Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидолиз

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящиек их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимыеВ общем виде
Презентация по химии  по теме: «Гидролиз» Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящиек их разложению. Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно Гидролиз солейВзаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента Различают несколько вариантов гидролиза солей:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:Na2CO3 Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла.Гидролиз жиров в присутствии катализаторов Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации): Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом: Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается
Слайды презентации

Слайд 2 Гидролиз – это реакции обменного
Взаимодействия вещества с

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящиек их

водой, приводящие
к их разложению.

Гидролизу подвергаются соединения различных классов:

соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые









В общем виде гидролиз можно представить уравнением:

где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза


Слайд 3 Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей

Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то

в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках

этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

Слайд 4 Гидролиз солей
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к

Гидролиз солейВзаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого

образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
На картинке вы

видите гидролиз солей NaCl, CH3COONa, NH4Cl

Слайд 5 Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень

Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая

гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к

общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.

Слайд 6 Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной

Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии

извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря

Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.

Гидролиз солей лежит в основе
многих важных процессов в
химической промышленности и
лабораторной практике.


Слайд 7 Различают несколько вариантов гидролиза солей:
1. Гидролиз соли слабой

Различают несколько вариантов гидролиза солей:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного

кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 +

NaOH
CO32- + H2O = HCO3- + OН-
(раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S
2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)

Слайд 8 Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода

Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует

и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с

гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью.

Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:

Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S

Слайд 9 При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла.
Гидролиз

При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла.Гидролиз жиров в присутствии

жиров в присутствии катализаторов применяется для получения
глицерина и

жирных кислот.


Слайд 10 Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации):

Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации): Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:

Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:


Слайд 11 Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также

Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к

по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было

бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:

  • Имя файла: gidoliz.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0