Слайд 2
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ
Растворы всех веществ можно
разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются.
Процесс распада вещества на свободные ионы при его растворении и расплавлении называются электролитической диссоциацией
Слайд 3
Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в
1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание
этой теории можно свести к следующим трем положениям:
.
Слайд 4
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют)на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы.
Ионы находятся в более
устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.)
- или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4 и т.д.).
2. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами
Слайд 5
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ
ИСПЫТАНИЕ ВЕЩЕСТВ НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ
Слайд 6
К сильным электролитам относятся
1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, HМnO4);
2) основания –
гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а
также гидроксиды щелочноземельных металлов – Ba(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2
) соли, растворимые в воде
Слайд 7
К слабым электролитам относятся:
1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO
и др.);
2) вода (H2O);
3) гидроксид аммония (NH4OH);
4) большинство органических
кислот
(например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH);
5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов
Слайд 8
Уравнения диссоциации
Уравнение, отражающее обратимый процесс (↔) диссоциации данного
вещества, называется уравнением диссоциации. В растворе или расплаве преимущественно
находятся ионы (→). При испарении воды или охлаждении расплава вновь образуются кристаллы или молекулы(←):
KOH K+ + OH─
HCl H+ + Cl─
K2SO4 2K+ + SO42─
Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42─
При написании уравнений диссоциации следите, чтобы сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части уравнения была равна 0
Слайд 9
Диссоциация кислот
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы только Н+, например:
HNO3 H+ + NO3 ─
H2SO4
H+ + HSO4 ─ 2 H+ + SO42 ─
H3PO4 H+ + H2PO4─ 2 H+ + HPO42 ─ 3H+ + PO4 3─
Кислоты окрашивают все индикаторы в красный цвет разных оттенков
Слайд 10
Диссоциация оснований
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации
образуют анионы только OH─ :
NaOH Na+ + OH
─
Ca(OH)2 CaOH+ + OH ─ Ca2+ + 2 OH ─
Ba(OH)2 BaOH+ + OH ─ Ba2+ + 2 OH ─
Основания (щёлочи) окрашивают бесцветный фенолфталеин в малиновый цвет, а лакмус и универсальный индикатор ─ в синий
Слайд 11
Диссоциация солей
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка:
K3PO4
3K+ + PO43─
Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO4 2─
NH4NO3 NH4+ + NO3─
Слайд 12
Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"
1.
К неэлектролитам относится:
1) нитрат калия 2) гидроксид бария
3) хлорид кальция 4)
оксид азота(II)
2. К хорошо растворимым электролитам относится:
1) бромид натрия 2) гидроксид цинка
3) карбонат кальция 4) гидроксид магния
3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при
диссоциации 1 моль:
1) Al2(SO4)3 2)PbS
3) CaSO4 4) K2SO4
