Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии для педагогов Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются разные вещества.Внутримолекулярные – реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем. Диспропорционирование – реакции, приводящие к образованию соединений, которые
Окислительно-восстановительные реакцииУчитель химии и биологии МБОУ « Ергачинская СОШ» Зайцева Е.С. Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.К ним относятся все реакции Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высшая степень окисления ОкислительВещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.Важнейшие окислители: фтор, кислород, вещества, ВосстановительВещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.Важнейшие восстановители: водород, металлы и ОкислениеПроцесс отдачи электронов, степень окисления повышается.-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.N ˉ³ → N+2Al° → Al+3 ВосстановлениеПроцесс принятия электронов, степень окисления понижается.+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.F20 +2e → 2F-1N+5 +8e → N-3Mn+7 +3e → Mn+4 Влияние среды на протекание ОВРMnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая средаMnO4- Найдите коэффициенты реакции:K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2OСреди коэффициентов отсутствуют числа:А)12; Б)13; В)17; ОВРKHSO3+KMn)+H2SO4 (р-р) K2SO4+ … +
Слайды презентации

Слайд 2

Типы окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные – реакции, в которых

Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем

окислителем и восстановителем являются разные вещества.

Внутримолекулярные – реакции, в

которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем.

Диспропорционирование – реакции, приводящие к образованию соединений, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Слайд 3 Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.

К

Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.К ним относятся все

ним относятся все реакции замещения, реакции соединения и разложения,

в которых участвуют или образуются простые вещества.

ОВР

Слайд 4

Определение степени окисления
Степень окисления простых веществ равна

Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высшая степень

0

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы, в

которой он находится.(иск. F,O)

Низшая степень окисления определяется:
8 минус N группы.

Слайд 5

Окислитель
Вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.

Важнейшие

ОкислительВещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.Важнейшие окислители: фтор, кислород,

окислители: фтор, кислород, вещества, содержащие элементы с высшей степенью

окисления:H2SO4, HNO3, KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, HClO4, K2MnO4

Слайд 6

Восстановитель
Вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.

Важнейшие

ВосстановительВещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.Важнейшие восстановители: водород, металлы

восстановители: водород, металлы и соединения, содержащие элементы с низшей

степенью окисления:NH3, H2S, HI.

Слайд 7

Окисление
Процесс отдачи электронов, степень окисления повышается.
-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.
N

ОкислениеПроцесс отдачи электронов, степень окисления повышается.-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.N ˉ³ → N+2Al° → Al+3

ˉ³ → N+2
Al° → Al+3

Слайд 8

Восстановление
Процесс принятия электронов, степень окисления понижается.
+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.
F20 +2e →

ВосстановлениеПроцесс принятия электронов, степень окисления понижается.+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.F20 +2e → 2F-1N+5 +8e → N-3Mn+7 +3e → Mn+4

2F-1
N+5 +8e → N-3
Mn+7 +3e → Mn+4

Слайд 9

Влияние среды на протекание ОВР
MnO4 -→ Mn+2
бесцветный

Влияние среды на протекание ОВРMnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая средаMnO4-

раствор, кислая среда
MnO4- →MnO2
бурый осадок, нейтральная среда
MnO4-→MnO4 2-


раствор зеленого цвета, щелочная среда

Слайд 10

Найдите коэффициенты реакции:
K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2O
Среди коэффициентов отсутствуют числа:
А)12;

Найдите коэффициенты реакции:K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2OСреди коэффициентов отсутствуют числа:А)12; Б)13; В)17; Г)21;

Б)13; В)17; Г)21; Д)26




Чемпионат по

химии 8-9 классы 2015
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-dlya-pedagogov-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Как на Руси зиму провожали
Следующая - Интегрированный урок по русскому языку 3 класс

Похожие презентации

Урок-проект Урок-проект 120
Иммобилизованные ферменты в микроанализе Иммобилизованные ферменты в микроанализе 153
Неорганическая химия Неорганическая химия 128
Сложные эфиры Сложные эфиры 149
Полимеры Полимеры 134
Презентация к уроку химии для 9 класса по теме Щелочные металлы Презентация к уроку химии для 9 класса по теме Щелочные металлы 185
Химия мыла Химия мыла 170
Химический брей-ринг по теме Подгруппа кислорода 9 класс Химический брей-ринг по теме Подгруппа кислорода 9 класс 180
Свойства и способы получения аминокислот. Их значение и применение Свойства и способы получения аминокислот. Их значение и применение 109
Типы химических реакций 8 класс Типы химических реакций 8 класс 260
Игра по химии В десятку Игра по химии В десятку 167
Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама 132
СКЛО МУРАНО СКЛО МУРАНО 183
Химические свойства оксидов Химические свойства оксидов 160
Применение Смазочно-охлаждающих жидкостей (СОЖ) Применение Смазочно-охлаждающих жидкостей (СОЖ) 135
Презентация для участия в конференции, посвещённой 30-летию аварии на Чернобыльской АС (Ученица Репрынцева М.; Руководитель: Ануфриева О.Н. Презентация для участия в конференции, посвещённой 30-летию аварии на Чернобыльской АС (Ученица Репрынцева М.; Руководитель: Ануфриева О.Н. 148
Галогены 11 класс Галогены 11 класс 153
АЦЕТИЛЕН И ЕГО ГОМОЛОГИ. СОСТАВ, СТРОЕНИЕ, ИЗОМЕРИЯ, СВОЙСТВА АЦЕТИЛЕН И ЕГО ГОМОЛОГИ. СОСТАВ, СТРОЕНИЕ, ИЗОМЕРИЯ, СВОЙСТВА 164
Презентация по химии на тему водород (7 класс на узбекском языке) Презентация по химии на тему водород (7 класс на узбекском языке) 170
Презентация по химии на тему Простые вещества (8 класс) Презентация по химии на тему Простые вещества (8 класс) 202
Химически опасные объекты (ХОО) Химически опасные объекты (ХОО) 127
Кислотность почв с.Берёзовка Кислотность почв с.Берёзовка 120
Электроотрицательность химических элементов Электроотрицательность химических элементов 144
Диены Диены 133
Золото Золото 132
Запалювання нагрітим тілом та електричним розрядом Запалювання нагрітим тілом та електричним розрядом 111
Глюкоза, строение и свойства Глюкоза, строение и свойства 148
Гигиенические аспекты загрязнения пищевых продуктов чужеродными в-ми и меры профилактики Гигиенические аспекты загрязнения пищевых продуктов чужеродными в-ми и меры профилактики 128
Серебро химия Серебро химия 196
Уксусная кислота (эта́новая кислота) Уксусная кислота (эта́новая кислота) 168