Презентация на тему по химии на тему Кислоты (8 класс)

Содержание

2. Кислота – это сложное вещество, в молекуле
3. Свойства кислот определяются тем, что они
4. Классификация кислот по составу.КислородсодержащиеH2SO4 серная кислотаH2SO3 сернистая кислотаHNO3 азотная кислотаHNO2
5. Классификация кислот по числу атомов водородаОдноосновныеHNO3 азотнаяHF фтороводороднаяHCl хлороводороднаяHBr бромоводороднаяHI иодоводороднаяHNO2 азотистаяДвухосновные/ ТрёхосновныеH2SO4 сернаяH2SO3 сернистаяH2S сероводороднаяH2CO3 угольнаяH2SiO3 кремниеваяH3PO4фосфорная
6. Важнейшие химические свойства кислот.1. Действие растворов кислот на
8. 2.Взаимодействие кислот с основаниями. Эта
9. 3. Взаимодействие кислот с основными оксидами.Поскольку основные оксиды
10. 4. Взаимодействие кислот с металлами. Металл должен быть достаточно
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс)

кислотыКонстантинова Анна Михайловнаучитель химии МБОУ ООШ №3 г. Апатиты

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах

Классификация кислот по составу.КислородсодержащиеH2SO4 серная кислотаH2SO3 сернистая кислотаHNO3 азотная кислотаHNO2 азотистая кислотаH2SiO3 кремниевая кислотаH3PO4 фосфорная кислота (ортофосфорная)H2CO3 угольная

Классификация кислот по числу атомов водородаОдноосновныеHNO3 азотнаяHF фтороводороднаяHCl хлороводороднаяHBr бромоводороднаяHI иодоводороднаяHNO2 азотистаяДвухосновные/ ТрёхосновныеH2SO4 сернаяH2SO3 сернистаяH2S сероводороднаяH2CO3 угольнаяH2SiO3 кремниеваяH3PO4фосфорная

Важнейшие химические свойства кислот.1. Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме

Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс)

2.Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция, как вы уже знаете,

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами.Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований –

4. Взаимодействие кислот с металлами. Металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к

Классификация кислот «по силе»Сильные кислоты*HI иодоводороднаяHBr бромоводороднаяHCl хлороводороднаяH2SO4 сернаяHNO3 азотная*В каждой из колонок сила кислот уменьшается сверху внизСлабые кислоты*HF фтороводороднаяH3PO4 фосфорнаяH2SO3 сернистаяH2S сероводороднаяH2CO3 угольнаяH2SiO3 кремниевая

Слайды презентации

Слайд 2 Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или

имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Слайд 3 Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять

в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов.

Слайд 4 Классификация кислот по составу.
Кислородсодержащие
H2SO4 серная кислота
H2SO3 сернистая кислота
HNO3 азотная кислота
HNO2 азотистая

кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
H3PO4 фосфорная кислота (ортофосфорная)
H2CO3 угольная кислота

Бескислородные
HF фтороводородная кислота (плавиковая)
HCl хлороводородная кислота

(соляная кислота)
HBr бромоводородная кислота
HI иодоводородная кислота
H2S сероводородная кислота

Слайд 5 Классификация кислот по числу атомов водорода
Одноосновные
HNO3 азотная
HF фтороводородная
HCl хлороводородная
HBr бромоводородная
HI иодоводородная
HNO2 азотистая

Двухосновные/

Трёхосновные
H2SO4 серная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
H3PO4фосфорная

Слайд 6 Важнейшие химические свойства кислот.
1. Действие растворов кислот на индикаторы.

Важнейшие химические свойства кислот.1. Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты

Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде.

Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

Слайд 7

Слайд 8 2.Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция, как вы

уже знаете, называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием

с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например: Для реакций нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде. Поскольку практически все кислоты растворимы в воде, они вступают в реакции нейтрализации не только с растворимыми, но и с нерастворимыми основаниями. Исключением является кремниевая кислота, которая плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как NaOH и KOH: H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

Слайд 9 3. Взаимодействие кислот с основными оксидами.
Поскольку основные оксиды –

ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают

в реакции нейтрализации:

Как и в случае реакций с основаниями, с основными оксидами кислоты образуют соль и воду. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации.
Например, фосфорную кислоту используют для очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO4, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.

Слайд 10 4. Взаимодействие кислот с металлами.
Металл должен быть достаточно активным

4. Взаимодействие кислот с металлами. Металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению

(реакционноспособным) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, медь,

ртуть и некоторые другие металлы с выделением водорода с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.

По реакционной способности в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов (см. ряд активности металлов). Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.