Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Содержание

Цель урока:Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.
Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций». Цель урока:Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций. Задачи:1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения;2. Методы и методологические приёмы: Диалогический метод изложения знаний с элементами исследования, выполнения Средства обучения:- инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;- инструкция по технике безопасности;- демонстрационное Подготовка учащихся к уроку.1. Деление класса на группы по 5 человек (в Приложение №1. 3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента.4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение №2). Тема.Ф. И. учащегося.Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка; о/г – оценка группы.Рабочая карта урока. Структура урока.1. Организационный этап.2. Актуализация знаний (фронтальная форма работы)3. Изучение нового материала.4. ХОД УРОКА.I. Организационный этап.II. Актуализация знаний. Образец выполненного задания:гомогенные Таблица №2. IIIIII. Изучение нового материала.Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций».Лабораторный Правило Я. Вант-ГоффаV2/V1=γt2-t1/10Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии Закон действующих масс.Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый.V=kcAacBb IVIV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).Задачи на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс Образцы решенныхОбразцы решенных задач I I группа. N2+3H2=2NH3V=k·CN2·CH23V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81V2=81V1 IIII группаII группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (80о-20о) /10оV2/V1=36V2=729 V1 III III группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (200о -150о) /10оV2/V1=35 V2=243 V1 IV IV группа.H2 + Cl2= 2HCl V1 = kCH2·CCl2V2 = k·(4CH2) ·1/2 Выполнение теста и самопроверка по образцу. VV.V. V. Рефлексия (самооценка). Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок VI. Домашнее задание: §13, упр. 3, 5. Предложите способы увеличения скорости
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих

Цель урока:Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.

на скорость химических реакций.

Слайд 3 Задачи:
1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций

Задачи:1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их

и механизм их выполнения;
2. Продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные

связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;
3. Воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность в творческой деятельности.

Слайд 4 Методы и методологические приёмы:
Диалогический метод изложения знаний

Методы и методологические приёмы: Диалогический метод изложения знаний с элементами исследования,

с элементами исследования, выполнения демонстрационного и лабораторного эксперимента, работа

в группах, фронтальная беседа, тестирование, самопроверка и взаимопроверка

Слайд 5 Средства обучения:
- инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;
- инструкция

Средства обучения:- инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;- инструкция по технике безопасности;-

по технике безопасности;
- демонстрационное оборудование;
- лабораторное оборудование;
- рабочая карта

урока;
- тесты;
- компьютер;
- проектор.

Слайд 6 Подготовка учащихся к уроку.
1. Деление класса на группы

Подготовка учащихся к уроку.1. Деление класса на группы по 5 человек

по 5 человек (в каждой группе есть учащийся с

прочными глубокими знаниями).
2. В тетрадях у учащихся приготовлена таблица, которая заполняется во время объяснения нового материала (Приложение №1).

Слайд 7 Приложение №1.

Приложение №1.

Слайд 8 3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента.
4.

3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента.4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение №2).

Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение №2).

Слайд 9 Тема.
Ф. И. учащегося.







Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка;

Тема.Ф. И. учащегося.Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка; о/г – оценка группы.Рабочая карта урока.

о/г – оценка группы.
Рабочая карта урока.

Слайд 10 Структура урока.
1. Организационный этап.
2. Актуализация знаний (фронтальная форма

Структура урока.1. Организационный этап.2. Актуализация знаний (фронтальная форма работы)3. Изучение нового

работы)
3. Изучение нового материала.
4. Закрепление знаний (работа в группах,

тестирование)
5. Рефлексия (самооценка).
6. Домашнее задание.

Слайд 11 ХОД УРОКА.
I. Организационный этап.
II. Актуализация знаний.

ХОД УРОКА.I. Организационный этап.II. Актуализация знаний. Примеры реакций.Гомогенные

Примеры реакций.
Гомогенные

Гетерогенные
газ + газ газ + твёрдое вещ-во
жидкость + жидкость газ + жидкость
тв. вещество + жидкость

Слайд 12 Образец выполненного задания:
гомогенные

Образец выполненного задания:гомогенные гетерогенные2H2 + O2

гетерогенные
2H2 + O2 =2H2O

O2 + S=SO2
NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2

Слайд 13

Таблица №2. Рабочая

Таблица №2.

Рабочая карта урока.






«5» - все примеры составлены верно, «4» - 1 ошибка, «3» - 2 ошибки, больше ошибок – не оцениваем.

Самооценка выполненной работы.

Слайд 14 IIIIII. Изучение нового материала.
Тема урока: «Факторы, влияющие

IIIIII. Изучение нового материала.Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических

на скорость химических реакций».
Лабораторный эксперимент.
Лабораторный опыт №1. Зависимость скорости

химической реакции от природы реагирующих веществ.
Лабораторный опыт №2. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Лабораторный опыт №3. Влияние температуры на скорость.
Лабораторный опыт №4. Влияние концентрации исходных веществ на скорость.

Слайд 15
Правило Я. Вант-Гоффа
V2/V1=γt2-t1/10
Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик.

Правило Я. Вант-ГоффаV2/V1=γt2-t1/10Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии

Один из основателей физической химии и стереохимии

Слайд 16
Закон действующих масс.
Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.
П. Вааге (1833-1900).

Закон действующих масс.Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый.V=kcAacBb

Норвежский ученый.

V=kcAacBb

Слайд 17 IVIV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).
Задачи на

IVIV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).Задачи на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс

применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс

Слайд 18 Образцы решенныхОбразцы решенных задач I I группа.

Образцы решенныхОбразцы решенных задач I I группа. N2+3H2=2NH3V=k·CN2·CH23V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81V2=81V1


N2+3H2=2NH3
V=k·CN2·CH23
V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23
V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81
V2=81V1

Слайд 19 IIII группаII группа.

V2/V1=j(to2-to1) /10
V2/V1=3

IIII группаII группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (80о-20о) /10оV2/V1=36V2=729 V1

(80о-20о) /10о
V2/V1=36
V2=729 V1

Слайд 20 III III группа.

V2/V1=j(to2-to1) /10
V2/V1=3

III III группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (200о -150о) /10оV2/V1=35 V2=243 V1

(200о -150о) /10о
V2/V1=35
V2=243 V1

Слайд 21 IV IV группа.
H2 + Cl2= 2HCl
V1 =

IV IV группа.H2 + Cl2= 2HCl V1 = kCH2·CCl2V2 = k·(4CH2)

kCH2·CCl2
V2 = k·(4CH2) ·1/2 CCl2
V2 = 2kCH2·CCl2
V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2
V2/V1=2
V2

=2 V1

Слайд 22 Выполнение теста и самопроверка по образцу.

Выполнение теста и самопроверка по образцу.

Слайд 23 VV.V. V. Рефлексия (самооценка).
Каждый учащийся выставляет себе итоговую

VV.V. V. Рефлексия (самооценка). Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за

оценку за урок в рабочей карте и отвечает на

вопрос :Что удалось и что не удалось на уроке?
Каждый учащийся получил оценку на всех этапах урока и в целом за урок.
Итоговые оценки:
«5» - 7,
«4» - 12,
«3» - 2
  • Имя файла: faktory-vliyayushchie-na-skorost-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 182
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Здоровый образ жизни молодежи
Следующая - Неморфологический способ образования слов

Похожие презентации

Презентация по химии, 8 класс Степень окисления Презентация по химии, 8 класс Степень окисления 201
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов 171
Соль – основа жизни Соль – основа жизни 148
Именные реакции в органической химии Именные реакции в органической химии 147
Фосфор. Соединения фосфора Фосфор. Соединения фосфора 167
Витамины: история, классификация, самые популярные витамины Витамины: история, классификация, самые популярные витамины 142
Химия Бензол Химия Бензол 149
Кислородсодержащие органические соединения Кислородсодержащие органические соединения 203
Презентация к уроку химии для 9 класса по теме Щелочные металлы Презентация к уроку химии для 9 класса по теме Щелочные металлы 188
Ранняя беременность и её последствия Ранняя беременность и её последствия 141
Основные классы неорганических соединений Соли Основные классы неорганических соединений Соли 128
Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 139
Сталь Сталь 258
Презентация по химии 9 класс Органическая химия Презентация по химии 9 класс Органическая химия 188
Химические свойства чая Химические свойства чая 172
Использование ИКТ на уроках химии Использование ИКТ на уроках химии 144
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 227
Галогены Галогены 144
Получение свекловичного сахара Получение свекловичного сахара 140
Химические реакции и их скорость Химические реакции и их скорость 136
Презентация по химии на тему: Растворы Презентация по химии на тему: Растворы 179
Грунти Грунти 230
Ароматерапия и здоровье человека Ароматерапия и здоровье человека 178
Презентация по химии по теме:Век медный,железный... Презентация по химии по теме:Век медный,железный... 176
Викторина по химии Викторина по химии 171
Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии 148
Лекарства Лекарства 126
Кислоты Кислоты 127
Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека 146
Презентация к уроку по теме Галогены Презентация к уроку по теме Галогены 174