Презентация на тему Урок химии в 11 классе по теме Вода

вещество. Поверхность земного шара на ¾ покрыта водой (океаны,

моря, озера, ледники).

млрд км3

Почти столько же воды находится в
физически

и химически
связанном состоянии, например в
природных кристаллогидратах:
глауберовой соли Na2SO4·10H2O ,
бокситах Al2O3·nH2O и т.д.

бытовых нужд, весьма ограничен.
Поэтому в настоящее
время охрана

водных ресурсов и очистка
сточных вод стали наиболее
актуальными проблемами,
стоящими перед человечеством.

Однако запасы пресной воды,
пригодной для питья
и бытовых нужд, весьма ограничен.
Поэтому в настоящее
время охрана водных ресурсов и очистка
сточных вод стали наиболее
актуальными проблемами,
стоящими перед человечеством.

тела.
70%
находится
внутри клеток
7%
находится
внутри кровеносных
сосудов
и в составе
плазмы

крови

23%
составляет
межклеточная вода

При продолжительности жизни 70 лет
человек потребляет около 25 т воды

связями

Н-О-Н=104,5°




Связи О-Н в молекуле Н2О являются полярными.

В целом молекула Н2О является полярной молекулой, т.е. диполем:

+ -

щелочными и щелочноземельными металлами. (при обычной температуре)

2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 ↑
С наименее активными металлами при нагревании
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 ↑
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 ↑
С гидридами щелочных и щелочноземельных металлов
NaH + H2O = NaOH + H2

Окислительно-восстановительные свойства.

0

+1

+1

0

-1

+1

0

+1

0

t°

t°

как фтор
2F2 + 2H2O =

4HF + O2



При температуре выше 1000°С водяной пар разлагается на водород и кислород, т.е происходит внутримолекулярный окислительно-восстановительный процесс:
+1 -2 0 0
2Н2О 2Н2+ О2

t°

+ О
Н

Н Н Н
Н2О Н+ + ОН-
Вода является амфотерным электролитом

Кислотно-основные свойства

. .

. .

+

-

Вода – очень слабый электролит, ее константа диссоциации
и ионное произведение равны:

ионов
В результата электролитической диссоциации ионы
присоединяют определенное число

молекул воды и
существуют в растворе в виде гидратированных ионов

б)гидратация оксидов
При гидратации кислотных оксидов образуются кислоты
SO3 + H2O = H2SO4; P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
При гидратации основных оксидов образуются основания
Na2O + H2O = 2NaOH; BaO + H2O = Ba(OH)2

в) гидратация органических соединений
При гидратации непредельных углеводородов (алкенов и алкинов)
образуются кислородсодержащие органические соединения.

Н2С=СН2 + Н—ОН → СН3—СН2ОН

взаимодействия между молекулами вещества и молекулами воды.

Реакции гидролиза

а) Гидролиз солей

Гидролиз по аниону соли:
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
CO32-+ H2O HCO3- + OH-
рН > 7(щелочная среда)

Гидролиз по катиону соли:
FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl
Fe3+ + H2O FeOH 2+ + H+
рН < 7(кислая среда)

Гидролиз по катиону и аниону соли:
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH
CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + NH4OH
рН ≈ 7(среда, близкая к нейтральной)

Необратимый (полный) гидролиз:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

+ 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑
карбид алюминия

метан

в) Гидролиз галогеналканов
Один из способов получения спиртов

C2H5Cl + HOH → C2H5OH + HCl
хлорэтан этанол

гидролиз дигалогеналканов
Образование альдегидов и кетонов

NaOH O
СН3-CHCl2 + HOH → CH3-C + 2HCl
H
1,1-дихлорэтан ацетальдегид

г) Гидролиз алкоголятов металлов

C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
этилат натрия этанол

+ HOH → + HCl

Cl

OH

хлорбензол

фенол

Al2O3,t

е) Гидролиз сложных эфиров
Продуктами реакции являются кислота и спирт

СН3-О -NO2 + HOH HNO3 + CH3OH
метилнитрат азотная к-та метанол

O O
CH3-C + HOH CH3-C + C2H5OH
O -C2H5 OH
этилацетат уксусная к-та этанол

д) Гидролиз галогенпроизводных бензола

д) Гидролиз галогенпроизводных бензола

д) Гидролиз галогенпроизводных бензола

гидролиз жиров

которого
является моносахарид.

С12Н22О11 + HOH → 2 C6H12О6
Мальтоза ά –глюкоза

С12Н22О11 + HOH → C6H12О6 + C6H12О6
сахароза ά –глюкоза β-фруктоза

(С6Н10О5)n + nH2O → nC6H12О6
крахмал ά –глюкоза

Н+, t

Н+, t

Н+, t

з) Гидролиз белков
Продукт гидролиза белков - аминокислоты