Презентация на тему Химические свойства алканов

связей С-С и С-Н, а также их неполярностью. Неполярные

связи С-С и С-Н не склонны к ионному разрыву, но способны расщепляться гомолитически под действием активных свободных радикалов.

В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия KMnO4 и т. п.

(англ. substitution radicalic).
а) с галогенами (с Cl2 – на

свету, с Br2 – при нагревании).

hv

трихлорметан
(хлороформ)

hv

тетрахлорметан

Хлорирование метана

CH4 + Cl2

CH3Cl + HCl

хлорметан

CH3Cl + Cl2

hv

CH2Cl2 + HCl

дихлорметан

CH2Cl2 + Cl2

hv

CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2

CCl4 + HCl

цепи
·CH3
·CH3
+
Cl2
CH3Cl
+
Cl·
+
Cl·
CH3Cl
2Cl·
Cl2
2·CH3
C2H6

легче, чем у метана, так как атом хлора поляризует

связи С-Н и делает их реакционноспособными.

* Замещение легче всего идет у третичного атома углерода, сложнее – у вторичного, первичного атомов.

реакция:

при t=140º (реакция Коновалова), при этом получаются нитросоединения:
Схема реакции:

R-H + HO-NO2

140-150 C°,P

R-NO2 + H2O

алканов:
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
t°
C2H6 + C2H4
в)

полное термическое разложение:

CH4

1000° C

C + 2H2

г) для метана характерен пиролиз:

2CH4

C2H2 + 3H2

1500° C

CnH2n+2

nC + (n +1)H2

этилен

этан

этен

ацетилен

молекул при нагревании и в присутствии катализаторов.
При температуре 450

– 700 ° С алканы распадаются за счет разрыва связей С – С (более прочные связи С – Н при этом сохраняются) и образуются алканы и алкены с меньшим числом углеродных атомов.
Распад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов:

газа и воды :
* б) при недостатке кислорода алканы

могут сгорать до угарного газа или с образованием сажи (коптят):

в) каталитически алканы могут окисляться с разрывом С – С связи примерно в середине молекулы:

AlCl3 :

в реакции дегидрирования с образованием цикла (дегидроциклизации) :