Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислород - химический элемент

Содержание

2познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать общую характеристику элементу кислород;изучить способы получения кислорода в промышленности и лаборатории; рассмотреть понятие «катализатор».ЦЕЛИ УРОКА:
Интегрированный урок «КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ПОЛУЧЕНИЕ 2познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать общую ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА:Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика кислорода. 4Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал Страница рукописи К.Шееле 6Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (французский ученый) в 1774 году 7Джозеф ПРИСТЛИ (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе)23%86%47%АтмосфераЛитосфераГидросфераO2, CO2, O3, (озон)H2OSiO2, CaCO3, Al2O3Примеры веществ, содержащих кислород ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и доказательство его наличия. Комнатное Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На 2 мин. опустили Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для обогащения среды углекислым Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород.Вывод: растения при ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА 15ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА Химическая формула:Модель молекулы: Мr (О2) 16 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАКислород – газ, без цвета и запаха, мало ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ1. Из воздуха.Перегонка сжиженного воздуха.Производство газообразного кислорода из сжатого 2. Из воды. Электролиз: 2H2O → 2H2 + О2.3. При разложении хлоратов. Опыт Пристли2HgO = 2Hg + O2 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ЛАБОРАТОРИИРазложение перманганата калия. Кислород собирают методом вытеснения воды. Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием катализатора» Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в ней не расходуется: взвешивание ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и картофеля». Реактивы и оборудование. Демонстрация опыта. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:1. § 59, упр. 1, 2 (с. 160) по учебнику СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Слайды презентации

Слайд 2 2
познакомиться с историей открытия кислорода;
рассмотреть распространение кислорода

2познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать

в природе;
дать общую характеристику элементу кислород;
изучить способы получения

кислорода в промышленности и лаборатории;
рассмотреть понятие «катализатор».

ЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 3 ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА:
Кислород – самый распространенный химический элемент

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА:Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика

на Земле.
Характеристика кислорода. Значение в природе и жизни

человека.
Открытие кислорода, способы получения. Понятие о катализаторах.

Слайд 4 4
Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ (шведский химик) в 1772 году

4Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ (шведский химик) в 1772 году получил и детально

получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит

свеча.

Слайд 5 Страница рукописи К.Шееле

Страница рукописи К.Шееле

Слайд 6 6
Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (французский ученый) в 1774 году

6Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (французский ученый) в 1774 году провел эксперимент и

провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5

часть из кислорода и на 4/5 части из азота. Он опроверг теорию «флогистона».

Слайд 7 7
Джозеф ПРИСТЛИ (английский ученый) в 1774 году разложением

7Джозеф ПРИСТЛИ (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства.

оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства.

Слайд 8 РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе)
23%
86%
47%
Атмосфера
Литосфера
Гидросфера
O2, CO2, O3,

РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе)23%86%47%АтмосфераЛитосфераГидросфераO2, CO2, O3, (озон)H2OSiO2, CaCO3, Al2O3Примеры веществ, содержащих кислород

(озон)
H2O
SiO2, CaCO3, Al2O3
Примеры веществ, содержащих кислород

Слайд 9 ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ

ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ

Слайд 10 ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и

ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и доказательство его наличия.

доказательство его наличия.
Комнатное растение на несколько дней поместили

в темный шкаф. После этого, на обе стороны листьев прикрепили полоски черной бумаги и поставили растение на свет.

Слайд 11 Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На

Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На 2 мин. опустили

2 мин. опустили лист в кипящую воду, затем в

горячий спирт. Обесцветившийся лист промыли водой и обработали слабым раствором йода. Лист посинел, но осталась светлая полоска.









Вывод: исследования показали, что в листьях на свету образуется крахмал, а это возможно только в процессе фотосинтеза.

Слайд 12 Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для

Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для обогащения среды

обогащения среды углекислым газом).
Рядом со стаканом поставили источник света.

Кислород собрали в перевернутую пробирку.

ОПЫТ 2. Получение кислорода в процессе фотосинтеза и доказательство его наличия.

Слайд 13 Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в

Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород.Вывод: растения

пробирке кислород.

Вывод: растения при фотосинтезе выделяют кислород.
Через 10 дней

аккуратно подняли пробирку с собранным кислородом и проверили его наличие.

Доказательство наличия кислорода

Слайд 14 ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА

Слайд 15 15
ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА
Химическая формула:
Модель молекулы:

15ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА Химическая формула:Модель молекулы: Мr (О2) =mM (О2) =Строение молекулы:О23232 а.е.м.О=О


Мr (О2) =
mM (О2) =
Строение молекулы:
О2


32
32 а.е.м.

О=О

Слайд 16 16
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Кислород – газ, без цвета

16 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАКислород – газ, без цвета и запаха, мало

и запаха, мало растворим в воде – в 100

объемах воды при 20 °C растворяется 3,1 объема кислорода; кислород немного тяжелее воздуха: 1 л О2 (при н.у.) весит 1,43 г, 1 л воздуха (при н.у.) – 1,29 г; температура кипения – -183 °C, температура плавления – -219 °C.

Слайд 17 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ
1. Из воздуха.
Перегонка сжиженного воздуха.
Производство

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ1. Из воздуха.Перегонка сжиженного воздуха.Производство газообразного кислорода из

газообразного кислорода из сжатого атмосферного воздуха методом короткоцикловой безнагревной адсорбции. 

Слайд 18
2. Из воды. Электролиз:
2H2O → 2H2 +

2. Из воды. Электролиз: 2H2O → 2H2 + О2.3. При разложении

О2.
3. При разложении хлоратов. Например:
2KClO3  → 2KCl +

3О2.
(Используется для получения кислорода на подводных лодках, космических кораблях и т.п.)

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ

эл. ток

Слайд 19 Опыт Пристли
2HgO = 2Hg + O2

Опыт Пристли2HgO = 2Hg + O2

Слайд 20 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ЛАБОРАТОРИИ
Разложение перманганата калия. Кислород собирают методом

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ЛАБОРАТОРИИРазложение перманганата калия. Кислород собирают методом вытеснения воды.

вытеснения воды.

Слайд 21 Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины

Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины

Слайд 22 ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием катализатора»

катализатора»

Слайд 23 Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в

Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в ней не расходуется:

ней не расходуется: взвешивание оксида марганца(IV) на электронных весах до

и после опыта (после высушивания).

Слайд 24 ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и

ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и картофеля». Реактивы и оборудование.

картофеля». Реактивы и оборудование.

Слайд 25 Демонстрация опыта.

Демонстрация опыта.

Слайд 26 ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

Слайд 27 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. § 59, упр. 1, 2 (с.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:1. § 59, упр. 1, 2 (с. 160) по учебнику

160) по учебнику «Химия 8» Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М.

и др.
2. Подумайте, какие способы получения кислорода в лаборатории наиболее целесообразны.
3. Напишите рассказ о приключениях кислорода.
  • Имя файла: kislorod-himicheskiy-element.pptx
  • Количество просмотров: 141
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Население и трудовые ресурсы Западно-сибирского экономического района
Следующая - Своя игра по теме Тригонометрия

Похожие презентации

Витамин С и его значение Витамин С и его значение 155
Информационные технологии на уроках химии Информационные технологии на уроках химии 135
Комплексные соединения Комплексные соединения 169
Контроль знаний по теме Атомы химических элементов Контроль знаний по теме Атомы химических элементов 167
Химические свойства металлов 11 класс Химические свойства металлов 11 класс 172
Опасные вещества и их регулирование в Балтийском регионе Опасные вещества и их регулирование в Балтийском регионе 164
Презентация по химии на тему Химические реакции (8 класс) Презентация по химии на тему Химические реакции (8 класс) 154
Элемент платина Элемент платина 153
Презентация по химии Составление химических реакций Презентация по химии Составление химических реакций 175
Псевдо відкриття хімічних елементів Псевдо відкриття хімічних елементів 113
Хром Хром 133
Презентация по ТОХТ на тему Выделение бутадиена Презентация по ТОХТ на тему Выделение бутадиена 183
Изготовление моделей веществ с водородной связью Изготовление моделей веществ с водородной связью 200
Обобщение знание и умений и предельных и непредельных углеводородах Обобщение знание и умений и предельных и непредельных углеводородах 155
Вещества и их превращения. Роль химии в нашей жизни Вещества и их превращения. Роль химии в нашей жизни 189
Опасные вещества Опасные вещества 125
Бинарные соединения Бинарные соединения 125
Углеводы - 2 Углеводы - 2 137
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс 132
Азот Азот 138
Радиоактивные превращения Радиоактивные превращения 142
Немного интересного об углеводах Немного интересного об углеводах 150
Колообіг нітрогену в природі Колообіг нітрогену в природі 126
Полимеры Полимеры 137
Строение атома Строение атома 114
Хлороводород и соляная кислота Хлороводород и соляная кислота 164
Химики и их открытия Химики и их открытия 170
Презентация Ученый с мировым именем (Сагид Рауфович Рафиков) Презентация Ученый с мировым именем (Сагид Рауфович Рафиков) 226
Спирты. Классификация спиртов Спирты. Классификация спиртов 157
Спирты и фенолы Спирты и фенолы 126