Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии на тему: Протекание химических реакций

Содержание

2. Первый закон термодинамики – закон сохранения энергииЭнергия
3. Энергия объектаКинетическая Потенциальная
4. Е реагентов > Е продуктовЭнергия выделяется в
5. Е реагентов < Е продуктовЭнергия поглощается из
6. Энергия, которая выделяется или поглощается в химической
7. Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения
8. Закон Гесса (1840)Тепловой эффект химической реакции не
9. Следствие из закона ГессаТепловой эффект химической реакции
10. Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
11. Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует
12. Движущая сила реакцийДля экзотермических реакций – стремление
14. ВыводыНаправление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением
15. Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS
16. Энергия Гиббса (G)ΔG = ΔH – TΔST
17. Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится
18. Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение
19. Задача 3. В результате горения 48 г
20. Задача 4. Какой объем кислорода (при н.у.)
21. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4+
22. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297
23. По термохимическому уравнению H2+ Cl2
24. По термохимическому уравнению реакции СО2
25. По термохимическому уравнению реакции С2Н4
26. Скачать презентацию
27. Похожие презентации

Первый закон термодинамики – закон сохранения энергииЭнергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую

Главная
Химия
Презентация по химии на тему: Протекание химических реакций

Первый закон термодинамики – закон сохранения энергииЭнергия не возникает из ничего и

Энергия объектаКинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая

Е реагентов > Е продуктовЭнергия выделяется в окружающую средуРеакции, при которых выделяется

Е реагентов < Е продуктовЭнергия поглощается из окружающей среды, температура системы понижаетсяРеакции,

Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом реакции.Тепловой

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования исходных веществ

Закон Гесса (1840)Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при

Следствие из закона ГессаТепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + QрПо справочнику: Qобр(Al2O3) =

Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас энергии в веществе.ΔH =

Движущая сила реакцийДля экзотермических реакций – стремление системы к состоянию с наименьшей

Презентация по химии на тему: Протекание химических реакций

ВыводыНаправление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии и

Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS

Энергия Гиббса (G)ΔG = ΔH – TΔST – абсолютная температураΔH – изменение

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO

Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2 C2H2+ 5O2

Задача 3. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты.

Задача 4. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое

Согласно термохимическому уравнению реакции CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O +

Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая масса серы сгорела,

По термохимическому уравнению H2+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж

По термохимическому уравнению реакции СО2 + 2Н2 = СНзОН +

По термохимическому уравнению реакции С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН +

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4Р + 5О2 = 2Р2О5

Слайды презентации

Слайд 2 Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии
Энергия не

Первый закон термодинамики – закон сохранения энергииЭнергия не возникает из ничего

возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только

переходит из одной формы в другую

Слайд 3

Энергия объекта

Кинетическая Потенциальная Внутренняя

Кинетическая Энергия их

Энергия, Взаимное Внутриядерная
энергия взаимного связанная с отталкивание энергия
движения притяжения движением ē, ē и ядер
атомов, и отталкивания их притяжением
молекул, к ядру
ионов

Слайд 4 Е реагентов > Е продуктов

Энергия выделяется в окружающую

Е реагентов > Е продуктовЭнергия выделяется в окружающую средуРеакции, при которых

среду

Реакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда,

называются экзотермическими.

Слайд 5 Е реагентов < Е продуктов

Энергия поглощается из окружающей

Е реагентов < Е продуктовЭнергия поглощается из окружающей среды, температура системы

среды, температура системы понижается

Реакции, при протекании которых энергия поглощается

из окружающей среды, называется эндотермической.

Слайд 6 Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции,

Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом

называется тепловым эффектом реакции.
Тепловой эффект реакции
выражается в кДж

и его относят к тем количествам веществ, которые определены уравнением.
Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называется термохимическим.
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

Слайд 7 Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования исходных

теплот образования исходных веществ и продуктов реакции
Теплота образования соединения

(Qобр) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25°С, 1 атм)
При таких условиях теплота образования простых веществ равна 0.
C + O2 = CO2 + 394 кДж
теплоты образования
0,5N2 + 0,5O2 = NO – 90 кДж

Слайд 8 Закон Гесса (1840)
Тепловой эффект химической реакции не зависит

Закон Гесса (1840)Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий

от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и

продукты реакции одинаковы).
С + O2 → CO2 + 394 кДж/моль (Q1)
а) С + 0,5O2 → CO + ?(Q2)
б) CO + 0,5O2 → CO2 + 284 кДж/моль(Q3)
Q1 = Q2 + Q3

Q2 = Q1 – Q3 = 394 – 284 = 110 кДж

Слайд 9 Следствие из закона Гесса
Тепловой эффект химической реакции равен

Следствие из закона ГессаТепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования

сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот

образования всех реагентов (с учетом коэффициентов в уравнении реакции):

Qр = ΣQобр(продукты) – ΣQобр(реагенты)

Слайд 10 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 +

Qр
По справочнику:
Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль
Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/моль
Qр

= Qобр(Al2O3) – Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДж

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + Qр

Qр = 3Qобр(CO2) – [3Qобр(CO) + Qобр(Fe2O3)] = 3 · 394 – [3 · 110 + 820] = 32 кДж

Слайд 11 Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас

энергии в веществе.
ΔH = ΣHпродукты – ΣHреагенты

ΔH = -Qреакции

Для

экзотермической реакции:
Q > 0, ΔH < 0
Для эндотермической реакции
Q < 0, ΔH > 0
(ΔH обр – справочное значение)

Слайд 12 Движущая сила реакций
Для экзотермических реакций – стремление системы

Движущая сила реакцийДля экзотермических реакций – стремление системы к состоянию с

к состоянию с наименьшей внутренней энергией.
Для эндотермических реакций –

стремление любой системы в наиболее вероятному состоянию, которое характеризуется максимальным беспорядком, более высокой энтропией.
Энтропия – мера хаоса.

Слайд 13

Слайд 14 Выводы
Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к

ВыводыНаправление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии

уменьшению внутренней энергии и стремлением к увеличению энтропии.
Эндотермическую реакцию

можно активировать, если она сопровождается увеличением энтропии.
Энтропия увеличивается при повышении температуры и особенно при фазовых переходах.
Чем выше температура, при которой проводят реакцию, тем большее значение будет иметь энтропийный фактор по сравнению по сравнению с энергетическим.

Слайд 15 Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и

ΔS

Слайд 16 Энергия Гиббса (G)
ΔG = ΔH – TΔS
T –

Энергия Гиббса (G)ΔG = ΔH – TΔST – абсолютная температураΔH –

абсолютная температура
ΔH – изменение энтальпии системы
ΔS – изменение энтропии

системы
Самопроизвольно протекают лишь те процессы, в которых энергия Гиббса уменьшается
ΔG < 0
Процессы, при которых ΔG > 0 – невозможны.
Если ΔG = 0, то есть ΔH = TΔS, значит в системе установилось равновесие.

Слайд 17 Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г

образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния,

с помощью термохимического уравнения. 2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж

Дано:
m (Mg0) = 120г
Найти:
Q1 -?

Решение:
n=m/М
n(MgO) = 120г/40г/моль=3моль

2 моль - 1204 кДж
3 моль – Х кДж

Х=1803 кДж

Слайд 18 Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж выделилось

652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

Дано:
Q1 = 652,5 кДж
Найти:
m(C2H2)-?

Решение:
2 моль – 2610 кДж
х моль – 652,5 кДж
Х = 0,5 моль

m = M * n

m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г

Слайд 19 Задача 3. В результате горения 48 г метана

Задача 3. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж

выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Дано:
m(CH4)=

48г
Q1 = 2406 кДж
Найти:
Q -?

Решение:
1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде
CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + Q
2. Определим количество 48 г метана
n = m / M
n(CH4) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль
3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
По условию            3моля CH4    - 2406 кДж
По уравнению        1 моль CH4    -   Q
Решаем пропорцию
Ответ: термохимическое уравнение реакции горения метана
CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж

Слайд 20 Задача 4. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится

Задача 4. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции,

в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl

+ 3O2 – 91 кДж, если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

Дано:
Q1 = 91 кДж

Найти:
V (O2)-?

Решение:
1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.
По уравнению   3 моль O2    ---------- 91 кДж
По условию        х моль        ---------- 182 кДж
Решаем пропорцию
2) Вычислим объем кислорода, согласно закону Авогадро
(Vm = 22б4 л.моль)             V = n * Vm
V(O2) = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л