Презентация на тему Газообразные вещества

газообразное
Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в

одном из трех фазовых, или агрегатных, состояний: газообразном, жидком или твердом. Например, вода встречается в трех агрегатных состояниях (рис. 1): жидкая, твердая (лед) и газообразная (водяной пар).
В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро:

во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном

давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро:

Из этого закона вытекает важное следствие: 1 моль лю­бого газа при нормальных условиях (760 мм рт. ст. и 0 °С) занимает объем 22,4 л. Этот объем, как вы знаете, называют молярным объемом газов (Vм = 22,4 л/моль). Слабые силы притяжения молекул газа не могут удержать их друг около друга, поэтому газы не имеют собственной формы и объема, а занимают весь объем сосуда, в котором находятся.
Газы легко сжимаются. При этом изменяется межмолекулярное расстояние. Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Важнейшими природными смесями газов являются воздух и природный газ.
Состав воздуха в настоящее время относительно постоянен, он складывался миллионы лет благодаря фотосинтезу, осуществляемому растениями. Историю возникновения и развития атмосферы Земли можно представить в виде схемы(Рис. 2)
В отличие от воздуха, состав другой естественной смеси, сформировавшейся в недрах Земли, — природного газа зависит от месторождения. Тем не менее основу его составляют предельные углеводороды: метан и его гомологи (этан, пропан и бутан).
Мудрая природа разместила эти газовые смеси на планете относительно изолированно друг от друга. Если же произойдет их перемешивание, это может закончиться катастрофой, что нередко происходит при несоблюдении правил техники безопасности в шахтах, рудниках, местах . Природный газ — это не только дешевое, экологиче­ски чистое, энергетически и экономически выгодное топливо, но также и ценное химическое сырье. Один из продуктов переработки природного газа — это водород.

исполь­зуют для производства аммиака, хлороводорода, получе­ния маргарина, водородной резки

и сварки металлов, в качестве топлива для двигателей космических кораблей (рис. 3). Водород — это перспективное экологически чистое автомобильное топливо.
В лаборатории водород получают чаще всего в аппарате Киппа(Рис. 4) взаимодействием цинка с соляной кислотой:

Так как водород самый легкий из газов, его собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Определяют чистоту водорода по характерному звуку взрыва его небольшого количества. Этот эффект может быть разным: глухой хлопок, если в сосуде находился чистый водород, и характерный «лающий» звук, если водород содержал примесь воздуха (Рис. 5).
Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называют гремучим газом, так как она при поджигании взрывается.

чистоту

ат­мосферы. Кроме кислорода, в верхних слоях атмосферы содержится аллотропное

видоизменение кислорода — озон 03. Атмосферный озон интенсивно поглощает ультрафиолетовые лучи. Таким образом, озоновый слой защищает жизнь на Земле от их губительного воздействия. Вместе с тем атмосфера пропускает инфракрасное излучение Солнца. Атмосфера, благодаря содержащемуся в ней озону, углекислому газу и водяному пару, малопроницаема для инфракрасного излучения Земли. Если бы эти газы не содержались в атмосфере, Земля превратилась бы в безжизненный шар, средняя температура на по­верхности которого была бы —23 °С, в то время как фактически она равна +14,8 °С.
Состав атмосферы может изменяться в результате антропогенного (вызванного деятельностью человека на природу) загрязнения. Например, оксиды серы и азота образуют в атмосфере азотную и серную кислоты, которые выпадают в виде кислотных дождей и вызывают гибель растений и животных (Рис. 6). Они наносят большой вред архитектурным и скульптурным памятникам (Рис. 7), разрушают металлические крыши и конструкции — мосты и опоры.

кислотными дождями скульптуры

атмосферу, изменяя ее свойства. Так, в результате увеличивающегося сжигания

топлива и уменьшения площадей, занятых растительностью, фотосинтетическое восстановление кислорода из углекислого газа в настоящее время уменьшилось на 30% за последние 10 тыс. лет. Ежегодная убыль кислорода составляет 31,62 млрд т. Если учесть, что в атмосфере содержится 1200 трлн. т кислорода, то его количество в атмосфере за год уменьшается на 0,0025%. Казалось бы, это немного, но, очевидно, в конце концов может встать воп­рос о введении ограничений на потребление кислорода.
Накопление в атмосфере углекислого газа и других веществ в атмосфере — причина парникового эффекта.

Рассмотрим это явление. Максимальная концентрация озона в атмосфере наблюдается на высоте 20—25 км. Известно, что озон поглощает ультрафиолетовые лучи. При этом он сильно разогревается и препятствует потере тепла нижними слоями атмосферы. Помимо этого, озон, как и углекислый газ, поглощает инфракрасное излучение Земли. Следовательно, озон не только спасает все живое на Земле от ультрафиолетовых лучей, но вместе с углекислым газом играет важную роль в тепловом балансе атмосферы Земли. Парниковый эффект приводит к глобальному потеплению климата. Чтобы понять, как оно возникает, вспомните, как нагревается автомобиль изнутри, когда он стоит с закрытыми окнами на солнце. Солнечный свет проникает через стекла и поглощается сиденьями и другими предметами салона. При этом световая энергия превращается в тепловую, которую предметы отражают в виде инфракрасного излучения. В отличие от света, оно почти не проникает сквозь стекла наружу, т. е. остается внутри автомобиля. За счет этого повышается температура. То же самое происходит и в парнике, отчего и произошел термин «парниковый эффект».

только среда, в которой мы живём. Воздух атмосферы служит

основным источником получения кислорода в промышленности. Области при­менения кислорода можно охарактеризовать двумя словами — дыхание (рис. 8) и горение (рис. 9).

Рис. 9 Кислород поддерживает горение

и собирание его методом вытеснения воздуха
В лаборатории кислород получают

разложением перманганата калия (рис. 10) или пероксида водорода (рис.11):

Рис. 11 Получение кислорода в лаборатории разложением пероксида водорода и собирание его методом вытеснения воды

изготовления шипучих напитков, тушения пожаров и получения «сухого льда»,

который используют для охлаждения и хранения продуктов питания, в первую очередь мороженого (рис. 12).

В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:


В лаборатории оксид углерода (IV) получают действием соляной кислоты на мрамор:



Собирают углекислый газ в сосуд методом вытеснения воздуха, так как оксид углерода (IV) почти в 1,5 раза тяжелее его (рис. 13).

хранение мороженного; 3 – производство шипучих напитков; 4 – создание спецэффектов

на сцене.

Рис. 13 Углекислый газ собирают в сосуд методом вытеснения воздуха

которая гаснет в его атмосфере (углекислый газ не поддерживает

горение) (рис. 14, а), или по помутнению известковой воды (рис. 14, б):


Из воздуха получают не только кислород, но и азот, который вместе с водородом служит сырьем для получения ценного газообразного продукта — аммиака NH3:


В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония (рис. 15)





Аммиак легче воздуха, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают аммиак тремя способами: а) по запаху; б) по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки (с красного цвета на синий); в) по появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой (рис. 16).
Природный газ служит сырьем для получения ценных газообразных органических соединений, например этилена.

– известковой водой
Рис. 16 Распознавание аммиака: а – по запаху;

б – по изменению окраски индикаторной бумажки; в – по появлению дыма

Рис. 15 Лабораторный способ получения аммиака

органических соединений (рис. 17). В промышленности этилен получают дегидрированием

этана:

Рис. 17. Применение этилена: 1 – в овощехранилищах для ускорения созревания плодов; 2 – 6 – производство органических соединений (полиэтилена 2, растворителей 3, уксусной кислоты 4, спиртов 5, 6)

(рис. 18, а) или каталитической дегидратацией этилового спирта (рис.

18, б). В качестве катализатора используют белую глину или чистый оксид алюминия:





Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды (рис. 19).

полиэтилена; б – каталитическая дегидратация этилового спирта

калия; б – бромной воды.