Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.
Оазис «Аммон»
в Северной Африке
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Аммиак состав, строение, свойства, применение
Содержание
- 2. Аммиак может быть обязан своим названием оазису
- 3. По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить
- 4. Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся,
- 5. Строение молекулы
- 6. NH3N1s22s22p3+HNHH3HHN1s1+δ+δ+δ–δХимическая связьковалентная полярнаяКристаллическая решеткамолекулярная
- 7. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с
- 8. Физические свойства (при н.у. )бесцветный газ с
- 9. По физиологическому действию на организм относится к
- 10. Получение аммиакаДля получения аммиака в лаборатории используют
- 11. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом
- 12. Химические свойства аммиакаДля аммиака характерны реакции:1) с
- 13. Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)N-3 → N0→ N+2NH3-сильный восстановитель
- 14. с кислородомГорение аммиака (при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
- 15. с оксидами металлов2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O
- 16. с сильными окислителями2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
- 17. Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму
- 18. Взаимодействие с кислотамиNH3 + HCl → NH4Cl2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
- 19. Взаимодействие с водойNH3 + H2O = NH4OHПри добавлении фенолфталеина‑ раствор становится
- 20. Применение аммиакаПроизводство пластмасс и волокон2. В составе моющих средств
- 21. 3. Производство азотных удобрений4. В сельском хозяйстве
- 22. 5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ
- 23. 7. В медицине
- 24. По объемам производства аммиак занимает одно из
- 25. Скачать презентацию
- 26. Похожие презентации
Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.
Слайд 2 Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.
Слайд 3 По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное
название от древнеегипетского слова «амониан».
Так
называли всехверующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.
Бог Аммон в образе барана
Слайд 4 Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел
в обиход в 1801 году русский ученый - химик,
академикЯков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.
1781-1852 г.
Слайд 6
NH3
N
1s2
2s2
2p3
+
H
N
H
H
3H
H
N
1s1
+δ
+δ
+δ
–δ
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная
Слайд 7 Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом
азота в вершине.
Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании
полярных ковалентных связей с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+
Слайд 8
Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким
характерным запахом (запах нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется
в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме водытемпература плавления -77.73 °C
температура кипения -33.34 °C
ЯДОВИТ!
Слайд 9 По физиологическому действию на организм относится к группе
веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк
лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы.
Слайд 10
Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют действие
сильных щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Гидроксид
аммония неустойчивое основание, разлагается:NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:
Слайд 11 Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии
водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура –
450 – 500 ˚Сдавление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
Слайд 12
Химические свойства аммиака
Для аммиака характерны реакции:
1) с изменением
степени окисления атома азота (реакции окисления);
2) без изменения степени
окисления атома азота (присоединение).Слайд 13 Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции
окисления)
N-3 → N0→ N+2
NH3-сильный восстановитель
Слайд 14
с кислородом
Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Каталитическое окисление
амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Слайд 17 Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение
- образование иона аммония NH4+
по донорно-акцепторному механизму
Слайд 19
Взаимодействие с водой
NH3 + H2O = NH4OH
При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым,
так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.
Слайд 24 По объемам производства аммиак занимает одно из первых
