Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии для педагогов Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются разные вещества.Внутримолекулярные – реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем. Диспропорционирование – реакции, приводящие к образованию соединений, которые
Окислительно-восстановительные реакцииУчитель химии и биологии МБОУ « Ергачинская СОШ» Зайцева Е.С. Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.К ним относятся все реакции Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высшая степень окисления ОкислительВещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.Важнейшие окислители: фтор, кислород, вещества, ВосстановительВещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.Важнейшие восстановители: водород, металлы и ОкислениеПроцесс отдачи электронов, степень окисления повышается.-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.N ˉ³ → N+2Al° → Al+3 ВосстановлениеПроцесс принятия электронов, степень окисления понижается.+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.F20 +2e → 2F-1N+5 +8e → N-3Mn+7 +3e → Mn+4 Влияние среды на протекание ОВРMnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая средаMnO4- Найдите коэффициенты реакции:K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2OСреди коэффициентов отсутствуют числа:А)12; Б)13; В)17; ОВРKHSO3+KMn)+H2SO4 (р-р) K2SO4+ … +
Слайды презентации

Слайд 2

Типы окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные – реакции, в которых

Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем

окислителем и восстановителем являются разные вещества.

Внутримолекулярные – реакции, в

которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем.

Диспропорционирование – реакции, приводящие к образованию соединений, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Слайд 3 Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.

К

Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов.К ним относятся все

ним относятся все реакции замещения, реакции соединения и разложения,

в которых участвуют или образуются простые вещества.

ОВР

Слайд 4

Определение степени окисления
Степень окисления простых веществ равна

Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высшая степень

0

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы, в

которой он находится.(иск. F,O)

Низшая степень окисления определяется:
8 минус N группы.

Слайд 5

Окислитель
Вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.

Важнейшие

ОкислительВещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.Важнейшие окислители: фтор, кислород,

окислители: фтор, кислород, вещества, содержащие элементы с высшей степенью

окисления:H2SO4, HNO3, KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, HClO4, K2MnO4

Слайд 6

Восстановитель
Вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.

Важнейшие

ВосстановительВещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.Важнейшие восстановители: водород, металлы

восстановители: водород, металлы и соединения, содержащие элементы с низшей

степенью окисления:NH3, H2S, HI.

Слайд 7

Окисление
Процесс отдачи электронов, степень окисления повышается.
-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.
N

ОкислениеПроцесс отдачи электронов, степень окисления повышается.-4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7.N ˉ³ → N+2Al° → Al+3

ˉ³ → N+2
Al° → Al+3

Слайд 8

Восстановление
Процесс принятия электронов, степень окисления понижается.
+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.
F20 +2e →

ВосстановлениеПроцесс принятия электронов, степень окисления понижается.+8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4.F20 +2e → 2F-1N+5 +8e → N-3Mn+7 +3e → Mn+4

2F-1
N+5 +8e → N-3
Mn+7 +3e → Mn+4

Слайд 9

Влияние среды на протекание ОВР
MnO4 -→ Mn+2
бесцветный

Влияние среды на протекание ОВРMnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая средаMnO4-

раствор, кислая среда
MnO4- →MnO2
бурый осадок, нейтральная среда
MnO4-→MnO4 2-


раствор зеленого цвета, щелочная среда

Слайд 10

Найдите коэффициенты реакции:
K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2O
Среди коэффициентов отсутствуют числа:
А)12;

Найдите коэффициенты реакции:K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2OСреди коэффициентов отсутствуют числа:А)12; Б)13; В)17; Г)21;

Б)13; В)17; Г)21; Д)26




Чемпионат по

химии 8-9 классы 2015
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-dlya-pedagogov-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 153
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Как на Руси зиму провожали
Следующая - Интегрированный урок по русскому языку 3 класс

Похожие презентации

Сера Сера 254
Пластмаса Пластмаса 182
Характеристика азота как химического элемента и простого вещества Характеристика азота как химического элемента и простого вещества 123
Полисахариды Полисахариды 182
Интелектуальный ойын Интелектуальный ойын 201
Интегрированный урок химии и биологии Витамины 10 класс Интегрированный урок химии и биологии Витамины 10 класс 134
Презентация по химии на тему Алюминий и его соединения Презентация по химии на тему Алюминий и его соединения 170
Ферменты Ферменты 156
Общая характеристика металлов Общая характеристика металлов 154
Альдегиды Альдегиды 156
Акцепторы нейтральных молекул. Клатраты Акцепторы нейтральных молекул. Клатраты 143
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 136
ПРЕДЕЛЬНЫЕ ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ ПРЕДЕЛЬНЫЕ ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ 312
Материалы к уроку: Металлы Материалы к уроку: Металлы 152
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 133
Соединения алюминия Соединения алюминия 168
Полимеры и биополимеры Полимеры и биополимеры 155
Гибридизация атомов углерода Гибридизация атомов углерода 143
Простые вещества-неметаллы Простые вещества-неметаллы 118
Породы среднего состава Породы среднего состава 140
Оружия из металла Оружия из металла 169
Формування предметних компетентностей учнів на уроках хімії в умовах трансформації шкільної освіти Формування предметних компетентностей учнів на уроках хімії в умовах трансформації шкільної освіти 154
Попутный газ Попутный газ 173
Темір. Жай заттармен Темір. Жай заттармен 145
Металлы. Типы сплавов Металлы. Типы сплавов 126
Презентация по химии Строение электронных оболочек атомов Презентация по химии Строение электронных оболочек атомов 213
Каменный уголь Каменный уголь 126
16772 16772 135
Мир воды. Тайны водопроводной, секреты минеральной Мир воды. Тайны водопроводной, секреты минеральной 373
Презентация по химии на тему Теория химического строения органических соединений (11 класс) Презентация по химии на тему Теория химического строения органических соединений (11 класс) 212