Презентация на тему Углеводороды. Природный газ. Алканы

Содержание

3. АлканыАлканы – это органические ациклические соединения, состоящие
4. Ректификационная колонка
5. Гомологический ряд алканов.
6. Номенклатура ИЮПАКПравила при составлении названий алканов:В структурной
7. ПримечаниеЕсли в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов
8. Изомерия и номенклатура алкановДля алканов характерна изомерия:(Только)
9. Способы получения алканов1) Крекинг нефтепродуктов:C16H34 → C8H18
10. 4) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (р-я Дюма):СН3СОONа
11. Химические свойства алканов1) Реакция нитрования (реакция Коновалова):
12. Химические свойства алканов3) Галогенирование (Cl2, Br2) на
13. 4) Горение (полное окисление):
14. 6) Изомеризация: н-пентан
15. Скачать презентацию
16. Похожие презентации

АлканыАлканы – это органические ациклические соединения, состоящие из атомов химических элементов углерода и водорода.С1 – С4 – газы.С5 – С15 – жидкости.С16 –… – твердые вещества (парафины).В молекулах алканов только одинарные (ϭ – связи).

Главная
Химия
Углеводороды. Природный газ. Алканы

УглеводородыПриродный газ. Алканы (предельные углеводороды, насыщенные углеводороды, парафины)

АлканыАлканы – это органические ациклические соединения, состоящие из атомов химических элементов углерода

Номенклатура ИЮПАКПравила при составлении названий алканов:В структурной формуле выбирают самую длинную цепь

ПримечаниеЕсли в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов два, три. четыре и. т.

Изомерия и номенклатура алкановДля алканов характерна изомерия:(Только) углеродного скелета (цепи). 2,3-диметилпентан

Способы получения алканов1) Крекинг нефтепродуктов:C16H34 → C8H18 + C8H162) Изомеризация: н-октан

4) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (р-я Дюма):СН3СОONа + NаОН → СН4 +

Химические свойства алканов1) Реакция нитрования (реакция Коновалова):

Химические свойства алканов3) Галогенирование (Cl2, Br2) на свету:

Химические свойства алканов8) Пиролиз (разложение) метана: 1000°CCH4

Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3 Алканы
Алканы – это органические ациклические соединения, состоящие из

АлканыАлканы – это органические ациклические соединения, состоящие из атомов химических элементов

атомов химических элементов углерода и водорода.
С1 – С4 –

газы.
С5 – С15 – жидкости.
С16 –… – твердые вещества (парафины).
В молекулах алканов только одинарные (ϭ – связи).

Слайд 4 Ректификационная колонка

Слайд 5 Гомологический ряд алканов.

Слайд 6 Номенклатура ИЮПАК
Правила при составлении названий алканов:
В структурной формуле

Номенклатура ИЮПАКПравила при составлении названий алканов:В структурной формуле выбирают самую длинную

выбирают самую длинную цепь атомов углерода (главная цепь).
Атомы углерода

главной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление.
В начале перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. (Примечание)
Основой служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

Слайд 7 Примечание
Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов два,

ПримечаниеЕсли в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов два, три. четыре и.

три. четыре и. т. д. (например –CH3), то цифрой

указывают место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы:

Слайд 8 Изомерия и номенклатура алканов
Для алканов характерна изомерия:
(Только) углеродного

скелета (цепи).

2,3-диметилпентан

2,4-диметилпентан

н-гептан

Слайд 9 Способы получения алканов
1) Крекинг нефтепродуктов:
C16H34 → C8H18 +

C8H16
2) Изомеризация:

н-октан

2,2,4-триметилпентан
3) Гидрирование алкенов:

Слайд 10 4) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (р-я Дюма):
СН3СОONа +

NаОН → СН4 + Nа2СO3
ацетат натрия

метан
5) Синтез Вюрца:
2СН3СН2Вr + 2Nа → СН3–СН2–СН2–СН3 + 2NаВr
бромэтан н-бутан
6) Гидролиз карбидов:
Аl4С3 + 12Н2O → ЗСН4 + 4Аl(ОН)3
метан

Слайд 11 Химические свойства алканов
1) Реакция нитрования (реакция Коновалова):

140°C
CH4 + HNO3(12% р-р) CH3NO2 + H2O
метан нитрометан
2) Дегидрирование (отщепление водорода):

этан этен (этилен)

Слайд 12 Химические свойства алканов
3) Галогенирование (Cl2, Br2) на свету:

hv
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
метан хлорметан
hv
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
дихлорметан
hv
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
трихлорметан
hv
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
тетрахлорметан

Слайд 13 4) Горение (полное окисление):

t°C
C2H6 + 7O2 → 4СO2↑ + 6H2O + Q кДж
При недостатке кислорода образуется угарный газ:
t°C
C2H6 + 5O2 → 4СO↑ + 6H2O + Q кДж
5) Неполное окисление:
t, p, кат C2H5OH (этанол)
C2H6 + [O] CH3CHO (этаналь)
CH3COOH (уксусная кис-та)
6CH4 + O2 → 2C2H2↑ + 2CO↑ + 10H2↑
метан ацетилен

Химические свойства алканов