Презентация на тему Периодический закон и периодическая система элементов

Иванович Менделеев показал, что свойства простых веществ, а также

формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. Выражением этого периодического закона послужила таблица, отражающая эти закономерности и получившая название периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

В 1914 г. английский ученый Г. Мозли показал, что заряд ядра атома численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов и соответственно свойства элемента. В настоящее время периодический закон имеет формулировку: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

отражает электронное строение атомов. Каждый период (горизонтальный ряд периодической

системы) начинается элементом, в атоме которого появляется электрон с новым значением главного квантового числа n (номер периода совпадает со значением n для внешнего энергетического уровня).

Группы (вертикальные столбцы) содержат элементы с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Они делятся на подгруппы- главную и побочную. К главным подгруппам (подгруппам А) принадлежат элементы, для валентных электронов которых n равно номеру периода, а l-нулю или единице, то есть все валентные электроны находятся на последнем энергетическом уровне. Элементы, в атомах которых валентные электроны находятся на s-подуровне, называются s-элементами. В том случае, когда валентные электроны элементов находятся на s- и p-подуровнях, они носят название p-элементов.

которых происходит формирование d- или f- подуровней , носят

название d- или f-элементов. Они формируют побочные подгруппы (подгруппы B) периодической системы, в которых валентные электроны атомов занимают не только внешние, но и предвнешние подуровни.

Первый, второй и третий периоды периодической системы содержат элементы только главных подгрупп, остальные-элементы как главных, так и побочных подгрупп. Электронная структура атомов однозначно определяется зарядом ядра. По мере роста заряда происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур атомов, а следовательно, и повторяемость свойств элементов.

Периодическая система элементов отражает закономерное изменение этих свойств.

Свойства химических

элементов можно разделить на металлические (восстановительные, т.е. свойства отдавать электроны) и неметаллические( окислительные, т.е. свойства принимать электроны).

Свойства химических элементов зависят от силы притяжения валентных электронов к положительно заряженному ядру атома и определяются следующими характеристиками.

необходимо затратить для отрыва и удаления электрона от атома,

иона или молекулы. Она является мерой металлических (восстановительных) свойств элементов: чем ниже значение Еi , тем сильнее металлические свойства. В группах при увеличении порядкового номера элемента энергия ионизации уменьшается, а в периоде - увеличивается.

Энергия сродства к электрону (Еa)-это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому или молекуле. Она характеризует неметаллические (окислительные) свойства элементов: чем выше значение Еa ,тем сильнее неметаллические свойства. В периодах слева направо энергия сродства к электрону и неметаллические окислительные свойства элементов возрастают, а в группах сверху вниз энергия сродства к электрону, как правило, уменьшается.

к электрону называется электроотрицательностью атома. Она возрастает с увеличением

неметаллических свойств элементов и характеризует способность атомов элемента притягивать к себе общие пары электронов при образовании химической связи.

В периодической системе элементы-неметаллы располагаются в главных подгруппах и занимают ее правую верхнюю часть. Чем правее и выше находится элемент, тем сильнее его неметаллические свойства (самый активный неметалл-фтор). Элементы- металлы главных подгрупп находятся в левой нижней части периодической системы (самый активный металл -франций). Все элементы побочных подгрупп проявляют металлические свойства.

2-го периодов периодической системы, проявляют высшие положительные степени окисления,

которые совпадают с номером группы, в которой находится элемент. С увеличением степени окисления элемента возрастают кислотные и ослабевают основные свойства его оксидов и гидроксидов (оснований и кислот).

Элементы-неметаллы могут проявлять (обычно в бескислородных соединениях) отрицательную степень окисления, которая равна (8-№ группы), в которой находится элемент.