелый нерастворимый в воде порошокПроявляет амфотерные
- 13. Применение соединений алюминия
- 14. ВыводТаким образом, соединения алюминия используются в нашей
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
Положение в Периодической системеАлюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы.Порядковый номер элемента – 13 Относительная атомная масса – 27 Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайд 2
Положение в Периодической системе
Алюминий располагается в 3 периоде,
в главной подгруппе 3 группы.
Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайд 3
Строение атома алюминия
Заряд ядра атома алюминия +13
В
атоме 3 энергетических уровня
Электронная оболочка атома алюминия содержит
s- и p-электроны На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)
Слайд 4
Нахождение в природе
По распространенности в земной коре алюминий
занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех
атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.
Слайд 5
Получение алюминия
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом
Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид
алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
Слайд 6
Физические свойства
Плотность 2698,9 кг/м3;
tпл 660,24°С;
tкип около 2500°С;
Алюминий
сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-
ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии).На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.
Слайд 7
Химические свойства
Окисляется на воздухе:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4|
Al - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3|O2 + 4ē →
2O-2 восстановление, окислительВытесняет водород из воды
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
4| Al - 3ē → Al+3 окисление,восстановитель
3| 2H + 2ē → H20 восстановление, окислитель
Слайд 8
Химические свойства
Взаимодействует с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3
+ 3H2↑
2Al + 6H + 6Cl = 2Al +
6Cl+ 3H2↑2Al + 6H = 2Al + 3H2↑
Взаимодействует со щелочами:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2Na + 2OH = 2Na+ + 2AlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
Слайд 9
Химические свойства
Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al +
3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
8| |Al0 -
3ē → Al+3 – окисление, восстановитель3|24|Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль
3| |2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль
Слайд 10
Соединения алюминия. Оксид
Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:
а) при
окислении или горении алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в
реакции алюминотермии:2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Слайд 11
Химические свойства оксида алюминия
Al2O3 по характеру амфотерный оксид.
Взаимодействует:
а)
с кислотами:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 +
6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na + 6OH = 6Na + 2AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6OH = 2AlO3 + 3H2O
Слайд 12
Гидроксид алюминия
Белый нерастворимый в воде порошок
Проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует:
а)
с кислотами:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 +
3H + 3NO3 = Al + 3NO3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H = Al + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3K + 3OH = 3K+ + AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH = AlO3 + 3H2O
Слайд 14
Вывод
Таким образом, соединения алюминия используются в нашей жизни
