скорости химических реакций и химического равновесия, «обратимости» и «необратимости».
2. Познакомиться с факторами, влияющими на скорость химической реакции.
3. Познакомиться с факторами, влияющими на смещение химического равновесия.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему к занятию по химии на тему Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
Содержание
- 2. Цели и задачи урока 1. Познакомиться с
- 3. План урока: Понятие «скорости химической
- 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ С РАЗНЫМИ СКОРОСТЯМИ
- 5. Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка.
- 6. Что же такое скорость химических реакций ?
- 8. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: 1.
- 10. Химическое равновесие Состояние системы, при которой скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
- 11. Факторы, вызывающие смещение химического равновесия: 1. Изменение
- 12. Смещение химического равновесия можно предсказать, пользуясь принципом
- 13. 1. Изменение концентрации Если увеличить
- 14. 2. Влияние изменения давления. При увеличении
- 15. 3. Влияние изменения температуры. При повышении температуры
- 16. Выполнение теста
- 17. Домашнее задание: Глава 6. Выполнить задание № 6.
- 18. Скачать презентацию
- 19. Похожие презентации
Цели и задачи урока 1. Познакомиться с понятиями скорости химических реакций и химического равновесия, «обратимости» и «необратимости». 2. Познакомиться с факторами, влияющими на скорость химической реакции. 3. Познакомиться с факторами, влияющими на смещение химического равновесия.
Слайд 2
Цели и задачи урока
1. Познакомиться с понятиями
2. Познакомиться с факторами, влияющими на скорость химической реакции.
3. Познакомиться с факторами, влияющими на смещение химического равновесия.
Слайд 3
План урока:
Понятие «скорости химической
реакции», формула выражения скорости реакции.
2. Реакции
гомогенные и гетерогенные. 3. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции.
4. Реакции обратимые и необратимые.
Признаки необратимости.
5. Химическое равновесие.
6. Факторы, вызывающие смещение химического равновесия.
Слайд 4 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ С РАЗНЫМИ СКОРОСТЯМИ Быстрые химические
процессы: взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса
Слайд 5 Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка. Белки обновляются
наполовину за 70 суток Неорганическая основа костных тканей за 4-7
лет
Слайд 6
Что же такое скорость химических реакций ?
Это
изменение количества вещества в единицу времени в единице объема
реакционной среды.Слайд 7
Виды реакций
Гомогенные реакции
Гетерогенные реакции
Если реакции происходят в
однородной среде (например, в растворе или в газовой фазе). Если реакция идет между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях (например, между твердым веществом и газом или жидкостью).
Слайд 8
Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
1. Природа
реагирующих веществ.
2. Концентрация реагирующих веществ ; давление (для
газов). 3. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
4. Температура.
5. Катализатор; ингибитор.
Слайд 9
РЕАКЦИИ
Необратимые
Обратимые Реакции протекают только в одном направлении.
Имеют признаки необратимости:
Выпадение осадка.
Образование воды.
Образование слабого электролита, который разлагается на воду и углекислый газ.
Реакции при одних и тех же условиях могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
Слайд 10
Химическое равновесие
Состояние системы, при которой
скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Слайд 11
Факторы, вызывающие смещение химического равновесия:
1. Изменение концентрации
исходных или конечных продуктов реакции.
2. Влияние изменения давления.
3. Влияние изменения температуры.
Слайд 12 Смещение химического равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле
Шателье (1884 г.).
При воздействии на равновесную систему извне
( изменение концентрации, давления, температуры) равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие.
Слайд 13
1. Изменение концентрации
Если увеличить концентрацию
конечных продуктов, то преобладает обратная реакция.
Если увеличить концентрацию
исходных продуктов, то преобладает прямая реакция. При уменьшении концентрации конечных продуктов реакции, преобладает прямая реакция.
При уменьшении концентрации исходных продуктов реакции, преобладает обратная реакция.
Слайд 14
2. Влияние изменения давления.
При увеличении давления
равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем
образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.При уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.
Слайд 15
3. Влияние изменения температуры.
При повышении температуры химическое
равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. поглощения теплоты.
При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, т.е. выделения теплоты.
