Презентация на тему к занятию по химии на тему Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

скорости химических реакций и химического равновесия, «обратимости» и «необратимости».

реакции», формула выражения скорости реакции.
2. Реакции

процессы: взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса

наполовину за 70 суток Неорганическая основа костных тканей за 4-7

изменение количества вещества в единицу времени в единице объема

Виды реакций
Гомогенные реакции
Гетерогенные реакции
Если реакции происходят в

Если реакция идет между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях (например, между твердым веществом и газом или жидкостью).

реагирующих веществ.
2. Концентрация реагирующих веществ ; давление (для

РЕАКЦИИ
Необратимые

Реакции протекают только в одном направлении.
Имеют признаки необратимости:
Выпадение осадка.
Образование воды.
Образование слабого электролита, который разлагается на воду и углекислый газ.

Реакции при одних и тех же условиях могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении.

скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

исходных или конечных продуктов реакции.
2. Влияние изменения давления.

Шателье (1884 г.).
При воздействии на равновесную систему извне

конечных продуктов, то преобладает обратная реакция.
Если увеличить концентрацию

равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем

равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. поглощения теплоты.

№ 6.