Презентация на тему Бериллий

Содержание

2. Положение в периодической таблице.N=4 => Z=+4 =>
3. Особенности строения. В природе встречается только один
4. Вид связи и кристаллическая решетка.Связь - металлическаяМеталлическая
5. Физические свойства:Легкий светло-серый металлВысокая теплоемкость и теплопроводностьНизкое электросопротивлениеХрупкий металл, плотность 1847,7 кг/м3tкип=2470◦С и tпл=1285◦С
6. Химические свойства:Амфотерный гидроксидОксид и гидроксид бериллия реагируют
7. Взаимодействует с серной кислотой:
8. Получение:В виде простого вещества в 19 веке
9. Применение: в рентгенотехнике в ядерной энергетике,
10. Интересные факты:Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия,
11. Знаете ли Вы, что...1) Из бериллия была
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Положение в периодической таблице.N=4 => Z=+4 => p=4 => e=4 => A=9 => n=52 группа => 2 внешних е => Ме2 период => )) => 2 рядЭлектронный паспорт: Be)2)2Электронная формула: 1s22s2

БериллийРаботу выполнила ученица 9Б Завилейская Екатерина

Особенности строения. В природе встречается только один изотоп 9Be. Атомный радиус 0,113нм.

Вид связи и кристаллическая решетка.Связь - металлическаяМеталлическая связь - химическая связь, которая

Физические свойства:Легкий светло-серый металлВысокая теплоемкость и теплопроводностьНизкое электросопротивлениеХрупкий металл, плотность 1847,7 кг/м3tкип=2470◦С и tпл=1285◦С

Химические свойства:Амфотерный гидроксидОксид и гидроксид бериллия реагируют со щелочами с образованием солей:Бериллий

Взаимодействует с серной кислотой: Ве + 2Н2SO4(к)

Получение:В виде простого вещества в 19 веке бериллий получали действием калия на

Применение: в рентгенотехнике в ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов в лазерной

Интересные факты:Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль,

Знаете ли Вы, что...1) Из бериллия была сделана внешняя тепловая защита капсулы

Слайды презентации

Слайд 2 Положение в периодической таблице.
N=4 => Z=+4 => p=4

Положение в периодической таблице.N=4 => Z=+4 => p=4 => e=4 =>

=> e=4 => A=9 => n=5
2 группа => 2

внешних е => Ме
2 период => )) => 2 ряд
Электронный паспорт: Be)2)2
Электронная формула: 1s22s2

Слайд 3 Особенности строения.
В природе встречается только один изотоп

Особенности строения. В природе встречается только один изотоп 9Be. Атомный радиус

9Be.
Атомный радиус 0,113нм.
В соединениях проявляет только степень

окисления +2.
Электроотрицательность 1,5.
Химическая формула- Be.
Щелочноземельный металл

ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ
http://prezentacija.biz/

Слайд 4 Вид связи и кристаллическая решетка.
Связь - металлическая
Металлическая связь

Вид связи и кристаллическая решетка.Связь - металлическаяМеталлическая связь - химическая связь,

- химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов,

составляющих кристаллическую решетку, с электронным газов из валентных электронов.
Кристаллическая решетка: α-Ве решетка гексагонального типа
β-Ве решетка кубическаго типа

Слайд 5 Физические свойства:
Легкий светло-серый металл
Высокая теплоемкость и теплопроводность
Низкое электросопротивление
Хрупкий

металл, плотность 1847,7 кг/м3
tкип=2470◦С и tпл=1285◦С

Слайд 6 Химические свойства:
Амфотерный гидроксид
Оксид и гидроксид бериллия реагируют со

Химические свойства:Амфотерный гидроксидОксид и гидроксид бериллия реагируют со щелочами с образованием

щелочами с образованием солей:

Бериллий плохо вступает в реакции. Если

поджечь порошок бериллия, он будет гореть ярким пламенем.

Слайд 7
Взаимодействует с серной кислотой:

Ве + 2Н2SO4(к) = BeSO4 + 2H2O + SO2

Ве + Н2SO4(р) = BeSO4 + H2
Взаимодействует с азотной кислотой:
Ве + 4НNO3(к) = Be(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
3Be + 8HNO3(р) = 3Be(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Слайд 8 Получение:
В виде простого вещества в 19 веке бериллий

Получение:В виде простого вещества в 19 веке бериллий получали действием калия

получали действием калия на безводный хлорид бериллия:

BeCl2 + 2К Be + КCl
В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием:
BeF2 + Mg = MgF2 + Be
Либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

Слайд 9 Применение:

в рентгенотехнике
в ядерной энергетике, как замедлитель

нейтронов
в лазерной технике для изготовления излучателей
в аэрокосмической

технике, при изготовлении тепловых экранов
как огнеупорный материал

Слайд 10 Интересные факты:
Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в

Интересные факты:Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и

том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Бериллий

обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.
Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл российский химик И. В. Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.