Презентация на тему Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы

V аналитической группы
Действие раствора 2М Действие раствора 2М

NaOH
Действие раствора Действие раствора K3[Fe(CN)6]
Действие раствора Действие раствора KДействие раствора K4Действие раствора K4[Fe(CN)6]
Действие раствора Действие раствора NH4NCS
Иодид калия окисляется солями железа в кислой среде до свободного йода
Пероксид водорода
Моно гидрофосфат натрия
Катионы VI аналитической группы
Действие раствора аммиака
Действие щёлочи
Реакция на катион меди(Реакция на катион меди(IIРеакция на катион меди(II)

6-8 каплям растворов солей магния; железа(II); (III); марганца.
Прибавляли по

5-6 капель 2М раствора натрия гидроксида.
Каждый осадок делили на три части.
В одну добавили избыток щелочи, во-вторую минеральной кислоты, а в третью насыщенного раствора аммония хлорида.

пятой аналитической группы: железа (II) – белый, постепенно переходящий

в зеленый и бурый; железа (III) – бурый; марганца – белый, постепенно переходящий в бурый; магния - белые осадки.
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓+ Na2SO4
Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2↓ (белый)
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O →2MnO(OH)2↓ (бурый)
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓

прибавляли 2 капли раствора K3[Fe(CN)6].
Добавляли минеральной кислоты и

щелочи.
Осторожно встряхивали.
Наблюдали выпадение синего осадка (берлинская лазурь).

прибавляли 2 капли раствора K4[Fe(CN)6].
Добавляли минеральной кислоты и

щелочи.
Наблюдали выпадение синего осадка (берлинская лазурь).

прибавляли одну каплю раствора NH4NCS. Наблюдали кроваво-красное окрашивание.

FeCl3+NH4SCN=Fe(SCN)3+3NH4Cl

до свободного йода











На фильтровальную бумагу наносили по капле

растворов FeCl3, HCl и KI.
Наблюдали появление бурого пятна. При добавлении 1 капли крахмала пятно стало темно-синим.

4 капли гидроксида натрия и 2 капли пероксида водорода.

Наблюдали темно-бурый осадок.
MnSO4¯(белый) + H2O2 +2NaOH = Na2SO4 + H2O + MnO(OH)2¯(бурый)

соли магния, аммиака и хлорида аммония.
Смешивали.
Помещали 1 каплю

гидрофосфата натрия.
Потирали по стеклу.
Кристаллы рассматривали под микроскопом.
MgSO4 + Na2HPO4 + 2NH4OH+NH4Cl=MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2O Mg+2 + HPO4 2- + NH4OH = MgNH4PO4¯ + H2O
Осадок растворяется в кислотах.

раствора солей меди, кобальта, никеля прибавляли по 2-3 капли

концентрированного раствора аммиака, а затем его избыток.

никеля прибавляли по 2-3 капли раствора натрия гидроксида.
Добавили

натрия гидроксидя и хлороводородной кислоты.
Наблюдали кобальт образует синий осадок.
CoCl2 + NaOH− → CoOHCl↓ + NaCl−

Ni(OH)2 + NaCl => NiCl2 + 2 NaOH = Ni(OH)2 + 2 NaCl
CuSO4 + 2HCL=

CuCL2 + H2SO4 
CoSO4+2HCl => CoCl2 + H2SO4
NiCO3 + HCl = NiCl2 + CO2 + H2O => NiCO3 + 2 HCl = NiCl2 + CO2 + H2O

меди (II) добавляли 2 капли раствор иодида калия.
Наблюдали

окрашивание раствора в бурый цвет.
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4